1 .
(1)Ⅰ.工业上利用和合成二甲醚的反应如下：   。
温度升高，该化学平衡移动后达到新的平衡，的产率将__________（填“变大”“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均相对分子质量将__________。
Ⅱ.某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应 的影响。
   
(2)图中和的关系是________（填“>”“<”或“=”）。
(3)比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最大的是__________（填字母）。
(4)若容器体积为，，的转化率为，则此条件下，反应的平衡常数___________。

2 . T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。

根据以上条件，回答下列问题：
(1)A与B反应生成C的化学方程式为________，正反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)t₁ min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有______(填字母序号)。
A．保持其他条件不变，增大压强          
B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体
C．保持其他条件不变，升高温度

3 . 25 C时，在体积为2 L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间1的变化如图1所示，已知反应达到平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

（1）根据图1数据。写出该反应的化学方程式：_____________；此反应的平衡常数表达式为K=_________，从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为________。
（2）在5~7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是_________。
（3）图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系，t₃、t₅、t₆时刻各改变一个且互不相同的条件，各阶段的平衡常数如下表所示。K₁、K₂、K₃、K₄之间的关系为________（用“>”“<”或“=”连接）。A的转化率最大的一段时间是___________。

t2~t3	t4~t5	t5~t6	t7~t8
K1	K2	K3	K4

4 . 汽车尾气（主要成分为NO_x和CO）已成为主要的空气污染物来源之一，有发生光化学烟雾污染的潜在危险。
（1）某小组同学为研究光化学烟雾的形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为C_xH_y(烃)、NO、NO₂、O₃、PAN （CH₃COOONO₂），各种物质的相对浓度随时间的变化如右图。根据图中数据，下列推论最不合理的是_____。（填选项序号字母）

a．NO的消失的速率比C_xH_y快                 b．NO生成NO₂
c．C_xH_y及NO₂可以生成PAN及O₃          d．O₃生成PAN
（2）一定条件下，将2 mol NO与2 mol O₂置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)，下列可判断反应达平衡的是_____。（填选项序号字母）
a．体系压强保持不变                              b．混合气体密度保持不变
c．NO和O₂的物质的量之比保持不变       d．每消耗2 mol NO同时生成2 mol NO₂
（3）高温下N₂和O₂发生N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)反应，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
①右图是T₁、T₂两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N₂的体积分数随时间变化的图象，据此判断反应N₂(g)＋O₂(g) 2NO(g)为_____（填“吸热”或“放热”）反应。

②2000℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N₂与5 mol O₂，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则此刻反应的平衡常数K＝_____。该温度下，若开始时向上述容器中充入N₂与O₂均为1 mol，则达到平衡后N₂的转化率为_____。

③汽车净化装置里装有含Pd化合物的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示。写出其变化的总化学反应方程式：_____。
（4）为减少汽车尾气中NO_x的排放，常采用C_xH_y（烃）催化还原NO_x消除氮氧化物的污染。
例如：CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH₁＝－574 kJ/mol
CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)     ΔH₂
若16 g CH₄还原NO₂至N₂，共放出热量867 kJ，则ΔH₂＝_____。若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂至N₂，共转移的电子总数为_____（阿伏伽德罗常数的值用N_A表示）。

5 . 可逆反应：aA(气)+bB(气) cC(气)+dD(气)   △H=Q，试根据图回答

(1)压强P₁比P₂______（填大、小）
(2)体积（a+b）比（c+d）____（填大、小）
(3)温度t₁℃比t₂℃______（填高、低）
(4)Q值是______（填正、负）

6 . 工业上常用CO和H₂合成甲醇，反应方程式为：
CO (g) +2H₂(g)CH₃OH (g) △H，在T₁℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H₂和CO，达到平衡时CH₃OH的体积分数(V%)与n(H₂)：n(CO)的关系如图1所示。

(1)当起始n (H₂)：n(CO) =2，经过5min达到平衡，此时容器的压强是初始压强的0.7倍，则0～5min内平均反应速率v(H₂)=____。若此时再向容器中加入0.15 mol CO (g)和0.05 mol CH₃OH (g)，达新平衡时H₂的转化率将_______（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
(2)当起始n (H₂)：n(CO) =3.5时，达到平衡状态后，CH₃OH的体积分数可能是图象中的_____点（选填“D”、“E”或“F”）。
(3)由图2可知该反应的△H_____0（选填“>”、“<”或“=”，下同），压强p_l____p₂；当压强为p₂时，在y点：v（正）____v（逆）。