1 . 甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。
Ⅰ.用CO₂生产甲醇
（1）已知：H₂的燃烧热为-285.8kJ/mol，CH₃OH(l)的燃烧热为-725.8kJ/mol，
CH₃OH(g)=CH₃OH(l) ΔH=-37.3kJ/mol
则CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(l)ΔH=__kJ/mol。
（2）将CO₂和H₂按物质的量之比1：3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应，如图1两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO₂转化率随温度的变化关系。

其中a点的平衡常数表达式为：__。
②a，b两点化学反应速率分别用V_a、V_b表示，则V_a__V_b(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）在1.0L恒容密闭容器中投入1molCO₂和2.75molH₂发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示，下列说法正确的是__。

A.该反应的正反应为放热反应
B.压强大小关系为p₁<p₂<p₃
C.M点对应的平衡常数K的值约为1.04×10^-2
D.在p₂及512K时，图中N点v(正)<v(逆)
Ⅱ.用CO生产甲醇
（4）已知：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，如图3是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变ΔH__0(填“ ”、“ ”或“ ”)。
②T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁___K₂(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅲ.甲醇的应用
（5）甲醇制氢气。甲醇水蒸气重整制氢反应：CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g) ΔH=+49kJ/mol。某温度下，将[n(H₂O)：n(CH₃OH)]=1：1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p₁，反应达到平衡时总压强为p₂，则平衡时甲醇的转化率为___。
（6）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图4所示。阳极的电极反应式为__。

2 . 重铬酸钠是一种用途极广的强氧化剂，工业上可以用铬铁矿[主要成分为Fe(CrO₂)₂或FeO·Cr₂O₃，还含有Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等杂质]制备，其主要工艺流程如图所示。请回答下列问题：
   
(1)煅烧铬铁矿生成Na₂CrO₄的化学方程式为______________________。
(2)调节溶液的pH所选的试剂为___________(填名称)，写出生成Al(OH)₃的化学方程式______________________。
(3)Na₂CrO₄溶液酸化时发生反应2CrO₄^2－(黄色)+2H⁺Cr₂O₇^2－(橙红色)+H₂O。
①该反应___________氧化还原反应(填“是”或“不是”)，反应的平衡常数表达式：K=___________。
②若向Na₂Cr₂O₇溶液(橙红色)中加入足量的NaOH固体，溶液___________(填标号)
A 变黄色       B 颜色不变       C 变红色溶液
③已知：25℃时，Ag₂CrO₄的K_sp=1.12×10^－12，Ag₂Cr₂O₇，的K_sp=2×10^－7。25℃时，向Na₂Cr₂O₇溶液中加入AgNO₃溶液，生成砖红色沉淀，且溶液酸性增强，该沉淀的化学式是___________。
(4)用重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)结晶后的母液生产重铬酸钾的反应为Na₂Cr₂O₇+2KCl=K₂Cr₂O₇+2NaCl，结合溶解度图回答，冷却结晶析出大量K₂Cr₂O₇的原因是___________。
   

3 . Ⅰ．在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)2B(g)＋C(g)+D(s)     △H= +85.1kJ·mol^-1，容器内气体总压强(P)与起始压强P₀的比值随反应时间(t)数据见下表：

时间t/ h	0	1	2	4	8	16	20	25
	1.00	1.50	1.80	2.20	2.30	2.38	2.40	2.40

回答下列问题：
（1）下列能提高A的转化率的是____。
A 升高温度                       B 体系中通入A气体
C 将D的浓度减小             D 通入稀有气体He，使体系压强增大到原来的5倍
E 若体系中的C为HCl，其它物质均难溶于水，滴入少许水
（2）该反应的平衡常数表达式K=___；前2小时C的反应速率是____；计算平衡时A的转化率_____。
（3）若将容器改为恒压容器，改变条件，使反应达到与上述相同的转化率，则达到平衡时B浓度为____。（保留两位有效数字）
Ⅱ．锂的化合物用途广泛。Li₃N是非常有前途的储氢材料；LiFePO₄、Li₂FeSiO₄等可以作为电池的正极材料。请回答下列问题：
（4）氮化锂在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH₂），其反应的化学方程式为：Li₃N+2H₂LiNH₂+2LiH，在270℃时，该反应可逆向发生放出H₂，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li₃N质量的____%（精确到0.1%）。
（5）将Li₂CO₃、FeC₂O₄·2H₂O和SiO₂粉末均匀混合，在800℃的氩气中烧结6小时制得Li₂FeSiO₄，写出该反应的化学方程式______。
（6）磷酸亚铁锂电池稳定性高、安全、对环境友好，该电池在充放电过程中，发生LiFePO₄与Li_1-xFePO₄之间的转化，电池放电时负极发生的反应为Li_XC₆-xe^- =xLi⁺+6C，写出电池放电时的化学方程式____。

4 . 金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下密闭容器中用H₂还原WO₃可得到金属钨，其总反应为： WO₃(s)+3H₂(g)W (s) +3H₂O (g)，请回答下列问题：
(1)上述反应的化学平衡常数表达式为___________________。
(2)某温度下反应达到平衡时，H₂与水蒸气的体积比为2:3，则H₂的平衡转化率为_________；随着温度的升高，H₂与水蒸气的体积比减小，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

温度	25 ℃～550 ℃～600 ℃～700 ℃
主要成分	WO3 W2O5   WO2   W

第一阶段反应的化学方程式为_______________________________________；
(4)钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I₂可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W(s)+ I₂ (g) WI₂ (g)。下列说法正确的有________。
a．利用该反应原理可以提纯钨     
b．WI₂在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
c．WI₂在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d．温度升高时，WI₂的分解速率加快，W和I₂的化合速率减慢