1 . 氮的循环在自然界中具有重要的意义。
(1)已知：①
②
③ )
则合成氨反应的热化学方程式为_______。
(2)下列有关合成氨反应的说法正确的是_______(填字母)。
A.反应温度控制在500℃左右而不是室温能用勒夏特列原理解释
B.和的物质的量之比保持不变时，说明反应达到平衡状态
C.该反应的和都小于零
D.易液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行
E.催化剂能增大反应的平衡常数
(3)合成氨反应途径可简单地表示为：①   ；② 。已知反应①和②的活化能分别为126和13，则合成氨反应的在有催化剂(a)和无催化剂(b)时反应过程能量变化图是_______(填字母)。

A．	B．
C．	D．

(4)将一定比例的和的混合气体匀速通入装有催化剂的反应器中反应，反应相同时间时，的转化率随反应温度的变化曲线如图所示。

①在50℃～150℃范围内，随温度升高，的转化率迅速上升的主要原因是_______。
②当反应温度高于380℃时，的转化率迅速下降的主要原因可能是_______。

2 . 二氧化碳、甲烷等是主要的温室气体。研发二氧化碳和甲烷的利用技术对治理生态环境具有重要意义。
(1)已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₁=akJ/molK₁
CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=bkJ/molK₂
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₃=ckJ/mol K₃
则催化重整反应CO₂(g)+CH₄(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)的ΔH₄=_______，平衡常数K₄=_______(用含K₁、K₂、K₃的代数式表示)。
(2)催化重整反应CO₂(g)+CH₄(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)中，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示：

①该反应ΔH_______0(填“>”“<”“=”)
②由图可知，P₁、P₂、P₃、P₄由大到小的顺序为_______。
③在压强为P₄、投料比n(CH₄)/n(CO₂)=1、950℃的条件下，X点平衡常数Kp=_______。
(3)以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，还可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率却在降低的原因是_______。

(4)反应CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41.17kJ/mol的正、逆反应速率可分别表示为v_正=k_正c(CO₂)•c(H₂)、v_逆=k_逆c(CO)•c(H₂O)，则如图所示的四条斜线中，能表示pk_正(pk=-lgk)随T变化关系的是_______(填序号)。

(5)一种以甲醇为原料，利用SnO₂(mSnO₂/CC)和CuO纳米片(CuONS/CF)作催化电极，制备甲酸(甲酸盐)的电化学装置的工作原理如图所示。

①电解过程中阳极电极反应式为_______。
②当有4molH⁺通过质子交换膜时，装置中生成HCOO^-和HCOOH共计_______mol。

3 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．在氯化氢气流中将氯化铝溶液蒸干获得氯化铝固体

B．某实验中用食盐水洗涤氯化银沉淀

C．一定温度下反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，压缩容器体积观察到气体颜色先变深后变浅，但比原来的颜色深

D．H2O2溶液与酸性FeCl2溶液混合时观察到颜色由浅绿色变成黄色，产生的气泡越来越多

5 . 甲、乙均为1 L的恒容密闭容器，向甲中充入1 mol CH₄和1 mol CO₂，乙中充入1 mol CH₄和n mol CO₂，在催化剂存在下发生反应：CH₄(g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)，测得CH₄的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的正反应是放热反应

B．773K时，该反应的平衡常数小于12.96

C．H2的体积分数：φ(b)=φ(c)

D．873K时，向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2 mol，平衡不发生移动

6 . 硝酸工业中产生的NO是一种大气污染物，可以通过如下反应处理：2NO(g)+2CO(g) N₂ (g)+ 2CO₂(g)； △H₁。
（1）已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)；△H₂=－566 kJ·mol^－l，N₂(g)+O₂(g) 2NO(g)； △H₃=+181 kJ ·mol^－l，则△H₁=___________
（2）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入4 mol NO、2 mol CO。
①若为恒容密闭容器，在10min时达到平衡状态，压强为原来的14/15，这段时间内，NO的平均反应速率为___________，平衡常数为___________L· mol^－1，此时NO的转化率a%；平衡后，向恒容密闭容器中再充入2 mol NO、1 mol CO，重新达到平衡时，NO的转化率将___________(填“增大”、“不变”或“减小”)；
②若为恒压密闭容器，平衡后NO的转化率为b%，则a%________b%(填“<”、“=”或>”)
（3）工业上，NO与CO混合气体以一定流速和一定的比例，通过填充有A、B催化剂的反应器，在A、B两种催化剂作用下，CO转化率与温度的关系如下图所示。

①工业上选择催化剂___________(填“A”或“B)，理由是___________。
②在催化剂B作用下，高于550K时，CO转化率下降的理由可能是___________。

7 . 氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：
已知：2C(s)+O₂(g)=2CO(g)   ΔH=- 221 kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH=- 393.5 kJ/mol
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)   ΔH= +181 kJ/mol
(1)若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式：_______；下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是(填字母代号)_______。
a．增大容器压强 b．升高温度 c．使用优质催化剂 d．增大CO的浓度
(2)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g) N₂(g)+CO₂(g)，NO和N₂的物质的量变化如下表所示。

物质的量/mol	T1/℃				T2/℃
	0	5 min	10 min	15 min	20 min	15 min	30 min
NO	2.0	1.16	0.80	0.80	0.50	0.40	0.40
N2	0	0.42	0.60	0.60	0.75	0.80	0.80

①T₁℃，0～5min内，以CO₂表示的该反应速率v(CO₂)=_______，该条件下的平衡常数K=_______。
②第15 min后，温度调整到T₂，数据变化如上表所示，则T₁_______ T₂(填“>”、“<”或“=”)。
③若30min时，保持T₂不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol，则此时反应_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；最终达平衡时NO的转化率a=_______。