1 . 为探究外界条件对反应：的影响，以A和B物质的量之比为开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。下列判断正确的是

A．在恒温恒容条件下，向已达到平衡的体系中加入少量A，平衡正向移动，A的百分含量减小

B．降低温度，比减少更多

C．不断增加A的投料量，Z的体积分数可能减少

D．

2 . 下列图示与对应的叙述相符的是

A．图一表示反应：   ，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率x点比y点时的快

B．图二是可逆反应   的速率时间图像，在时刻改变条件一定是加入催化剂

C．图三表示对于化学反应，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则升高温度，该反应平衡常数增大

D．图四所示图中的阴影部分面积的含义是()

3 . 给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应，建立如下化学平衡：，符合下图所示的关系(c%表示平衡混合气中产物C的百分含量。T表示温度，P表示压强)。在图中，Y轴是指

A．反应物A的百分含量

B．平衡混合气的总物质的量

C．比值

D．反应物B的平衡转化率

4 . 可逆反应mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如下图。

下列叙述不正确的是

A．达平衡后，若升温，平衡左移

B．达平衡后加入催化剂，反应速率加快

C．化学方程式中n<e＋f

D．达平衡后，增加A的量平衡向右移动

5 . 对于可逆反应mA（g）＋nB（g）pC（s）＋qD（g）反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强P的关系如图所示，请判断下列说法正确的是

A．降温，化学平衡向正反应方向移动

B．使用催化剂可使D%有所增加

C．化学方程式中气体的化学计量数m+n＞q

D．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动

6 . 经一定时间后，可逆反应aA＋bBcC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡

B．该反应在T2温度时达到化学平衡

C．该反应的逆反应是放热反应

D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

7 . 可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(s)ΔH＝QkJ·mol^－1，反应过程中，当其他条件不变时，化学平衡常数(K)与温度，C的百分含量与时间的关系如图所示。据图分析，以下说法错误的是

A．Q＞0

B．增大压强，B的转化率增大

C．当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化

D．p1＞p2，a＋b＜c

8 . 对于mA(s)+nB(g)⇌eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)和压强(P)的关系如图，下列叙述正确的是

A．化学方程式中n＜e+f

B．达到平衡后，若升温，平衡逆向移动

C．达到平衡后，加入催化剂，则Ｃ％增大

D．达到平衡后，增加A的量，平衡正向移动

9 . 氨的合成对国家工业发展有着举足轻重的作用，N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H＜0(图中 T表示温度， n表示物质的量) ，下列说法不正确的是

A．图中 T2和 T1的关系是： T2＜T1

B．在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物H2的转化率最高的是b

C．在起始体系中n(N2)：n(H2)=1：3时，反应后氨的百分含量最大

D．反应体系中活化分子的百分含量d＞b

10 . T℃时，在1L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（   ）

   

A．容器中发生的反应可表示为：X(g)＋Y(g) Z(g)

B．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

C．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(Z)＝0.4mol／(L·min)

D．反应达到平衡后，增大压强，Z的体积分数增大