2 . 生产生活中氨及铵盐有重要用途，而汽车尾气中含NO、NO₂则应降低其排放。
(1)在20℃时，已知：①N₂(g) +O₂(g)=2NO(g) ，正、逆反应活化能分别为a kJ/mol、b kJ/mol；②4NH₃(g) +5O₂(g) =4NO(g)+6H₂O(l)，正、逆反应活化能分别为c kJ/mol、d kJ/mol；则4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(l)的ΔH为___________。
(2)10.0L的密闭容器中，按物质的量比1：3投入氮气和氢气，发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH<0用传感器测得温度为T₁、T₂时容器中n(N₂ )随时间变化如表：

时间 物质的量n(N2) 温度	0	5 min	10 min	15 min	20 min
T1	0.1 mol	0.08mol	0.062mol	0.05mol	0.05mol
T2	0.1 mol	0.07 mol	—	x mol	0.06 mol

①T₂时，0~5 min内NH₃平均速率为v(NH₃)=___________
②T₁时，该反应平衡常数为___________ (列出计算式)；
③x___________0.06(填“>”“<”或“=”)，原因是___________。
(3)汽车排气管装有三元催化剂装置，在催化剂表面通过发生吸附、解吸消除CO、NO等污染物。反应机理如下[Pt(s)表示催化剂，右上角带“*”表示吸附状态]：
I.NO+ Pt(s) =NO* II. CO+ Pt(s)=CO* III.NO*=N*+ O* IV. CO*+ O*= CO₂+ Pt(s) V. N*+ N*=N₂+ Pt(s) VI.NO*+ N* = N₂O+ Pt(s)
经测定汽车尾气中反应物及生成物浓度随温度变化关系如图一和图二所示：
①图一，温度为330 ℃时发生的主要反应为___________ (填“IV”、“V”或“VI”)；反应VI为___________反应(填“放热”或“吸热”)。

②图二，温度从T_a升至T_b的过程中，反应物浓度急剧减小的主要原因是___________。

③气体在固体催化剂表面反应中，吸附和解吸同时影响总反应速率。温度一定时，反应2NO+2CON₂+2CO₂的反应速率随压强的变化如图所示。结合(3)中反应机理，试从吸附和解吸角度解释bc段化学反应速率下降的原因___________。

3 . 氨气是一种用途广泛的化工原料。金属镓是一种广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属，镓元素(₃₁Ga)在元素周期表中位于第四周期IIIA族，化学性质与铝元素相似。
（1）下图是当反应器中按n(N₂):n(H₂)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH₃的物质的量分数随压强的变化曲线。
已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H<0

①曲线c对应的温度是_____。
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是_____（填字母）。
A．及时分离出NH₃可以提高H₂的平衡转化率
B．根据勒夏特列原理，一般采用高温下发生反应
C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)＝K(Q)>K(N)
③工业上合成氨的催化剂为铁触媒，选择温度为500℃的原因是______。
（2）工业上利用Ga与NH₃合成固体半导体材料氮化镓(GaN)同时有氢气生成。反应中，生成3molH₂时就会放出30.8kJ的热量。
①该反应的热化学方程式是__________。
②该反应的化学平衡常数表达式是_____。
③在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反应，下列有关表达正确的是_____。

A．I图象中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温
B．II图象中纵坐标可以为镓的转化率
C．III图象中纵坐标可以为化学反应速率
D．Ⅳ图象中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量
④氮化镓(GaN)性质稳定，但能缓慢的溶解在热的NaOH溶液中，该反应的离子方程式是________。
（3）将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液中得到溶液X。已知：

	Al(OH)3	Ga(OH)3
酸式电离常数Ka	2×10-11	1×10-7
碱式电离常数Kb	1.3×10-33	1.4×10-34

往X溶液中缓缓通入CO₂，最先析出的氢氧化物是_____。

4 . 二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，回答下列问题：
(1)工业上可以用CO₂来生产燃料甲醇。已知：
CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(l) + H₂O(l) ΔH₁ = -131.0 kJ·mol⁻¹
H₂(g) +O₂(g) = H₂O(l) ΔH₂ = -285.8 kJ·mol⁻¹
则CH₃OH的燃烧热ΔH =________________。
(2)在催化剂作用下，CO₂和CH₄可以直接转化为乙酸：CO₂(g) + CH₄(g)CH₃COOH(g) ΔH = +36.0 kJ·mol⁻¹
欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是__________(填标号)。
A.升高温度             B.降低温度       C.增大压强             D.降低压强
(3)高温下，CO₂与足量的碳在密闭容器中实现反应：C(s) + CO₂(g)2CO(g)。
① 该反应的平衡常数表达式K =_____________。
② 向容积为1 L的恒容容器中加入足量的碳和0.2 mol CO₂，在不同温度下达到平衡时CO₂的物质的量浓度c(CO₂)随温度的变化如图所示。则该反应为__________(填“放热”或“吸热”)反应。某温度下，若向该平衡体系中再通入0.2 mol CO₂，达到新平衡后，体系中CO的百分含量______________(填“变大”或“变小”或“不变”，下同)，平衡常数__________。

