1 . 在反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0中，既能使反应速率加快又能增大H2转化率的是
①增大压强 ②升高温度③及时液化移走NH3④通入N2 ⑤通入H2⑥加入催化剂
2NH3(g) △H<0中，既能使反应速率加快又能增大H2转化率的是①增大压强 ②升高温度③及时液化移走NH3④通入N2 ⑤通入H2⑥加入催化剂
| A．①②③ | B．①②④ | C．①④ | D．①②⑥ |
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2 . 烟气脱硫脱硝技术是环境科学研究的热点。某小组模拟O3氧化结合(NH4)2SO3溶液吸收法同时脱除SO2和NO。气体反应器中的主要反应原理及相关数据如下表。
不正确 的是
反应 | 平衡常数 | 活化能/ |
 |  | 24.6 |
 |  | 3.17 |
 |  | 58.17 |
A．已知： 则 |
| B．其他条件不变，在相同时间内，SO2和NO的转化率均随温度升高而降低 |
| C．其他条件不变，在相同时间内，随O3浓度的升高，NO的转化率远远高于SO2的转化率 |
| D．其他条件不变，在相同时间内，O3的浓度很低时，SO2的脱除率远高于NO的脱除率，因为反应c速率大于反应b |
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3 . 不同催化剂作用下NH3还原NOx的机理与效果是研究烟气(含NOx、O2、N2等)脱硝的热点。
(1)NH3还原NO的主反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)。
已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)
；4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) 
上述主反应的
____ 。
(2)在某钒催化剂中添加一定量Cu2O可加快NO的脱除效率，其可能机理如图所示(*表示物种吸附在催化剂表面，部分物种未画出)。____ 。
②烟气中若含有SO2，会生成NH4HSO4堵塞催化剂孔道。生成NH4HSO4的化学方程式为____ 。
(3)将模拟烟气(一定比例NOx、NH3、O2和N2)以一定流速通过装有Fe/Zr催化剂的反应管，测得NOx转化率随温度变化的曲线如图所示。_____ 。
②温度高于450℃时，NOx转化率已降低为负值，其可能原因是____ 。
(1)NH3还原NO的主反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)。
已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)
；4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) 上述主反应的
(2)在某钒催化剂中添加一定量Cu2O可加快NO的脱除效率，其可能机理如图所示(*表示物种吸附在催化剂表面，部分物种未画出)。
②烟气中若含有SO2，会生成NH4HSO4堵塞催化剂孔道。生成NH4HSO4的化学方程式为
(3)将模拟烟气(一定比例NOx、NH3、O2和N2)以一定流速通过装有Fe/Zr催化剂的反应管，测得NOx转化率随温度变化的曲线如图所示。
②温度高于450℃时，NOx转化率已降低为负值，其可能原因是
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解题方法
4 . 在一定条件下的密闭容器中发生反应：
下列措施中，不能提高A的平衡转化率的是
下列措施中，不能提高A的平衡转化率的是| A．恒容条件下通入稀有气体 | B．及时分离出C |
| C．降低反应温度 | D．增大容器的体积 |
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5 . 脱除汽车尾气中
和
包括以下两个反应：
①
②
将恒定组成的和混合气通入不同温度的反应器，相同时间内检测物质浓度，结果如下。的脱除率
下列分析不正确的是
和包括以下两个反应：①
②
将恒定组成的
和混合气通入不同温度的反应器，相同时间内检测物质浓度，结果如下。
的脱除率下列分析不正确的是
| A．低温不利于和的脱除 |
B．高温下和主要脱除反应可以写为： |
C． ，该时间段内的脱除率约为 |
D． ，该时间段内几乎不发生反应①，主要发生反应② |
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解题方法
6 . 甲基叔戊基醚
(TAME，简写为T)常用作汽油添加剂。在催化剂作用下，通过甲醇
(简写为M)与2-甲基-2-丁烯(简写为A)的液相反应制得。通过控制条件，体系中主要发生如下反应(
为2-甲基-1-丁烯的简写，不考虑其他副反应)：
反应
反应ii：
反应iii：
(1)磷钼酸
可作为制备TAME反应催化剂的浸渍试剂。已知钼元素位于第五周期第VIB族，核外电子排布与
相似。
①基态钼原子的价层电子排布式为_______ 。
②完成化学方程式：
_______ 
(2)比较
_______ 
(填“>”、“<”或“=”)。
