1 . 甲醇制烯烃(MTO)是煤制烯烃工艺路线的核心技术。煤制烯烃主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。
(1)煤的液化发生的主要反应之一为    kJ⋅mol，在不同温度下，K(500°C)(mol⋅L)，K(700°C)(mol⋅L)。
①___________0(填“>”、“<”、“=”)。
②若反应在容积为2L的密闭容器中进行，500℃测得某一时刻体系内、CO、物质的量分别为2 mol、1 mol、3 mol，则此时生成的速率___________消耗的速率(填“>”、“<”、“=”)。
(2)通过研究外界条件对反应的影响，尽可能提高甲醇生成乙烯或丙烯的产率。
甲醇制烯烃的主要反应有：
Ⅰ．    kJ⋅mol
Ⅱ．    kJ⋅mol
Ⅲ．    kJ⋅mol
①转化为的热化学方程式为Ⅳ：   ___________。
②加入作为稀释剂，反应Ⅰ中的产率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)为研究不同条件对反应的影响，测得不同温度下平衡时、和的物质的量分数变化，如图所示：

①随着温度的升高，的物质的量分数呈现先增大后减小的趋势。温度高于400℃时，原因是___________。
②体系总压为0.1 MPa，400℃时反应Ⅳ的平衡常数___________。

2 . 已知反应：
反应①：   
反应②：   
反应③：   
在2 MPa，起始投料时，CO₂的平衡转化率及CH₃OCH₃和CH₃OH的平衡体积分数随温度变化如图-1所示。
   
(1)①   ΔH=___________
②从453-553℃，升高温度CO₂平衡转化率降低的原因是___________。
③为提高单位时间内CH₃OCH₃产率。研发的催化剂需具备的特点是___________。
(2)在催化剂作用下，二甲醚还原NO的反应原理为        ΔH<0。在有氧和无氧的环境下，NO的去除率随温度变化如图-2所示。
   
①无氧环境下，在250~450℃范围内随着温度的升高，NO的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是___________。
②温度高于400℃时，NO去除率明显低于无氧环境的可能原因有___________。

3 . I.据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。
(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下两种：
水蒸气重整：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) △H₁=+205.9kJ·mol^-1①
CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) △H₂=-41.2kJ·mol^-1②
二氧化碳重整：CH₄(g)+CO₂(g) 2CO(g)+2H₂(g) △H₃③
则反应①自发进行的条件是____，△H₃=____kJ·mol^-1。
II.氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)。
(2)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始N₂、H₂分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氮的体积分数(φ)如图所示。

①其中，p₁、p₂和p₃由大到小的顺序是____，其原因是____。
②若分别用V_A(N₂)和V_B(N₂)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则V_A(N₂)____V_B(N₂)(填“>”“<”或“=”)。
③若在250℃、p₁为10⁴Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N₂的分压p(N₂)为_____Pa(分压=总压×物质的量分效，保留一位小数)。
III.以连二硫酸根(S₂O)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：

(3)①阴极区的电极反应式为____。
②NO吸收转化后的主要产物为NH，若通电时电路中转移了0.3mole^-，则此通电过程中理论上吸收的NO在标况下的体积为____mL。

4 . 氢气既是一种优质的能源，又是一种重要化工原料，高纯氢的制备是目前的研究热点。
（1）甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，甲烷和水蒸气反应的热化学方程式是：
CH₂(g)＋2H₂O(g)CO₂(g)＋4H₂(g) △H＝+165.0kJ·mol^－1
已知反应器中存在如下反应过程：
I.CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g) △H₁＝+206.4kJ·mol^－1
II.CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g) △H₂

根据上述信息计算：a＝___、△H₂＝___。
（2）某温度下，4molH₂O和lmolCH₄在体积为2L的刚性容器内同时发生I、II反应，达平衡时，体系中n(CO)＝bmol、n(CO₂)＝dmol，则该温度下反应I的平衡常数K值为___(用字母表示)。
（3）欲增大CH₄转化为H₂的平衡转化率，可采取的措施有___(填标号)。
A.适当增大反应物投料比武n(H₂O)：n(CH₄)
B.提高压强
C.分离出CO₂
（4）H₂用于工业合成氨：N₂＋3H₂2NH₃。将n(N₂)：n(H₂)＝1：3的混合气体，匀速通过装有催化剂的反应器反应，反应器温度变化与从反应器排出气体中NH₃的体积分数φ(NH₃)关系如图，反应器温度升高NH₃的体积分数φ(NH₃)先增大后减小的原因是___。

某温度下，n(N₂)：n(H₂)＝1：3的混合气体在刚性容器内发生反应，起始气体总压为2×l0⁷Pa，平衡时总压为开始的90%，则H₂的转化率为___，气体分压(p_分)＝气体总压(p_总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K_p)，此温度下，该反应的化学平衡常数K_p＝___(分压列计算式、不化简)。