5 . 甲醇在工业中有广阔的用途
已知：①2CH₃OH(l)+2O₂(g)=2CO(g)+4H₂O(l) △H=－a kJ·mol^－1
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=－b kJ·mol^－1
(1)反应2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(1)的△H=___________。
(2)CH₃OH不充分燃烧时，生成C、CO和CO₂以及气态水，将所有的产物通入一个10L的密闭容器中，在一定条件下发生可逆反应：
CO(g)+ H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H>0
①有利于提高CO平衡转化率的条件是___________。(填正确答案标号)
A.高温       B.低温       C.低压       D.高压
②下列事实能说明该反应达到平衡的是___________。(填正确答案标号)
A.体系中的颜色不发生变化 B. v_正(CO)/v_逆(H₂)=1
C.c(CO)/c(H₂)=1 D.CO₂的浓度不再发生变化
③向该密闭容器中充入2 mol CO，4.8molH₂O。在200℃下，20分钟后达到平衡，测得CO的转化率为60%，v(CO₂)=___________；该温度下的平衡常数是___________。
(3)在加热条件下用甲醇气相法制备CO和H₂时，常采用加NiO作催化剂。发生2CH₃OH(l)2CO(g)+4H₂(g) △H>0，日产量与温度的关系如图所示。
   
①保证较高日产量的适宜温度是______________；
②310℃以后日产量下降的原因可能是___________。
(4)21世纪甲醇燃料电池是最佳动力源之一。甲醇空气电池成为了车载电池，该燃料电池工作时的电池反应：2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(1)。原理如图
   
①c处应通入_________________________________；
②该电池的负极反应式为_________________________________。

6 . 二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，回答下列问题:
（1）工业上可以用CO₂来生产燃料甲醇。
已知;：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(l)+H₂O(l) △H=-131.0kJ/mol；
H₂(g)+O₂(g)= H₂O(l) △H=-285.8 kJ/mol。
CH₃OH的燃烧热△H=_______。
（2）在催化剂作用下，CO₂和CH₄可以直接转化为乙酸：CO₂(g)+CH₄(g)CH₃COOH(g) △H=+36.0kJ/mol。在不同温度下乙酸的生成速率变化如右图所示。

①当温度在250℃～300℃范围时，乙酸的生成速率减慢的主要原因是______；当温度在300℃～400℃范围时，影响乙酸生成速率的主要因素是________。
②欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是________(填标号)。
A．升高温度       B．降低温度       C．增大压强       D．降低压强
（3）高温下，CO₂与足量的碳在密闭容器中实现反应：C(s)+CO₂(g)2CO(g)。
①向容积为1L的恒容容器中加入0.2mol CO₂，在不同温度下达到平衡时CO₂的物质的量浓度c(CO₂)随温度的变化如右图所示，则该反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应。某温度下，若向该平衡体系中再通入0.2mol CO₂，平衡____(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，达到新平衡后，体系中CO的百分含量________ (填“变大”、“变小”或“不变”)。

②向压强为p，体积可变的恒压容器中充入一定量CO₂，650℃时反应达平衡，CO的体积分数为40.0%，则CO₂的转化率为_________。气体分压(p_分)=气体总压(p_总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K_p)，此温度下，该反应的化学平衡常数K_p=_________(用含p的代数式表示)，若向平衡体系中再充入V(CO₂): V(CO)=5:4的混合气体，平衡______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

7 . 碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO₂和H₂SO₄，即可得到I₂。该反应的还原产物为______。
（2）已知反应2HI(g)H₂(g)+I₂(g)的△H = +11 kJ·mol^－1，l molH₂(g)、1 mol I₂(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(s)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______kJ。
（3）Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H₂(g)+I₂(g)。在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

t/min	0	20	40	60	80	120
x(HI)	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
x(HI)	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为__________________。
②上述反应中，正反应速率为_正=k_正x²(HI)，逆反应速率为_逆=k_逆x(H₂)x(I₂)，其中k_正、k_逆为速率常数，则k_逆为____________________(以K和k_正表示)。若k_正=0.0027 min^－1，在t = 40 min时，_正 = _______________min^－1。
③由上述实验数据计算得到_正～x(HI)和_逆～x(H₂)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为______________(填字母)。

8 . 金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H₂还原WO₃可得到金属钨，其总反应为：
WO₃ (s) + 3H₂ (g)W (s) + 3H₂O (g)。请回答下列问题：
(1)上述反应的化学平衡常数表达式为____________________。
(2)某温度下反应达平衡时，H₂与水蒸气的体积比为2:3，则H₂的平衡转化率为___________；随温度的升高，H₂与水蒸气的体积比减小，则该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）。
(3)用H₂还原WO₂也可得到金属钨。已知：
WO₂ (s) + 2H₂ (g)W (s) + 2H₂O (g) ΔH =+66.0 kJ·mol^–1
WO₂ (g) + 2H₂ (g)W (s) + 2H₂O (g) ΔH =－137.9 kJ·mol^–1
则WO₂ (s)WO₂ (g) 的ΔH = ______________________。
(4)钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I₂可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I₂ (g)WI₄ (g)。下列说法正确的有________（填序号）。
a．灯管内的I₂可循环使用
b．WI₄在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
c．WI₄在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d．温度升高时，WI₄的分解速率加快，W和I₂的化合速率减慢