1 . 在2.0 L 恒温恒容密闭容器中充入 1.0 mol HCl 和0.3 mol O₂，加入催化剂发生反应4HCl(g)＋O₂(g)2Cl₂(g)+2H₂O(g)，HCl、O₂的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．t2 时，反应的v (正) =v (逆)	B．加入催化剂反应速率不变
C．t3 时，容器内气体的总压强比t2时的大	D．t3 时，容器中c(Cl2)=c(H2O)=0.2 mol·L-1

2 . 对于可逆反应，下列研究目的和图示相符的是

研究 目的	压强对反应的影响	温度对反应的影响	平衡体系增加对反应的影响	催化剂对反应的影响
图示

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 在2L恒容密闭容器中充入2mol X和1mol Y发生反应   ，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断正确的是
   

A．Q点时，Y的转化率最大

B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

C．升高温度，平衡常数增大

D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

4 . 甲醇制烯烃(MTO)是煤制烯烃工艺路线的核心技术。煤制烯烃主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。
(1)煤的液化发生的主要反应之一为    kJ⋅mol，在不同温度下，K(500°C)(mol⋅L)，K(700°C)(mol⋅L)。
①___________0(填“>”、“<”、“=”)。
②若反应在容积为2L的密闭容器中进行，500℃测得某一时刻体系内、CO、物质的量分别为2 mol、1 mol、3 mol，则此时生成的速率___________消耗的速率(填“>”、“<”、“=”)。
(2)通过研究外界条件对反应的影响，尽可能提高甲醇生成乙烯或丙烯的产率。
甲醇制烯烃的主要反应有：
Ⅰ．    kJ⋅mol
Ⅱ．    kJ⋅mol
Ⅲ．    kJ⋅mol
①转化为的热化学方程式为Ⅳ：   ___________。
②加入作为稀释剂，反应Ⅰ中的产率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)为研究不同条件对反应的影响，测得不同温度下平衡时、和的物质的量分数变化，如图所示：

①随着温度的升高，的物质的量分数呈现先增大后减小的趋势。温度高于400℃时，原因是___________。
②体系总压为0.1 MPa，400℃时反应Ⅳ的平衡常数___________。

5 . 已知反应：
反应①：   
反应②：   
反应③：   
在2 MPa，起始投料时，CO₂的平衡转化率及CH₃OCH₃和CH₃OH的平衡体积分数随温度变化如图-1所示。
   
(1)①   ΔH=___________
②从453-553℃，升高温度CO₂平衡转化率降低的原因是___________。
③为提高单位时间内CH₃OCH₃产率。研发的催化剂需具备的特点是___________。
(2)在催化剂作用下，二甲醚还原NO的反应原理为        ΔH<0。在有氧和无氧的环境下，NO的去除率随温度变化如图-2所示。
   
①无氧环境下，在250~450℃范围内随着温度的升高，NO的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是___________。
②温度高于400℃时，NO去除率明显低于无氧环境的可能原因有___________。

6 . 在KI溶液中存在下列平衡：   。某、KI混合溶液中，的物质的量浓度与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是

A．该反应

B．若在、温度下，反应的平衡常数分别为、，则

C．若反应进行到状态D时，一定有

D．状态A与状态B相比，状态A的大

7 . I.据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。
(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下两种：
水蒸气重整：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) △H₁=+205.9kJ·mol^-1①
CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) △H₂=-41.2kJ·mol^-1②
二氧化碳重整：CH₄(g)+CO₂(g) 2CO(g)+2H₂(g) △H₃③
则反应①自发进行的条件是____，△H₃=____kJ·mol^-1。
II.氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)。
(2)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始N₂、H₂分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氮的体积分数(φ)如图所示。

①其中，p₁、p₂和p₃由大到小的顺序是____，其原因是____。
②若分别用V_A(N₂)和V_B(N₂)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则V_A(N₂)____V_B(N₂)(填“>”“<”或“=”)。
③若在250℃、p₁为10⁴Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N₂的分压p(N₂)为_____Pa(分压=总压×物质的量分效，保留一位小数)。
III.以连二硫酸根(S₂O)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：

(3)①阴极区的电极反应式为____。
②NO吸收转化后的主要产物为NH，若通电时电路中转移了0.3mole^-，则此通电过程中理论上吸收的NO在标况下的体积为____mL。

8 . 给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应，建立如下化学平衡：，符合下图所示的关系(c%表示平衡混合气中产物C的百分含量。T表示温度，P表示压强)。在图中，Y轴是指

A．反应物A的百分含量

B．平衡混合气的总物质的量

C．比值

D．反应物B的平衡转化率

9 . 对于可逆反应：3A(g)+B(g)2C(g)       ΔH＜0，下列各图中正确的是

A．	B．
C．	D．

10 . 在一定条件下，对于反应   ，M的物质的量分数(M%)与温度、压强的关系如图所示，则下列判断正确的是

A．，	B．，
C．，	D．，