2 . 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为
CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g)        △H=-164.7kJ•mol^-1
CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)        △H=41.2kJ•mol^-1
在密闭容器中，1.01×10⁵Pa、n_起始(CO₂)：n_起始(H₂)=1：4时，CO₂平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO₂实际转化率随温度的变化如题图所示。CH₄的选择性可表示为×100%。下列说法正确的是

A．反应2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)的焓变△H=-205.9kJ•mol-1

B．CH4的平衡选择性随着温度的升高而增加

C．用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃

D．450℃时，提高的值或增大压强，均能使CO2平衡转化率达到X点的值

3 . 对于反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH<0，如何根据下列图像比较T₁、T₂的大小？_____
   

4 . 在一定条件下，可逆反应A+BmC变化如下图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T₂温度时达到平衡后增大容器内压强的变化情况，问：
   
(1)温度T₁_____T₂(填“大于”“等于”或“小于”)，正反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)如果A、B、C均为气体，则m_____2(填“大于”“等于”或“小于”)。
(3)当温度和容积不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强_____，平衡_____移动。
(4)当温度和压强不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，平衡_____移动。

5 . 下表的实验数据是在不同温度和压强下，平衡混合物中NH₃含量的变化情况。
达到平衡时平衡混合物中NH₃的含量(体积分数)[投料V(N₂)∶V(H₂)=1∶3]。
   
(1)比较200 ℃和300 ℃时的数据，可判断升高温度，平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，正反应方向为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)根据平衡移动原理，合成氨适宜的条件是___________(填字母)。

A．高温、高压

B．高温、低压

C．低温、高压

D．低温、低压

(3)计算500 ℃，30 MPa时N₂的转化率为___________。
(4)实际工业生产氨时，考虑浓度对化学平衡的影响，及500 ℃对反应速率的影响，还采取了一些措施。请分别写出其中的一个措施： ___________。

6 . 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：
①CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH₁=-99 kJ·mol^-1
②CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH₂=-58 kJ·mol^-1
③CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g) ΔH₃=＋41 kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)反应①的化学平衡常数K的表达式为___________；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为___________(填曲线标记字母)，其判断理由是___________。
   
(2)合成气组成=2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而___________(填“增大”或“减小”)，其原因是___________；图2中的压强由大到小为___________，其判断理由是___________。
   

7 . 反应N₂O₄(g)=2NO₂(g) ΔH=+57kJ•mol^-1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．A、C两点的反应速率：A>C

B．A、B两点气体的颜色：A深，B浅

C．T1>T2

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

8 . 反应mA+nBpC在某温度下达到平衡状态。
(1)若升高温度，A物质的转化率增大，该反应为___________热反应。
(2)若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(3)如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为___________态。

9 . 完成下列问题
(1)已知反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)，在恒容密闭容器中按加入CO和H₂合成甲醇，测得起始压强p₀=102 kPa。CO的平衡转化率[α(CO)]随温度的变化曲线如图所示，R点时反应的平衡常数K_p=___________(kPa)^-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，p_分=p_总×物质的量分数)，R、S两点平衡常数大小：K_p(R)___________(填“>”“=”或“<”)K_p(S)。

(2)CO可用于合成甲醇，反应的化学方程式为CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应的ΔH___________0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250 ℃、1.3×10⁴ kPa左右，选择此压强的理由是___________。
   

10 . 合成氨工业的原料气中含有少量CO，CO会使催化剂失去催化能力(催化剂中毒)，因此，在进入合成塔前必须将其除去。一般用醋酸二氨合铜溶液来吸收原料气中的CO，其反应为Cu(NH₃)₂Ac(aq)+CO(g)+NH₃(g)[Cu(NH₃)₃CO]Ac(aq)(正反应为放热反应)。
(1)醋酸二氨合铜吸收CO的生产适宜条件是___________。
(2)吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过处理后可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，醋酸铜氨液再生的生产适宜条件是___________。