1 . 下列事实中，能用勒夏特列原理解释的有几项
①Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深　
②将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
③红棕色NO₂气体加压后颜色先变深后变浅
④加入催化剂有利于合成氨的反应
⑤由H₂(g)、I₂(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
⑥实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

A．三项

B．四项

C．五项

D．六项

2 . 在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5 mol∙L⁻¹，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3 mol∙L⁻¹，下列有关判断正确的是

A．	B．平衡向正反应方向移动
C．B的浓度增大	D．C的体积分数下降

3 . 一定量的与足量的碳，在体积可变的恒压密闭容器中反应：。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。已知：。下列说法正确的是

A．550℃时，若充入稀有气体，、均减小，平衡不移动

B．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数

C．T℃时，反应达平衡后的转化率为50%

D．T℃时，若充入等体积的和，平衡不移动

4 . 在一密闭容器中，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩至一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的160%。则下列说法正确的是

A．a>b	B．物质A的转化率增大
C．物质A的质量分数减小	D．平衡向逆反应方向移动

5 . 下列平衡体系中，当条件改变时，不能用勒夏特列原理来解释的事实是

A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，高压有利于合成氨

B．2NO2(g)N2O4(g)        △H＜0，升高温度颜色加深

C．Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+I2(g)2HI(g)

6 . 温度为T，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1molNO₂，发生反应：2C(s)+2NO₂(g)N₂(g)+2CO₂(g)反应相同时间，测得各容器中NO₂的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．图中a点所示条件下，v(正)=v(逆)

B．图中c点所示条件下，v(正)>v(逆)

C．容器内的压强：Pa：Pb>6：7

D．向a点平衡体系中充入一定量的NO2，达到平衡时，NO2的转化率比原平衡大

7 . 两个体积相同带活塞的容器，分别盛装等物质的量的NO₂(g)和Br₂(g)，都为一样的红棕色，迅速将两容器同时压缩到原来的一半(如图)，假设气体不液化，则下列说法正确的是

A．a→a´过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅

B．新平衡状态下a´、b´的颜色一样深

C．新平衡状态下a´的压强比a的压强的2倍要小，b´的压强为b的压强的2倍

D．a´中的n(NO2)变小，b´中的n(Br2)变大

8 . 如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞。甲中充入2mol SO₂和1mol O₂，乙中充入4mol SO₃和1mol He，在恒定温度和相同的催化剂条件下，发生如下反应：，下列有关说法正确的是
   

A．若活塞固定在6处不动，达平衡时甲乙两容器中的压强：

B．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙两容器中的浓度：

C．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙两容器中的体积分数：

D．若活塞固定在7处不动，达平衡时甲乙两容器中的物质的量分数相等

9 . 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   )

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1mol N2、3mol H2	2mol NH3	4mol NH3
的浓度(mol/L)	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
体系压强	p1	p2	p3
反应物转化率

下列说法正确的是

A．

B．

C．

D．

10 . 可逆反应在固定容积的容积中进行，如果向容器中充入1mol A和1mol B，在某温度下达到平衡时，C的体积分数为m%；若再向容器中充入1mol C，在同样的温度下重新达到平衡时，C的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是

A．m>n

B．m<n

C．m=n

D．无法比较