(3)我国学者团队对制备TAME反应的催化剂进行了研究。研究衣明：用不同浓度(13%)的磷钼酸浸渍催化剂，浓度越大催化剂催化活性越好。用浓度分别为
的磷钼酸浸渍催化剂进行了三组实验，得到
随时间
的变化曲线如图所示。
①用
的磷钼酸浸渍时，在
内，
的平均生成速率为_______ 。
②下列仿关说法正确的有_______ 。
A．三组实验中，反应速率都随反应进程一直增大
B．平衡后加入惰性溶剂四氢呋喃稀释，
减小
C．催化剂可加快化学反应速率，提高甲醇的平衡转化率
D．降低温度，反应
和ii的正、逆反应速率都减小
E．达到平衡后，加入
不变
(4)研究团队继续研究其他条件不变时，不同醇烯比
(甲醇
与烯烃
的起始物质的量浓度之比)对平衡的影响，当起始浓度
时，测得平衡时和的
随的变化曲线如图。
①曲线呈现如图所示变化的原因是_______ 。
②当
时，计算反应I的平衡常数_______ (写出计算过程)。
(TAME，简写为T)常用作汽油添加剂。在催化剂作用下，通过甲醇(简写为M)与2-甲基-2-丁烯(简写为A)的液相反应制得。通过控制条件，体系中主要发生如下反应(为2-甲基-1-丁烯的简写，不考虑其他副反应)：反应
反应ii：
反应iii：
(1)磷钼酸
可作为制备TAME反应催化剂的浸渍试剂。已知钼元素位于第五周期第VIB族，核外电子排布与相似。①基态钼原子的价层电子排布式为
②完成化学方程式：
(2)比较
(填“>”、“<”或“=”)。(3)我国学者团队对制备TAME反应的催化剂进行了研究。研究衣明：用不同浓度(13%)的磷钼酸浸渍催化剂，浓度越大催化剂催化活性越好。用浓度分别为
的磷钼酸浸渍催化剂进行了三组实验，得到随时间的变化曲线如图所示。①用
的磷钼酸浸渍时，在内，的平均生成速率为②下列仿关说法正确的有
A．三组实验中，反应速率都随反应进程一直增大
B．平衡后加入惰性溶剂四氢呋喃稀释，
减小C．催化剂可加快化学反应速率，提高甲醇的平衡转化率
D．降低温度，反应
和ii的正、逆反应速率都减小E．达到平衡后，加入
不变(4)研究团队继续研究其他条件不变时，不同醇烯比
(甲醇与烯烃的起始物质的量浓度之比)对平衡的影响，当起始浓度时，测得平衡时和的随的变化曲线如图。①曲线
呈现如图所示变化的原因是②当
时，计算反应I的平衡常数
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2024-03-31更新
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517次组卷
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2卷引用：广东省广州市第六十五中学2023-2024学年高三下学期期初综合训练化学试题
名校
解题方法
7 . 工业上用乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下：
(g)
(g)+H2(g)。现将xmol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中发生反应，维持体系总压强p总恒定。在某催化剂作用下，乙苯的平衡转化率随温度的变化如表所示。不考虑副反应，下列说法错误的是[已知：气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数]
温度 | 400℃ | 450℃ | 500℃ | 550℃ |
平衡转化率 | 10% | 20% | 40% | 60% |
| A．400℃时，再向体系中通入水蒸气，V正、V逆均减小，且乙苯的转化率升高 |
B．500℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 |
| C．500℃时，再向体系中通入0.2xmol乙苯，平衡时各物质的体积分数保持不变 |
| D．550℃时平衡体系中苯乙烯的体积分数是450℃时的2.25倍 |
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8 . 地热能的开发利用(如下图)过程中需要研究管道的腐蚀与结构问题。
资料：地热水储藏在地下数百米的高压环境中，温度高达250℃以上，其中溶解有CO2、H2S、SiO2以及Na+、Ca2+、
、Cl-等。
①输送蒸汽的钢制管道与蒸汽冷凝液接触时，主要发生_______ (填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，负极发生的电极反应是_______ 。
②蒸汽冷凝液中有H2SO4，是由蒸汽与O2反应生成的，该反应的化学方程式是_______ 。
(2)地热水沿地热井管道上升时，随压强减小，达到某一高度(汽化位置)时剧烈汽化。由
△H1>0可知，“热水”与“地热水”相比，温度会_______ (填“升高”或“降低”)。
(3)汽化位置的管道中结垢最严重，主要成分是CaCO3，其形成与如下平衡有关。
△H2
已知CaCO3溶解度与CO2压强(p)和温度(T)的关系如下图所示。_______ 0(填“>”或“<”)。
②比较p1和p2大小并说明理由：_______ 。
③汽化位置最易析出CaCO3的因素：压强减小，水剧烈汽化，导致_______ 。
