1 . 为探究外界条件对反应：的影响，以A和B物质的量之比为开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。下列判断正确的是

A．在恒温恒容条件下，向已达到平衡的体系中加入少量A，平衡正向移动，A的百分含量减小

B．降低温度，比减少更多

C．不断增加A的投料量，Z的体积分数可能减少

D．

2 . 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用表示]化学平衡的影响，得到如图所示图像(图中表示压强，表示温度，表示物质的量，表示平衡转化率，表示平衡体积分数)：

分析图像，回答下列问题：
(1)在反应I中，T₁___________(填“>”“<”或“=”)T₂，该正反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)在反应Ⅱ中，若此正反应为吸热反应，则T₁___________(填“>”“<”或“=”)T₂。
(3)在反应Ⅲ中，a+b___________c(填“>”“<”或“=”)。

3 . 在2L恒容密闭容器中充入2mol X和1mol Y发生反应   ，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断正确的是
   

A．Q点时，Y的转化率最大

B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

C．升高温度，平衡常数增大

D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

4 . 甲醇制烯烃(MTO)是煤制烯烃工艺路线的核心技术。煤制烯烃主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。
(1)煤的液化发生的主要反应之一为    kJ⋅mol，在不同温度下，K(500°C)(mol⋅L)，K(700°C)(mol⋅L)。
①___________0(填“>”、“<”、“=”)。
②若反应在容积为2L的密闭容器中进行，500℃测得某一时刻体系内、CO、物质的量分别为2 mol、1 mol、3 mol，则此时生成的速率___________消耗的速率(填“>”、“<”、“=”)。
(2)通过研究外界条件对反应的影响，尽可能提高甲醇生成乙烯或丙烯的产率。
甲醇制烯烃的主要反应有：
Ⅰ．    kJ⋅mol
Ⅱ．    kJ⋅mol
Ⅲ．    kJ⋅mol
①转化为的热化学方程式为Ⅳ：   ___________。
②加入作为稀释剂，反应Ⅰ中的产率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)为研究不同条件对反应的影响，测得不同温度下平衡时、和的物质的量分数变化，如图所示：

①随着温度的升高，的物质的量分数呈现先增大后减小的趋势。温度高于400℃时，原因是___________。
②体系总压为0.1 MPa，400℃时反应Ⅳ的平衡常数___________。

5 . 下列图示与对应的叙述相符的是

A．图一表示反应：   ，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率x点比y点时的快

B．图二是可逆反应   的速率时间图像，在时刻改变条件一定是加入催化剂

C．图三表示对于化学反应，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则升高温度，该反应平衡常数增大

D．图四所示图中的阴影部分面积的含义是()

6 . 二甲醚是一种重要的清洁燃料，工业上可以通过、合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)制得。
Ⅰ．分子间脱水制二甲醚
　。在℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。     
   
(1)时刻反应达平衡后，其他条件不变，升高温度，平衡_____(填“向右”、“向左”或“不发生”)移动，将_____(填“增大”或“减小”)
(2)相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为、、，此时_____(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ．合成气制取二甲醚的原理如下：
反应1：
反应2：
(3)500K时，在2L密闭容器中充入4molCO和8mol，4min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且，则反应2中的转化率_____，反应1的平衡常数_____(结果需化成最简比)。
(4)由天然气获得合成气过程中可能发生以下反应：
　
在一密闭容器中进行上述反应，测得随反应时间的变化如图所示，10min时，改变的外界条件可能是_____(填代号)
   

A．压缩体积

B．增大体积

C．升高温度

D．加入催化剂

7 . 已知反应：
反应①：   
反应②：   
反应③：   
在2 MPa，起始投料时，CO₂的平衡转化率及CH₃OCH₃和CH₃OH的平衡体积分数随温度变化如图-1所示。
   
(1)①   ΔH=___________
②从453-553℃，升高温度CO₂平衡转化率降低的原因是___________。
③为提高单位时间内CH₃OCH₃产率。研发的催化剂需具备的特点是___________。
(2)在催化剂作用下，二甲醚还原NO的反应原理为        ΔH<0。在有氧和无氧的环境下，NO的去除率随温度变化如图-2所示。
   
①无氧环境下，在250~450℃范围内随着温度的升高，NO的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是___________。
②温度高于400℃时，NO去除率明显低于无氧环境的可能原因有___________。

8 . 可逆反应aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)，其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(p)的关系如图所示，其中正确的是
   

A．使用催化剂C的物质的量分数增加

B．已知T2＞T1，升高温度能提高A的转化率

C．已知p2＞p1，则化学计量数：a＜c+d

D．若该反应在恒容中进行，通入氦气(不参与反应)，使压强增大，将加快该反应的速率

10 . 在KI溶液中存在下列平衡：   。某、KI混合溶液中，的物质的量浓度与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是

A．该反应

B．若在、温度下，反应的平衡常数分别为、，则

C．若反应进行到状态D时，一定有

D．状态A与状态B相比，状态A的大