1 . 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH₄与CO₂重整是CO₂利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：
a)CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) ∆H₁
b)CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ∆H₂
c)CH₄(g)C(s)+2H₂(g) ∆H₃
d)2CO(g)CO₂(g)+C(s) ∆H₄
e)CO(g)+H₂(g)H₂O(g)+C(s) ∆H₅
(1)根据盖斯定律，反应a的∆H₁=_______(写出一个代数式即可)。
(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______。
A. 增大CO₂与CH₄的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加
B. 移去部分C(s)，反应c、d、e的平衡均向右移动
C. 加入反应a的催化剂，可提高CH₄的平衡转化率
D. 降低反应温度，反应a~e的正、逆反应速率都减小
(3)一定条件下，CH₄分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分_______步进行，其中，第_______步的正反应活化能最大。

(4)设K为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为kPa）除以p₀（p₀=100kPa）。反应a、c、e的ln K随（温度的倒数）的变化如图所示。

①反应a、c、e中，属于吸热反应的有_______(填字母)。
②反应c的相对压力平衡常数表达式为K=_______。
③在图中A点对应温度下、原料组成为n(CO₂):n(CH₄)=1:1、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时H₂的分压为40kPa。计算CH₄的平衡转化率，写出计算过程_______。
(5)CO₂用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：_______。

2 . 尿素(NH₂CONH₂)又称碳酰胺，是含氮量最高的氮肥。工业上利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素，涉及的反应如下：
反应I：2NH₃(g)+CO₂(g)H₂NCOONH₄(s)(氨基甲酸铵)△H₁=-272kJ·mol^-1
反应II：H₂NCOONH₄(s)NH₂CONH₂(s)+H₂O(g)△H₂=+138kJ·mol^-1
请回答：
(1)写出二氧化碳和氨气合成尿素的总热化学方程式___。该反应自发进行的条件是___(填“低温”、“高温”或“任意条件”)。
(2)为提高反应I中NH₃的反应速率和平衡转化率，可采取的措施是___(填标号)。
A.升高温度                  B.增大压强
C.增大CO₂的浓度        D.使用催化剂
(3)尿素(NH₂CONH₂)是一种重要的化工产品，有很多用途。化工生产中利用尿素溶液可吸收尾气中的氯气，生成两种无污染气体，其中一种气体是空气的主要成分，且溶液pH明显降低，该反应的化学方程式___。
(4)写出反应I的平衡常数表达式K=___。
(5)工业上含尿素的废水需经处理后才能排放，一种利用电化学方式降解尿素装置示意图如图，写出尿素被降解的电极反应式___。