(4)地热水中的SiO2以Si(OH)4形式存在，其溶解-析出过程可表示为：_______ 。
资料：地热水储藏在地下数百米的高压环境中，温度高达250℃以上，其中溶解有CO2、H2S、SiO2以及Na+、Ca2+、
、Cl-等。
①输送蒸汽的钢制管道与蒸汽冷凝液接触时，主要发生
②蒸汽冷凝液中有H2SO4，是由蒸汽与O2反应生成的，该反应的化学方程式是
(2)地热水沿地热井管道上升时，随压强减小，达到某一高度(汽化位置)时剧烈汽化。由
△H1>0可知，“热水”与“地热水”相比，温度会(3)汽化位置的管道中结垢最严重，主要成分是CaCO3，其形成与如下平衡有关。
△H2已知CaCO3溶解度与CO2压强(p)和温度(T)的关系如下图所示。
②比较p1和p2大小并说明理由：
③汽化位置最易析出CaCO3的因素：压强减小，水剧烈汽化，导致
(4)地热水中的SiO2以Si(OH)4形式存在，其溶解-析出过程可表示为：
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2024-03-21更新
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44次组卷
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2卷引用：北京市第五中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题
名校
解题方法
9 . 2024年2月国家工业和信息化部指出到2025年初步建立工业领域碳达峰碳中和标准体系，
有效转化是研究“碳中和”的重要方向。实现有效转化的一种常见途径是捕集转化为合成气（和
），再转化为烃类及含氧化合物等高附加值化学品（即费-托合成）。
捕集涉及下列反应：
i．
ii．
(1)有关物质能量变化如图所示，设稳定单质的焓（H）为0，则
_____________ ，利于该反应自发进行的条件是_____________ （填“高温”或“低温”）。
(2)在一定条件下，选择合适的催化剂只进行反应i：
。调整和初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，该反应的平衡转化率如图所示。
已知：
是以物质的量分数表示的化学平衡常数；对于反应
，
，x为物质的量分数）；反应速率
，
分别为正、逆反应速率常数。
①下列关于i反应说法不正确的是_____________ ；
a．催化剂参与了反应，改变了反应的活化能和
b．某温度反应达到平衡状态，升高温度，正反应速率提高的幅度更大
c．恒温恒压，混合气体密度不变可以作为反应达到平衡状态的标志
d．将
液化，及时分离，有利于提高反应物的转化率
②B、E、F三点反应温度最高的是_____________ 点；
③计算E点所示的投料比在从起始到平衡的过程中，当转化率达到
时，
_____________ （用分数表示）。
(3)保持总压为
恒定，初始和的物质的量之比
，发生上述i、ii反应，不同温度下平衡组分物质的量分数如图。
①在
以下时，
含量高于的原因为_____________ ；
②某温度下平衡体系中和的物质的量分数均为10%，此时反应i的平衡常数
_____________ （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
有效转化是研究“碳中和”的重要方向。实现有效转化的一种常见途径是捕集转化为合成气（和），再转化为烃类及含氧化合物等高附加值化学品（即费-托合成）。捕集
涉及下列反应：i．
ii．
(1)有关物质能量变化如图所示，设稳定单质的焓（H）为0，则
(2)在一定条件下，选择合适的催化剂只进行反应i：
。调整和初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，该反应的平衡转化率如图所示。已知：
是以物质的量分数表示的化学平衡常数；对于反应，，x为物质的量分数）；反应速率，分别为正、逆反应速率常数。①下列关于i反应说法不正确的是
a．催化剂参与了反应，改变了反应的活化能和
b．某温度反应达到平衡状态，升高温度，正反应速率提高的幅度更大
c．恒温恒压，混合气体密度不变可以作为反应达到平衡状态的标志
d．将
液化，及时分离，有利于提高反应物的转化率②B、E、F三点反应温度最高的是
③计算E点所示的投料比在从起始到平衡的过程中，当
转化率达到时，(3)保持总压为
恒定，初始和的物质的量之比，发生上述i、ii反应，不同温度下平衡组分物质的量分数如图。 ①在
以下时，含量高于的原因为②某温度下平衡体系中
和的物质的量分数均为10%，此时反应i的平衡常数
您最近一年使用：0次
名校
10 . 在恒容密闭容器中按物质的量之比
充入和，发生反应：
，测得平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示。下列说法正确的是
充入和，发生反应：，测得平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示。下列说法正确的是A．该反应的 | B． 时，该反应的平衡常数 |
C．压强 | D．压强为 、温度为的条件下，C点 |
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