1 . 下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．实验室使用排饱和食盐水的方法收集氯气

B．高压比常压条件更有利于合成氨的反应

C．注射器中的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅，但比原来要深

D．700K左右比室温更有利于合成氨的反应

2 . 现有一定条件下某反应mA(g) +nB(g) pC(g) ，其不同温度下的化学平衡常数(K)如下表所示(K₁＜K₂＜K₃)，图象表示反应达平衡后，t₂时刻增大压强时速率(v)随时间(t)的变化情况。

温度/℃	250	300	350
K	K1	K2	K3

回答下列问题：
(1)该反应是___________热反应，且m+n___________ (填“＞” “＜”或“=”)p。
(2)降温时，混合体系中C的质量分数___________ (填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
(3)若增加A的用量(A、B的总体积不变)，则B的转化率___________。
(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将___________。

4 . 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．工业制取金属钾Na(1)+KCl(1)⇌NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度使K变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行

B．反应CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)   △H<0，达到平衡后，增大压强可使平衡体系颜色变深

C．工业上SO2催化氧化生成SO3，常通入过量的空气来提高SO2的平衡转化率

D．向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色变浅

5 . 对平衡2SO₂(g)+O₂ (g) 2 SO₃ (g)； △H= -198kJ/mol，为提高SO₂的转化率，应采取的合理措施是

A．升温、增压	B．降温、增压
C．升温、减压	D．降温、减压

6 . 在一定条件下，反应X(g)+3Y(g)2Z(g)    ∆H=-92.4kJ/mol，X的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．图中A，B两点，达到相同的平衡体系

B．上述反应在达到平衡后，增大压强，Y的转化率提高

C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

D．将1.0molX、3.0molY，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ

7 . 其他条件不变时，下列化学方程式中反应速率与压强变化无关的是

A．	B．
C．	D．

8 . 对于反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，下列说法正确的是

A．反应的ΔS>0

B．反应的平衡常数可表示为K=

C．增大体系的压强能提高SO2的反应速率和转化率

D．使用催化剂能改变反应路径，提高反应的活化能

9 . 在密闭容器中发生如下反应；达到平衡后，改变下列条件，判断平衡移动的方向(向正反应方向、向逆反应方向、不移动)
(1)升高温度，平衡_______移动；
(2)增大压强，平衡_______移动：
(3)增大H₂(g)浓度，平衡_______移动：加入C，平衡_______移动；
(4)加入催化剂，平衡_______移动。

10 . 压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是

A．H2(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g) (在高温条件下)

B．3H2(g)＋N2(g) ⇌2NH3(g)(在高温高压催化剂条件下)

C．2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g)(在催化剂加热条件下)

D．C(s)＋CO2(g) ⇌2CO(g)(在高温条件下)