1 . 我国力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，在这种背景下，CO₂的利用和转化成为研究重点。回答下列问题：
(1)2021年9月，我国科学家在《科学》杂志发表了二氧化碳人工合成淀粉的研究成果。合成淀粉的重要反应包括二氧化碳制备甲醇的反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，该反应在有催化剂和无催化剂作用下的反应机理如图所示(其中标有*的为吸附在催化剂表面上的物种，TS为过渡态)：

  

使用催化剂的曲线是___________(填“甲”或“乙”)，达到化学平衡后再降低温度，平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
(2)一定条件下，向某密闭容器中通入x mol CO₂，y mol H₂，在催化剂存在下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。恒容条件下，当x=2，y=6，温度为T₁K时，反应起始压强为8MPa，经10min，反应达到平衡状态，CO₂的平衡转化率为50%。则T₁K时平衡常数K_p=___________(K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)，0～10 min内，v(H₂)=___________。

2 . O₃是一种理想的脱硝剂，其脱硝反应之一为2NO (g)+3O₃(g)N₂O₅(g)+3O₂(g) 。在某恒容密闭容器中充入一定量的O₃和NO，在不同温度下测得c(N₂O₅)与时间的关系如图所示，下列说法正确的是

A．温度：T1>T2	B．平衡常数：K(T1)>K(T2)
C．反应速率：vb(正)>va(正)	D．高温条件下，有利于该反应自发进行

3 . 1molCO₂与足量的碳在恒容密闭容器中反应：C(s)+CO₂(g)⇌2CO(g)。测得平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

已知：气体分压(p_分)=气体总压(p_总)×体积分数。下列说法正确的是

A．1×103K时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，v逆变化幅度更大

B．1×103K时，突然升温，v正、v逆均增大，v正变化幅度更大

C．1×103K时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

D．T×103K时，若再充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

5 . 2021年11月2日，第四届世界顶尖科学家碳大会——通往“双碳目标”的科技之路论坛在上海召开。我国科学家刘科提到了绿色甲醇技术，将转化为甲醇是实现碳达峰、碳命题：中和的一种非常重要的路径。发生的主要反应如下。
Ⅰ.   
Ⅱ.   
Ⅲ.   
回答下列问题：
(1)已知上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数K与温度T的关系为：，，(x、y、z、A、B、C均为常数，A、C均大于零，B小于零)。则反应Ⅰ的活化能(正) _______(逆)，的数值范围是_______。
(2)最近科学家采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，可用与合成[]，反应的催化剂，在发展非金属催化剂实现电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程的相对能量差值如图所示(部分物质未画出)。反应历程如图所示：

   

①反应容易得到的副产物有CO和，其中相对较少的副产物为_______。
②上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中_______(填字母)的能量变化。
A.       B.
C.       D.
(3)向三个体积均为2 L的恒容密闭容器中分别充入1 mol 和3 mol ，在不同催化剂作用下仅发生反应I，测得在不同催化剂催化作用下反应相同时间内反应1中的转化率随温度变化的数据如下表所示。(时，的转化率为66.67%。即转化了)

温度 转化率 使用的催化剂
催化剂a	65%	77%	80%	80%	66.67%
催化剂b	56%	67%	76%	80%	66.67%
催化剂c	48%	62%	72%	80%	66.67%

①在温度为时，催化效果最好的催化剂是_______(填“催化剂a”、“催化剂b”或“催化剂c”)。
②温度为时，该反应的浓度平衡常数_______。
(4)当压强分别为、时，将的混合气体置于某恒压密闭容器中同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，不同温度下体系中的平衡转化率和、的选择性如下图所示。{[或]的选择性}

   

①曲线b代表_______(填“”或“CO”)的选择性，原因是_______。
②_______(填“>”或“<”)。

6 . 在一定条件下，某密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0，其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂(催化剂活性不受压强影响)的作用下，反应相同时间，A的转化率与温度的关系如图所示。

下列说法正确的是

A．其它条件相同，压缩容器体积，M点A的转化率一定增大

B．其它条件相同，压缩容器体积，甲曲线整体向左移动

C．乙中约200°C后，A的转化率下降的可能原因是温度升高，平衡逆向移动

D．其它条件相同，该反应用甲作催化剂的平衡转化率比用乙高

7 . 分析图象是学习化学的基本能力。在密闭容器中进行反应：，下列能正确表示该反应有关物理量变化规律的是

A．	B．
C．	D．

8 . 在某温度下，反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)(正反应为放热反应)在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是

A．温度不变，缩小体积，N2的转化率增大

B．温度不变，增大体积，NH3的产率提高

C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动

D．降低温度，体积不变，H2的转化率降低

9 . 已知[Co(H₂O)₆]²⁺呈粉红色，[CoCl₄]^2-呈蓝色，[ZnCl₄]^2-为无色。现将CoCl₂溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在平衡：[Co(H₂O)₆]²⁺+4Cl^-⇌[CoCl₄]^2-+6H₂O   ΔH。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图：

以下结论和解释不正确的是

A．等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ键数之比为3：2

B．由实验①可推知∆H>0

C．实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动

D．由实验③可知配离子的稳定性： [ZnCl4]2->[CoCl4]2-