【推荐1】下列条件一定能使反应速率加快的是(       )
①增加反应物的浓度②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO₂

A．全部

B．①②⑤

C．①②

D．②⑤

【推荐2】下列关于化学反应速率的说法正确的是（       ）
①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快
②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快
③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量
④3mol•L^-1•s^-1的反应速率一定比1mol•L^-1•s^-1的反应速率大
⑤升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数
⑥有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
⑦增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多
⑧催化剂在反应前后质量不变，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率

A．②⑤⑧

B．②⑥⑧

C．②③⑤⑦⑧

D．①②④⑤⑧

【推荐3】下列说法成表示法正确的是

A．增大压强能够增加活化分子的百分数，从而加快化学反应的速率

B．由C（s，石墨）=C（s，金刚石）；△H=+1.19kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H+ （aq）+OH-（aq）=H2O（1）；△H=-57.3kJ·mol-1，若将 0.5 mol/L 的 H2SO4 溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ

D．乙醇的燃烧热△H=-1366.8kJ·mol-1，则在25℃、lOlkPa时，1kg乙酵充分燃烧后放出 2.971×l04kJ热量

【推荐1】一定温度下发生反应：   ，达到平衡后，改变下列条件，可以使混合气体颜色加深的是

A．缩小容器的容积	B．恒温恒压充入
C．降低温度	D．恒温恒容充入氦气

【推荐2】对可逆反应4NH₃（g）+5O₂（g）⇌ 4NO（g）+6H₂O（g），下列叙述中正确的是（       ）

A．化学反应速率的关系是2υ逆（NH3）=3υ正（H2O）

B．恒容时，混合气体的平均密度保持不变的时候，可以证明达到平衡

C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．达到化学平衡时4υ正（O2）=5υ逆（NO）

【推荐3】学习反应原理，可以对一类反应进行分析。对于反应，下列说法不正确的是

A．保持其他条件不变，使用高效催化剂，能大大缩短该反应到达化学平衡所需要的时间

B．改变反应容器压强，一定使反应速率改变

C．改变反应容器温度，一定使反应速率改变

D．升高反应容器温度，一定能使已达平衡的该反应发生平衡的移动