1 . 化学与资源回收、生命活动息息相关。
I．废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是_______(填标号)。

A．转化为气态清洁燃料	B．露天焚烧
C．作为有机复合建筑材料的原料	D．直接填埋

(2)用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知常温常压下：
①2Cu(s)+O₂(g)=2CuO(s) ΔH₁=-157.00kJ·mol^-1
②CuO(s)+2H⁺(aq)=Cu²⁺(aq)+H₂O(l) ΔH₂=-142.95kJ·mol^-1
③2H₂O₂(aq)=2H₂O(l)+O₂(g) ΔH₃=-196.46kJ·mol^-1
则在H₂SO₄(aq)溶液中Cu(s)与H₂O₂(aq)反应生成Cu²⁺(aq)和H₂O(l)的热化学方程式为_______。
(3)控制其他条件不变，废旧印刷电路板的金属粉末用10%H₂O₂和3.0mol·L^-1H₂SO₄溶液处理，测得不同温度下铜离子的平均生成速率v如下表所示。

温度(°C)	20	30	40	50	60	70	80
v(mol·L-1·min-1)	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

当温度高于40°C时，铜离子的平均生成速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是_______。所得的CuSO₄溶液的一种用途是_______。
II．水体中的有毒无机污染物主要是汞、铜、铅等重金属和砷的化合物，它们对人类及生态系统产生直接或积累性损害，当人体中因Pb²⁺聚集较多而发生中毒时，常采用CaY^2-来治疗(分析化学中用H₄Y表示EDTA，EDTA是乙二胺四乙酸的简称，Y^4-表示其酸根离子)。这时人体中就存在下列平衡：M²⁺+Y^4-MY^2-(I式)，式中M=Ca或Pb。
(4)请写出该反应的平衡常数表达式K=_______，K值越大，表明Y^4-和金属离子生成的配离子的稳定性越_______(填“强”或“弱”)。
(5)已知：常温下I式的平衡常数=1.1×10¹⁸，=4.9×10¹⁰。上述治疗方法可看作是一个离子交换反应：Pb²⁺+CaY^2-Ca²⁺+PbY^2-。则K_交换和、之间的关系为K_交换=_______，代入数据计算可知K_交换=_______(计算结果保留两位有效数字)。

2 . 、是大气污染物但又有着重要用途。
Ⅰ.已知：


(1)某反应的平衡常数表达式为，此反应的热化学方程式为：___________。
(2)向绝热恒容密闭容器中充入等量的和进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是___________(填序号)。
a．容器中的压强不变b．
c．气体的平均相对分子质量保持34.2不变d．该反应平衡常数保持不变
e．和的体积比保持不变
Ⅱ．可用于制。为探究某浓度的的化学性质，某同学设计如下实验流程：

(3)用离子方程式表示溶液具有碱性的原因___________。与氯水反应的离子方程式是___________。
(4)含的烟气可用溶液吸收。可将吸收液送至电解槽再生后循环使用。再生电解槽如图所示。a电极上含硫微粒放电的反应式为___________。(任写一个)。离子交换膜___________(填标号)为阴离子交换膜。

(5)，将一定量的放入恒容的密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。图中a点对应温度下，已知的起始压强为，该温度下反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

3 . 纳米级Fe₃O₄呈黑色，因其有磁性且粒度小而在磁记录材料、生物功能材料等诸多领域有重要应用，探究其制备和用途意义重大。
(1)还原-沉淀法：①用还原剂Na₂SO₃将一定量Fe^3＋可溶盐溶液中的Fe^3＋还原，使Fe^2＋和Fe^3＋的物质的量比为1 : 2。②然后在①所得体系中加入氨水，铁元素完全沉淀形成纳米Fe₃O₄。写出②过程的离子方程式：__________。
(2)电化学法也可制备纳米级Fe₃O₄，用面积为4 cm²的不锈钢小球（不含镍、铬）为工作电极，铂丝作阴极，用Na₂SO₄溶液作为电解液，电解液的pH维持在10左右，电流50 mA。生成Fe₃O₄的电极反应为______。
(3)已知：H₂O(1) === H₂(g)＋O₂(g) △H =＋285.5 kJ·mol^－l，以太阳能为热源分解Fe₃O₄，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H₂的过程如下，完善以下过程I的热化学方程式。过程I：__________。过程Ⅱ：3FeO(s)＋H₂O(l) === H₂(g)＋Fe₃O₄(s) △H =＋128.9 kJ·mol^－1

(4)磁铁矿(Fe₃O₄)常作冶铁的原料，主要反应为Fe₃O₄(s)＋4CO(g)3Fe(s)＋4CO₂ (g)，该反应的△H < 0，T℃时，在1 L恒容密闭容器中，加入Fe₃O₄、CO各0.5 mol，10 min后反应达到平衡时，容器中CO₂的浓度是0.4 mol·L^－1。
①T℃时，10 min内用Fe₃O₄表示的平均反应速率为___g·min^－1。
②T℃时，该反应的平衡常数为____________。

4 . Ⅰ.硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（1）重晶石(BaSO₄)高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下；
①BaSO₄(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g) ΔH=+571.2 kJ·mol^-1
②BaS(s)=Ba(s)+S(s)ΔH=+460 kJ·mol^-1
已知：③2C(s)+O₂(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol^-1
则：Ba(s)+S(s)+2O₂(g)=BaSO₄(s) ΔH =________________。
（2）利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO₂，用阴极排出的溶液可吸收NO₂。
①阳极的电极反应式为__________________。
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO₂，使其转化为无害气体，同时有SO₃^2-生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。

Ⅱ.乙炔(C₂H₂)在气焊、气割及有机合成中用途非常广泛，可由电石(CaC₂)直接水化法或甲烷在1500℃左右气相裂解法生产。哈斯特研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图所示。

（3）T₂℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3molCH₄只发生反应2CH₄(g)C₂H₄(g)+2H₂(g) ΔH，达到平衡时，测得c(C₂H₄)= c(CH₄)。该反应的ΔH____0(填“>”或“<”)，CH₄的平衡转化率为_________。上述平衡状态某一时刻，若改变温度至T℃，CH₄以0.01mol/(L·s)的平均速率增多，经ts后再次达到平衡，平衡时2c(C₂H₄) = c(CH₄)，则t=________s。
（4）计算反应2CH₄(g) =C₂H₂(g)+3H₂(g)在图中A点温度时的平衡常数K=_________(用平衡分压代替平衡浓度计算：lg≈-1.3)