1 . 利用反应2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)，可实现汽车尾气无害化处理。一定条件下进行该反应，测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比的关系如图所示。下列说法正确的是

A．若m=2，反应达平衡时，NO的转化率为40%，则N2的体积分数为15.4%

B．该反应的

C．投料比：

D．汽车排气管中的催化剂可提高NO的平衡转化率

2 . 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是

A．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

B．鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3

C．开启啤酒瓶后，压强变小，瓶中立刻泛起大量泡沫

D．煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎

3 . 化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．一氧化碳与血红蛋白存在反应：，当中毒时，平衡向右移动，使人体组织局部氧气浓度过高而中毒

B．海轮的外壳附上一些锌块，是利用了电解原理的牺牲阳极的阴极保护法

C．汽车尾气治理原理为：，由于需要借助催化转化器，因此推断该反应在常温下不能自发反应

D．比色分析法可用于某些化学反应速率测定，是利用有色物质浓度与溶液颜色的关系

4 . 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是

A．被氧化为，往往需要使用催化剂：

B．500℃温度比室温更有利于合成氨反应：

C．、、平衡混合气体加压后颜色加深：

D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气：

5 . 氟碳铈矿(主要成分为)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图：

(1)中的化合价为___________；氧化焙烧时不能使用陶瓷容器的原因是产物会腐蚀生成，该反应的化学方程式为___________。
(2)氧化焙烧后的产物之一为，则酸浸时发生反应的离子方程式为___________。
(3)操作I的名称为___________；有机物能将从水溶液中提取出来，该过程可表示为。向中加入稀硫酸能获得较纯的含水溶液，从平衡移动角度解释其原因___________。
(4)写出向悬浊液中通入氧气得到产品的化学方程式___________。

6 . 下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A	B	C	D
向H2(g)、I2(g)、HI(g)的平衡体系加压后颜色变深	开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫	实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出	石灰岩受地下水长期溶蚀形成溶洞

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 探究浓度对化学平衡的影响，某同学进行如图实验。下列说法不正确的是

A．该实验通过观察颜色变化来判断生成物浓度的变化

B．实验Ⅱ中加3滴KSCN溶液后溶液颜色变深，说明平衡常数变大

C．观察到现象a比现象b中红色更深，即可证明增加反应物浓度，平衡正向移动

D．实验Ⅲ加3滴水的目的是保证体积与实验Ⅱ一致，是对比实验

8 . 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．对的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率

B．氯水中，，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

C．合成氨反应： ∆H＜0，理论上低温高压可提高氨的产率

D．平衡体系中，及时分离出产物，能提高反应的产率

9 . 工业上用软锰矿(主要成分是MnO₂，含有Al₂O₃、SiO₂等杂质)，制备KMnO₄的流程如下：

已知：K₂MnO₄固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性，能发生可逆的歧化反应。下列说法正确的是

A．向“浸取”后的溶液中通入CO2，调节其pH，经“过滤”得滤渣I，滤渣I的成分只有硅酸

B．“歧化”时，加入冰醋酸是为了调节溶液pH，使3MnO+2H2O2MnO+MnO2+4OH-平衡正向移动，促进KMnO4的生成，提高KMnO4的产率

C．“歧化”步骤中调节溶液pH时，可以用浓盐酸来代替冰醋酸

D．“操作Ⅱ”时，当有大量晶体析出时，利用余热蒸干，即得紫黑色KMnO4晶体

10 . 常温下，将铁钉加入到4%的溶液中，一段时间后观察到铁钉表面产生气泡，体系内溶液变化如下图所示．

下列说法错误的是

A．溶液的原因：

B．铁钉表面产生气泡的原因：

C．加入铁钉消耗水解平衡正向移动，产生沉淀

D．推测溶液减小的原因：