1 . CH₃OH是重要的化工原料，工业上用CO与H₂在催化剂作用下合成CH₃OH，其反应为CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。按n(CO)∶n(H₂)=1∶2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH₃OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是

A．p1<p2	B．该反应的ΔH>0
C．平衡常数：K(X)=K(Y)	D．在Z点时，CO转化率为75%

2 . 下列关于2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)   ∆H=-197kJ∙mol^-1的说法正确的是

A．该反应的∆S>0

B．该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量

C．生产过程中将SO3分离出去，逆反应速率减慢

D．其他条件不变，增大压强，平衡右移，平衡常数增大

4 . 某化学反应在三种不同条件下进行，、起始的物质的量为。反应物的浓度()随反应时间的变化情况见下表，下列说法不正确的是

实验序号

A．实验1中，前中A的平均反应速率为

B．实验1、2中，实验2可能使用了催化剂也可能压缩了体积

C．该反应的

D．实验3中，在时加入一定量的C物质，平衡可能不移动

5 . 正戊烷异构化为异戊烷是油品升级的一项重要技术。在合适催化剂和一定压强下，正戊烷的平衡转化率(α)随温度变化如图所示。

名称	熔点/℃	沸点/℃	燃烧热 ∆H /kJ•mol-1
正戊烷	-130	36	–3506.1
异戊烷	-159.4	27.8	–3504.1

下列说法不正确的是

A．25 ℃，101 kPa时，正戊烷异构化成异戊烷的热化学反应方程式为：CH3CH2CH2CH2CH3(l) = (CH3)2CHCH2CH3(l) ∆H = –2.0 kJ/mol

B．28~36 ℃时，随温度升高，正戊烷的平衡转化率增大，原因是异戊烷气化离开体系，产物浓度降低，平衡正向移动

C．36~150 ℃时，随温度升高，正戊烷异构化反应的平衡常数增大

D．150 ℃时，体系压强从100 kPa升高到500 kPa，正戊烷的平衡转化率基本不变

6 . 一定压强下，向10L密闭容器中充入1molS₂Cl₂和1molCl₂，发生反应： S₂Cl₂(g)+Cl₂(g)2SCl₂(g)。Cl₂与SCl₂的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图，以下说法错误的是

A．正反应的活化能大于逆反应的活化能

B．A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的为A点

C．一定温度下，在密闭容器中达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，S2Cl2的平衡转化率不变

D．达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动

7 . 一定温度下的平衡体系：中仅含有、CaO及气体。此时压强为p，体积为2V。在t₀时刻，将容器容积压缩到V且保持不变。测得体系中压强与时间关系如图所示(忽略固体所占体积)。下列说法错误的是
   

A．容器容积缩小，浓度增大，平衡向左移动

B．t1时，CaO几乎反应完全

C．t1时，若再加入足量的CaO，达到新平衡时体系的压强大于p

D．若t₀时，向体系中增加少量，反应速率不变

8 . 自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000 kPa。在地壳内SiO₂和HF存在以下平衡：SiO₂(s)+4HF(g)SiF₄(g)+2H₂O(g)   △H＝-148.9 kJ·mol^-1。下列说法错误的是

A．在地壳浅处容易有SiO2固体沉积

B．如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

C．如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，v(H2O)＝2v(SiF4)

D．若该反应的容器容积为2.0 L，反应时间8.0 min，容器内气体的质量增加了0.24 g，在这段时间内HF的平均反应速率为0.0020 mol·L-1·min-1

9 . 二氧化碳到淀粉的人工合成第一步为用无机催化剂将二氧化碳还原为甲醇，反应方程式为3H₂(g)+CO₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。一定温度下，恒容密闭容器中按照投料比=3充入H₂与CO₂，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH₃OH)，在T=250℃下的x(CH₃OH)～p、在p=5×10⁵Pa下的x(CH₃OH)～T如图所示。下列说法不正确的是

A．当体系中c(CH3OH)与c(H2)比值不变，可说明此时该反应达到平衡状态

B．曲线b表示的是压强相同时，温度升高该反应逆向移动，说明正反应放热

C．在原p=5×105Pa，210℃的条件下，向该恒容密闭容器中继续通入3molH2与1molCO2，达到新的平衡后，x(CH3OH)＜0.10

D．当x(CH3OH)=0.10时，反应条件可能为p=5×105Pa，210℃或p=9×105Pa，250℃

10 . 已知反应式：，已知反应已达平衡，此时，其他条件不变，若容器缩小到原来的，，下列说法不正确的是

A．系数	B．反应向逆方向移动
C．Y可能是固体或液体	D．Z的体积分数减小