5 . 乙烯在石油化工基础原料生产中占据主导地位，常以乙烯产量作为衡量一个国家或地区石油化工发展水平的重要标志之 一。作为我国第一经济大省， 广东省近几年来的乙烯产量一直居全国区域之首。工业上常用乙烷裂解制取乙烯：C₂H₆(g)C₂H₄(g) + H₂(g)。请回答下列问题：
(1)下表为一些化学键的键能数据，请计算上述反应的焓变△H__________。

化学键	H-H	C-H	C-C	C=C
键能E/ (kJ·mol-1)	435.3	414.4	345.6	615.3

(2)将1.00 mol乙烷充入容积为1.00 L的恒容密闭容器，一定温度下发生反应，平衡时测得乙烷的物质的量为0.20 mol。求该温度下反应的平衡常数及乙烷的平衡转化率________；__________。
(3)实际生产中，常在恒温恒压下采用加入水蒸气的方法来提高乙烯的产率(水蒸气在此条件下不参与反应)，请用平衡移动的原理加以说明_________。

7 . 填写下列空白：
Ⅰ.气体输运是人体血液系统的重要任务，由此给细胞供氧，所产生的CO₂输运至肺，在此与吸入的空气进行气体交换。CO₂的含量显著影响血液的pH。文献中关于人体血液的pH一般有两个数值：7.40和7.37。
(1)请指出人体血液的pH的这两个数值分别对应的血液是缺氧的还是富氧的，需简述理由_______。
Ⅱ．以下平衡对于血液缓冲至关重要：
①CO₂(g)⇌CO₂(aq)   CO₂的亨利常数为 K_H =3.40 ×10^-2 mol(L·atm)
②CO₂(aq)+H₂O⇌H₂CO₃ K₂= 4.68 ×10^-3
③H₂CO₃+H₂O⇌H₃O⁺+ HCO     pK_a=3.77
由于平衡(2)是动力学上受阻的，其比反应(1)和(3)慢得多，细胞中通过碳酸酐酶将溶解的CO₂直接转变成HCO：
④CO₂(aq)+ 2H₂O⇌H₃O⁺ + HCO K₄
(2)计算K₄=_______。
(3)当血液的pH=7.40时， c(HCO)= 24.0 mmol/L。计算这种血液中平衡时的c[CO₂(aq)]= _______。提示：若在(2)中，您没能求解出K₄，此处和后续计算时可用以下值： K₄= 8.7 ×10^-7。
(4)计算肺中CO₂的平均分压_______。提示：若您在(3)中没能求解，在此和后续计算时可用pH=7.40时的c[CO₂(aq)]=2 mmol/L。
(5)一个人每分钟呼出274 mLCO₂ (37.0，1013 ×10²Pa) 。通过肺的血液流量的平均值为5.40 L/min。富含CO₂的血液中，CO₂和HCO的浓度分别是_______、_______。
(6)对于水和CO₂溶液体系，压力和温度如何影响溶液的pH？请简述理由_______。

8 . 一定温度下，以下反应分别在密闭容器中进行并建立了平衡。体系中混合气体的平均相对分子质量(Mr)在下列条件下的变化情况正确的是

选项	反应	条件	Mr
A	N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)	升高温度	变大
B	2NO2(g)⇌N2O4(g)	缩小容器容积	变小
C	H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)	降低温度	不变
D	2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g)	若平衡时Mr=30，增加容器容积	不变

A．A

B．B

C．C

D．D