1 . 用下列实验方案和装置能达到相应实验目的的是

A．实验①探究压强对平衡的影响	B．实验②证明醋酸是弱电解质
C．实验③用于测定氨水的浓度	D．实验④制备无水

2 . 在一定温度下的可逆反应X(g)2Y(g)   >0，v_正=k_正c(X)，v_逆=k_逆c²(Y)(k为速率常数)，若在该温度下的k_正=10k_逆，下列说法错误的是

A．该温度下的平衡常数为10

B．升高温度，k正增大的倍数大于k逆增大的倍数

C．有利于测定X的相对分子质量的条件为高温低压

D．恒压条件下，向平衡体系中充入惰性气体He，X的转化率增大

3 . 利用传感技术可探究压强对化学平衡移动的影响。往注射器中充入适量气体如图甲所示；恒定温度下，再分别在、时快速移动注射器活塞后保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化的曲线如图乙所示。下列说法错误的是

A．在B、E两点，对应的正反应速率：

B．C点到D点平衡逆向移动，针筒内气体颜色D点比B点深

C．B、H两点，对应的浓度相等

D．在E、F、H三点中，H点的气体平均相对分子质量最大

4 . 催化氧化制取的新路径，其反应为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
一定条件下，向容积为的容器中通入和，若仅考虑上述反应，平衡转化率和平衡时的选择性随温度、压强变化的关系如图所示，、代表不同压强下乙烷的平衡转化率。
已知：的选择性

下列说法不正确的是

A．压强

B．一定温度下，增大会降低的平衡转化率

C．压强为、温度为T时，反应达平衡时，混合气体中

D．反应

5 . T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中均加入一定量的PtSn-Mg(Zn)AlO催化剂和1mol乙烷，发生乙烷脱氢反应：CH₃CH₃(g)CH₂=CH₂(g)+H₂(g)，反应相同时间，测得各容器中乙烷的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法错误的是

A．a点、c点乙烯的浓度：a＞c

B．V1:V2=1:12

C．图中c点所示条件下，ν(正)＞ν(逆)

D．a点对应乙烷的平衡转化率大于40%

6 . 在600K下，按初始投料比分别为1∶1，1∶2，1∶3投料，发生反应为   。测得不同压强下，CO平衡转化率如图所示。下列说法错误的是

A．曲线Z代表起始投料比为1∶1

B．m点对应的转化率：

C．若其他条件不变，降低温度会使对应的曲线上移

D．若其他条件不变，通过压缩体积增大压强，达到平衡后，的值减小

7 . 下列说法不能用勒夏特列原理解释的是

A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

C．配制Fe2(SO4)3溶液时，需要加入少量稀硫酸

D．高压比常压条件更有利于合成氨的反应

8 . 在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A(g)＋B(g)xC(g)，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(T表示温度，p表示压强，C%表示C的体积分数)

A．p3>p4，y轴表示A的物质的量

B．p3＜p4，y轴表示C的体积分数

C．p3＜p4，y轴表示混合气体的密度

D．p3>p4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量

9 . 我国在和CO合成的研究中取得重大突破。向某密闭容器中按物质的量为的比例充入和CO，发生反应：   。测得不同压强下的平衡体积分数随温度变化关系如图所示，下列说法不正确的是
   

A．

B．该反应的焓变

C．N点时该反应的压强平衡常数

D．M、N两点使用不同催化剂时，正反应速率一定不相等

10 . 一定温度下，在3个1.0L的恒容密闭容器中分别进行反应2X(g)+Y(g)⇌Z(g)       ΔH，达到平衡。相关数据如表。下列说法不正确的是

容器	温度/K	物质的起始浓度/mol·L-1			物质的平衡浓度/mol·L-1
		c(X)	c(Y)	c(Z)	c(Z)
I	400	0.20	0.10	0	0.080
II	400	0.40	0.20	0	a
III	500	0.20	0.10	0	0.025

A．平衡时，X的转化率：II>I	B．平衡常数：K(II)=K(I)
C．达到平衡所需时间：III＜I	D．a=0.16，ΔH＜0