1 . 某密闭容器中。发生反应COCl₂(g)CO(g)+Cl₂(g)   ∆H>0。当该反应达到平衡时，保持温度和容积不变，向该容器中充入少量的稀有气体，下列图像正确的是

A	B	C	D

A．A

B．B

C．C

D．d

2 . 一定条件下发生反应：，平衡时该体系的气体平均摩尔质量(M)在不同温度(T)下随压强(p)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．温度：	B．a、b两点M相同，平衡常数也相同
C．反应速率：	D．的物质的量浓度：

3 . 在一定温度和催化剂的条件下，将(0.1mol NH₃通入3L的恒容密闭容器中进行反应2NH₃(g)=N₂(g)+3H₂(g)(初始容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如下图所示。下列说法错误的是

A．用H2的浓度变化表示0~t1时间内的反应速率v(H2)=0.02/t1mol(L·min)

B．混合气体的平均相对分子质量不再改变时，反应达平衡

C．在该温度下的压强平衡常数为4800(kPa)2

D．若t2时将容器体积迅速缩小至原来的一半，N2分压变化趋势的曲线是a

5 . 下列实验装置能够达到实验目的的是

A．图a测定醋酸的浓度	B．图b由溶液制取无水
C．图c探究压强对平衡的影响	D．图d验证保护了

6 . 已知反应：mX(g)+nY(？)pQ(s)+2mZ(g)，该反应已达平衡，此时c(X)=0.3 mol/L，其他条件不变，若将容器容积缩小到原来的一半，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是

A．反应向逆方向移动	B．Y可能是固体或液体
C．化学计量数n>m	D．Z 的体积分数减小

7 . 下列实验设计不能达到相应实验目的的是

编号	实验目的	实验过程
A	探究浓度对化学平衡移动的影响	向盛有20.1溶液的试管中滴入5~15滴浓硫酸，振荡，观察现象
B	探究压强对化学平衡移动的影响	将装有与的注射器缩小体积，观察现象
C	探究浓度对化学平衡移动的影响	向蓝色的稀溶液中加入食盐固体，观察现象
D	探究浓度对反应速率的影响	向2支盛有20.01溶液的试管中分别加入40.15和0.30溶液，观察现象

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . NO₂在有机化学中可用作氧化剂、硝化剂和丙烯酸酯聚合的抑制剂。已知反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)        △H＜0。在恒温条件下，将一定量的NO₂充入注射器中后封口，如图表示在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化的关系图(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是

A．反应速率：c＜a

B．平衡常数：K(a)＞K(c)

C．e点到f点的过程中从环境吸收热量

D．d点到e点的变化可以用勒夏特列原理解释

9 . 在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生反应2N₂O(g)2N₂(g)＋O₂(g)，其他条件不变时，容器I、Ⅱ、Ⅲ中N₂O的平衡转化率随温度的变化如图所示。

容器	容积/L	起始物质的量/mol
		N2O	N2	O2
Ⅰ	V1	0.1	0	0
Ⅱ	1.0	0.1	0	0
Ⅲ	V3	0.1	0	0
Ⅳ	1.0	0.06	0.06	0.04

下列说法正确的是（       ）

A．该反应的正反应放热

B．V3＞1＞V1

C．图中A、B、C三点处容器内总压强：p(I)A＞p(II)B＞p(III)C

D．容器Ⅳ在470℃（图象中纵向虚线所示温度）进行反应时，起始速率：v(N2O)正＞v(N2O)逆