【推荐1】利用无水乙醇催化脱水制备乙烯时发生反应Ⅰ、Ⅱ，有关反应在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。下列说法正确的是

温度/K	化学平衡常数
	Ⅰ.	Ⅱ.
500	3.2	0.80
700	7.7	0.14
900	12.3	0.12

A．升高温度，反应Ⅰ的速率加快，反应Ⅱ的速率减慢

B．增大压强有利于提高乙烯的产量

C．升高温度有利于提高乙烯的产量

D．700K时，的平衡常数为15.26

【推荐2】下列图示中的实验装置不能达到实验目的是

Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ

A．装置Ⅰ：2NO2N2O4该反应为放热反应

B．装置Ⅱ：证明铁钉发生了析氢腐蚀

C．装置Ⅲ：测定酸碱中和反应的中和热

D．装置Ⅳ：测定反应Zn+2H+＝Zn2++H2↑的平均反应速率

【推荐3】如图所示表示反应A（g）＋B（g）nC（g）（△H<0）在不同条件下反应混合物中C的体积分数与反应过程所需时间的关系曲线。则下列有关叙述正确的是

A．a表示有催化剂，b表示无催化剂

B．若其他条件相同，a比b的温度低

C．反应由正反应开始

D．反应由逆反应开始

【推荐1】将BaO₂放入密闭的真空容器中，反应2BaO₂(s)2BaO(s)+O₂(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是

A．平衡常数减小

B．n(BaO)不变

C．氧气压强增大

D．n(BaO2)增加

【推荐2】下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是       (　　)

A．反应物的转化率改变	B．正、逆反应速率改变
C．混合物中各组分的浓度改变	D．混合体系中气体密度发生变化

【推荐3】已达到平衡的可逆反应，增大压强后，反应速率(v)变化如图所示，该反应可能是
   

A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

B．C(s)+H2O(g) ⇌CO2(g)+H2(g)

C．FeCl3(aq)+3KSCN(aq) ⇌ Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)

D．3Fe(s)+4H2O(g)⇌Fe3O4(s)+4H2(g)

【推荐1】下列实验事实能用平衡移动原理解释的是（　　）

A．反应I2（g）+H2（g）2HI（g） 达平衡后，压缩体积体系颜色变深

B．H2O2中加入二氧化锰，生成氧气的速率加快

C．棕黄色的FeCl3溶液中加入铁粉颜色逐渐变为浅绿色

D．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H＜0，达平衡后，升高温度体系颜色变深

【推荐3】下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是

A．用牺牲阳极的阴极保护法保护船舶的外壳

B．压缩氢气与碘蒸气的平衡混合体系，气体颜色变深

C．夏天打开冰镇啤酒，把啤酒倒入玻璃杯中，杯中立即泛起大量泡沫

D．500℃左右比常温下更有利于和反应生成

【推荐1】在温度相同，压强分别为P₁和P₂的条件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中，C的百分含量(c%)与时间t的曲线如图所示，下面结论正确的是

A．P1＞P2，n＜3	B．P1＜P2，n＞3
C．P1＞P2，n＞3	D．P1＜P2，n＜3

【推荐2】在其他条件不变时，改变某一外界条件对反应化学平衡的影响，得到如图所示的图像(p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数)，下列说法不正确的是

A．在Ⅰ中，若，则>

B．在Ⅱ中，若a→b为使用合适的催化剂，则A的转化率不变

C．在Ⅲ中，随着B的起始物质的量的增加，在m点时，达到最大值，则m点反应物A与B的投料量比为 x：y

D．在Ⅳ中，若T1>T2，则该反应的平衡常数>；若T1<T2，则该反应的平衡常数<

【推荐3】一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料 MgO， MgSO₄(s) + CO(g) ⇌ MgO(s) + CO₂(g) + SO₂(g) ΔH > 0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后(A 点)，若仅改变图中横坐标 x 的值， 重新达到平衡后，纵坐标 y 随 x 变化趋势合理的是（     ）(忽略固体物质所占有的体积)

A．x 为温度，y 为容器内混合气体的密度

B．x 为 MgSO4的质量，y 为 CO 的平衡转化率

C．x 为 CO2的物质的量，y 为 CO 的平衡转化率

D．x 为 SO2的浓度，y 为 CO2的平衡浓度