1 . 甲醇是一种用途非常广泛的基础化工原料，可通过下列反应合成：
Ⅰ．CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）△H₁
Ⅱ．CO₂（g）+3H₂（g） CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
Ⅲ．CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）△H₃
回答下列问题
（1）反应（Ⅰ）的△S________（填“>”或“<”）0，△H₁=________（用△H₂、△H₃表示）。
（2）上述反应的平衡常数的自然对数值lnK_P（K_P为以分压表示的平衡常数）与温度的关系如图甲所示

①反应（Ⅱ）的△H________（填“>”或“<”）0。
②480K时，lnK_P（Ⅰ）+lnK_p（Ⅱ）+lnK_p（Ⅲ）=________。
③某温度下，向某恒容密闭容器中充入0.1 molCO和0.2molH₂发生反应（Ⅰ），达到平衡时，CO的转化率为90%，若平衡时总压强5MPa，则K_P=________（K_P为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
（3）若用CO和CO₂混合气体合成甲醇，起始时均控制 =2.60，CO的平衡转化率X（CO）与温度及压强的关系如图乙所示。下列说法正确的是_____（填字母）。
A p₁<p₂<p₃
B 升高温度，反应速率和X（CO）均减小
C 起始时若p₂=7.2MPa，则H₂的分压为5.2MPa
D 其他条件不变，增大 ，X（CO）增大

2 . CO、H₂是煤的气化产物，在生产生活中用途广泛。
（1）CO还原法处理大气污染物SO₂
①2CO（g）+ SO₂（g）S（s）+2CO₂（g）∆H = -270 kJ·mol^－1，该反应的平衡常数表达式为__。
②在绝热恒容的密闭容器中进行上述反应，下列说法正确的是_____。
a若混合气体密度保持不变，则已达平衡状态
b达平衡后若再充人一定量CO₂，平衡常数保持不变
c分离出部分S，正、逆反应速率均保持不变，平衡不移动
d从反应开始到平衡，容器内气体的压强保持不变
③向2 L恒温恒容密闭容器中通入2 mol CO、1 mol SO₂，分别进行a、b、c三组实验。在不同催化剂件下发生反应：2CO（g）+ SO₂（g）S（s）+2CO₂（g）∆H = -270 kJ·mol^－1，反应体系总压随时间的变化如下表所示，则三组实验温度的大小关系是_____（用a、b、c表示），实验a从反应开始至45s达到平衡，则该过程反应速率v（SO₂）__________（结果保留2位有效数字）。

（2）利用CO、H₂可制备天然气，主要反应为：
CO（g）+ 3H₂（g）CH₄（g）+ H₂O（g）∆H₁=-206.2 kJ·mol^－1；
CO（g）+ H₂O（g）CO₂（g）+ H₂（g）∆H₂= -41.0 kJ·mol^－1；
H₂O（l）═H₂O（g）∆H₃=+44 kJ·mol^－1。
回答下列问题：
①反应CO₂（g）+ 4H₂（g）CH₄（g）+ 2H₂O（l）的∆H₄=________kJ·mol^－1。某温度下，分别在起始容积相同的恒压容器A、恒容容器B中加入1molCO₂和4molH₂的混合气体，两容器反应达到平衡后放出或吸收的热量较多的是__（填“A”或“B"）。
②在恒压管道反应器中按n（H₂）:n（CO）= 3:1通入原料气，在催化剂作用下制备合成天然气，400℃p_总为100 kPa时反应体系平衡组成如下表所示：

组分	CH4	H2O	H2	CO2	CO
体积分数/%	45.0	42.5	10.0	1.50	1.00

则该条件下CO的总转化率α=____ 。
③制备合成天然气采用在原料气中通入水蒸气来缓解催化剂积碳。
积碳反应为：反应I：CH₄（g）C（s）+ 2H₂（g）∆H = +75 kJ·mol^－1；
反应Ⅱ：2CO（g）C（s）+ CO₂（g）∆H = -172 kJ·mol^－1，
平衡体系中水蒸气浓度对积碳量的影响如图所示，下列说法正确的是__。
A曲线1在700 ~ 800℃积碳量减小的原因可能是反应Ⅱ逆向移动
B曲线1在550 ~700℃积碳量增大的原因可能是反应I、Ⅱ的速率增大
C曲线2、3在550 ~800℃积碳量较低的原因是水蒸气稀释作用使积碳反应速率减小
D水蒸气能吸收反应放出的热量，降低体系温度至550℃以下，有利于减少积碳