1 . 氨为重要的化工原料，有广泛用途，合成氨气的反应原理是：N₂+3H₂2NH₃。起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。

①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是_____(填序号)
A.N₂和H₂的转化率相等       B.反应体系密度保持不变
C.保持不变             D.
②该反应的平衡常数表达式K＝_____，∆H_____。
③比较大小：P₁_____P₂，理由是_____
④平衡时B、D两点的正反应速率：υ(B)___υ(D)。(填“<”或“>”或“=”)

2 . （一）（1）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H₂(g) + I₂(g)。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

t/min	0	20	40	60	80	120
x(HI)	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
x(HI)	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。
②上述反应中，正反应速率为v_正= k_正·x²(HI)，逆反应速率为v_逆=k_逆·x(H₂)·x(I₂)，其中k_正、k_逆为速率常数，则k_正为________(以K和k_逆表示)。若k_正= 0.0027min^-1，在t=40min时，v_正=________min^-1。
③由上述实验数据计算得到v_正～x(HI)和v_逆～x(H₂)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）。

（二）常温下，将0.01 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液200mL和0.01 mol·L^-1的NaHSO₄溶液100mL混合，反应后溶液的pH值为______________________。

3 . 金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H₂还原WO₃可得到金属钨，其总反应为：
WO₃ (s) + 3H₂ (g)W (s) + 3H₂O (g)。请回答下列问题：
(1)上述反应的化学平衡常数表达式为____________________。
(2)某温度下反应达平衡时，H₂与水蒸气的体积比为2:3，则H₂的平衡转化率为___________；随温度的升高，H₂与水蒸气的体积比减小，则该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）。
(3)用H₂还原WO₂也可得到金属钨。已知：
WO₂ (s) + 2H₂ (g)W (s) + 2H₂O (g) ΔH =+66.0 kJ·mol^–1
WO₂ (g) + 2H₂ (g)W (s) + 2H₂O (g) ΔH =－137.9 kJ·mol^–1
则WO₂ (s)WO₂ (g) 的ΔH = ______________________。
(4)钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I₂可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I₂ (g)WI₄ (g)。下列说法正确的有________（填序号）。
a．灯管内的I₂可循环使用
b．WI₄在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
c．WI₄在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d．温度升高时，WI₄的分解速率加快，W和I₂的化合速率减慢