2 . 反应；   ，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成的速率(填“增大”、“不变”、“减小”)：
(1)升温_______。
(2)使用催化剂_______。

4 . 一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L密闭容器，发生反应A(g)+B(g)2C(g)+D(s)，t₁时达到平衡，在t₂、t₃时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是

A．若t1=2min，则v(D)=0.125mol/(L·min)

B．t2时刻改变的条件是增加等物质的量的A和B

C．t1时刻后向体系中再充入A、B、C各1mol，则v正>v逆

D．若t3时刻改变的条件是升温，则该反应是放热反应

6 . 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．打开可乐饮料后会产生大量气泡

B．“”球浸泡在热水中，颜色变深

C．工业合成氨时采用500℃的高温（已知该反应）

D．加水稀释溶液，其电离程度增大

7 . 下列说法不正确的是：

A．反应在低温下能自发进行，则该反应的△H>0

B．对于2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H>0，当温度升高时，平衡向正反应方向移动，V正和V逆均增大

C．对于2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H>0，增大A的浓度，平衡向正反应方向移动，V正和V逆均增大

D．升高温度或加入催化剂能使单位体积内活化分子的百分数增大，但原因不同

8 . 研发二氧化碳的利用技术，将二氧化碳转化为能源是减轻环境污染和解决能源问题的方案之一、回答下列问题：
(1)利用CO₂合成二甲醚有两种工艺。
工艺1：
涉及以下主要反应：
反应Ⅰ.甲醇的合成：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)     △H₁=-49.0kJ/mol
反应Ⅱ.逆水汽变换：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)     △H₂=+41.0kJ/mol
反应Ⅲ.甲醇脱水：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)     △H₃=-23.5kJ/mol
工艺2：反应Ⅳ.2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)     △H
①△H=___________kJ/mol，反应Ⅳ在___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)下自发进行。
②反应Ⅳ的活化能Ea(正)___________(填“>”“<"或“=”)Ea(逆)。
③在恒温恒容的密闭容器中，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是___________(填标号)。
A．气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变
B．容器内CH₃OCH₃浓度保持不变
C．容器内气体密度不变
D．容器内气体的平均摩尔质量不变
(2)在不同压强下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料合成甲醇(反应Ⅰ)，实验测得CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度的变化关系如图甲、乙所示。

①下列说法正确的是___________(填标号)。
A．图甲纵坐标表示CH₃OH的平衡产率
B．p₁<p₂<p₃
C．为了同时提高CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率，应选择低温、高压条件
D．一定温度、压强下，提高CO₂的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂
②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。
(3)在T₁温度下，将3molCO₂和7molH₂充入2L的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅳ，达到平衡状态时CH₃OH(g)和CH₃OCH₃(g)的物质的量分别为1mol和0.5mol。
①反应经过10min达到平衡，0~10min内CO₂的平均反应速率v(CO₂)=___________mol/(L·min)。
②T₁温度时反应Ⅰ的平衡常数K=___________。

10 . 科学家在直接转化制备的研究中取得重要进展，制备原理为，已知部分化学键的键能数据如下：

共价键
键能	413	497	462	351	348

下列说法错误的是

A．该反应的反应热：

B．该反应原子利用率

C．高温高压有利于该反应进行

D．若设计成原电池，则正极反应为