1 . X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。下列说法一定正确的是（       ）

A．该反应的热化学方程式为X(g) +3Y(g) ⇌ 2Z(g)   △H= -（E2-E1）kJ

B．若图Ⅲ中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图Ⅲ中曲线

C．该温度下，反应的平衡常数数值约为533，若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低

D．图Ⅱ中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线

2 . 根据化学反应速率或平衡理论，联系生产实际，下列说法错误的是

A．供热公司为了节能减排，将煤块粉碎，让煤充分燃烧

B．啤酒瓶开启后，马上泛起大量泡沫，可用勒夏特列原理解释

C．使用高效催化剂是大大提高原料平衡转化率的有效方法

D．将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度，利用平衡移动原理缓解病情

3 . 一定温度下，在3个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：PCl₅ (g) PCl₃(g)+Cl₂(g)。下列说法错误的是

容器编号	物质的起始浓度/(mol·L-1)			物质的平衡浓度/(mol·L-1)
Ⅰ	0.4	0	0	0.2
Ⅱ	0.6	0	0.2
Ⅲ	0.8	0	0

A．反应达到平衡时，容器I中比容器Ⅱ中的小

B．反应达到平衡时，容器I与容器Ⅱ中的总压强之比为3︰4

C．反应达到平衡时，容器Ⅲ中的体积分数小于

D．反应达到平衡时，容器Ⅲ中0.4mol/L<c(PCl5)<0.8 mol/L

4 . 一定压强下，向10L密闭容器中充入1molS₂Cl₂和1molCl₂，发生反应： S₂Cl₂(g)+Cl₂(g)2SCl₂(g)。Cl₂与SCl₂的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图，以下说法错误的是

A．正反应的活化能大于逆反应的活化能

B．A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的为A点

C．一定温度下，在密闭容器中达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，S2Cl2的平衡转化率不变

D．达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动

5 . 已知反应：。当反应达平衡时，，其他条件不变，若将容器体积缩小到原来的一半，重新达到平衡后测得，下列说法错误的是

A．的状态一定是气体	B．平衡常数不变
C．平衡向逆反应方向移动	D．

6 . NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，已知：CO(g)+ NO(g) CO₂(g)+N₂(g) ΔH= -374.3 kJ·mol^-1，平衡常数K为2.5×10^60.有关该反应的说法不正确的是

A．K很大，表明NO与CO能迅速反应

B．在汽车排气管上安装”催化转化器”能够减小尾气对空气的污染

C．升高温度，反应速率增大但K减小

D．增大压强，平衡将向右移动

7 . 与在容积为的密闭容器中发生反应，、时刻分别测得如下数据：

时间/
	0.12	0.06	0.10
	0.06	0.12	0.20

下列说法不正确的是

A．

B．增大压强，的平衡转化率减小

C．某时刻反应达到平衡，升高体系温度平衡正向移动

D．若起始只投入了和，则在时刻

8 . 工业上利用CO和H₂合成二甲醚：3CO(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)   ΔH。其它条件不变时，相同时间内CO的转化率随温度T的变化情况如图所示。下列说法不正确的是

A．ΔH＜0

B．状态X时，v消耗(CO)=v生成(CO)

C．相同温度时，增大压强，可以提高CO的转化率

D．状态X时，选择合适催化剂，可以提高相同时间内CO的转化率

9 . 在硫酸工业中，通过下列反应使SO₂氧化为SO₃：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H=-196.6kJ/mol。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO₂的转化率。下列说法错误的是

温度/℃	平衡时SO2的转化率/%
	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	5MPa	10MPa
450	97.5	98.9	99.2	99.6	99.7
500	85.6	92.9	94.9	97.7	98.3

A．从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多转化为三氧化硫，应选择的条件是450℃，10MPa

B．在实际生产中，选定的温度为400~500℃原因是考虑催化剂的活性最佳

C．在实际生产中，为了增大SO2的转化率可以无限量通入空气

D．在实际生产中，采用的压强为常压原因是常压时转化率已经很高，增大压强对设备及成本要求太高

10 . 下列说法不正确的是

A．在恒容下充入惰性气体,容器压强增大，活化分子的百分数不变

B．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

C．NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） ΔH=+185.57kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

D．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行