1 . 氢能作为一种清洁、高效、安全、可持续的新能源，被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，是人类的战略能源发展方向。目前，制备氢气有多种途径：途径一：甲醇产生氢气的反应为：   
(1)已知相关物质的标准熵数值如下表：

化学式
标准熵	126.8	130.7	197.7

该反应能自发进行的最低温度为___________K。(保留小数点后1位)
途径二：乙酸制氢的反应为：
反应I：
反应Ⅱ：

(2)已知反应：   
①由图1可得，___________kJ·mol^-1；
②恒温恒容下发生上述反应，下列说法正确的是___________。
A．混合气体密度不变时，反应达到平衡
B．充入CO₂，可提高CH₄的转化率
C．加入催化剂，可提高H₂的平衡产率
D．充入Ar，对H₂的产率不产生影响
(3)一定条件下，在密闭容器中加入一定量的乙酸，只发生反应I和反应Ⅱ。
①在相同时间，测得温度与气体产率的关系如上图2所示。约650℃之前，氢气产率低于甲烷的可能原因是___________。
②设达到平衡时，体系总压强为p，乙酸体积分数为20%，反应I消耗的乙酸占投入量的20%，则反应Ⅱ的平衡常数为___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算)
途径三：热分解H₂S制氢的反应为：
(4)不同温度和压强下，H₂S的平衡转化率变化如图。生成物S₂的状态为___________(填“气态”或“非气态”)，P₁___________P₂(填“>”或“<”)。

2 . 用来表示可逆反应： 的正确图像是

A．	B．
C．	D．

3 . 已知反应：mX(g)+nY(？)pQ(s)+2mZ(g)，该反应已达平衡，此时c(X)=0.3 mol/L，其他条件不变，若将容器容积缩小到原来的一半，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是

A．反应向逆方向移动	B．Y可能是固体或液体
C．化学计量数n>m	D．Z 的体积分数减小

4 . 下列实验设计不能达到相应实验目的的是

编号	实验目的	实验过程
A	探究浓度对化学平衡移动的影响	向盛有20.1溶液的试管中滴入5~15滴浓硫酸，振荡，观察现象
B	探究压强对化学平衡移动的影响	将装有与的注射器缩小体积，观察现象
C	探究浓度对化学平衡移动的影响	向蓝色的稀溶液中加入食盐固体，观察现象
D	探究浓度对反应速率的影响	向2支盛有20.01溶液的试管中分别加入40.15和0.30溶液，观察现象

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生反应2N₂O(g)2N₂(g)＋O₂(g)，其他条件不变时，容器I、Ⅱ、Ⅲ中N₂O的平衡转化率随温度的变化如图所示。

容器	容积/L	起始物质的量/mol
		N2O	N2	O2
Ⅰ	V1	0.1	0	0
Ⅱ	1.0	0.1	0	0
Ⅲ	V3	0.1	0	0
Ⅳ	1.0	0.06	0.06	0.04

下列说法正确的是（       ）

A．该反应的正反应放热

B．V3＞1＞V1

C．图中A、B、C三点处容器内总压强：p(I)A＞p(II)B＞p(III)C

D．容器Ⅳ在470℃（图象中纵向虚线所示温度）进行反应时，起始速率：v(N2O)正＞v(N2O)逆