1 . 温度下，向恒容密闭容器中加入固体，发生反应(未配平)，反应过程如图，下列说法正确的是

A．X可能为

B．第时逆反应速率大于第时逆反应速率

C．用表示的反应速率为

D．第时，保持T和V不变，向容器中再加入，正反应速率加快

3 . 在容积不变的密闭容器中，充入与发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．保持温度为时，再充入与，平衡常数不变

B．

C．向平衡后的体系中充入，达到新平衡后，中均含原子

D．平衡后的体系中

4 . 下列说法中正确的是

A．，如图1说明此反应的正反应是放热反应

B．，如图2说明的转化率

C．，如图③说明t秒时合成氨反应达到平衡

D．，如图④说明生成物D一定不是气体

5 . 对于可逆反应，下列研究目的和图示相符的是

研究 目的	压强对反应的影响	温度对反应的影响	平衡体系增加对反应的影响	催化剂对反应的影响
图示

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 合成氨反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)     ΔH<0。图1表示在2L恒容密闭容器中NH₃的物质的量浓度随时间的变化曲线。图2表示在其他条件不变时，平衡时NH₃的体积分数随起始时H₂的物质的量的变化曲线。下列说法正确的是

A．图1中，10min末H2的消耗速率v(H2)=0.045mol/(L·min)

B．图1中，其他条件不变，第11min迅速压缩容器体积为1L，则c(NH3)－t曲线变化为a

C．图2中，反应物N2的平衡转化率：b>a>c

D．图2中，T1、T2表示温度，则T1>T2

7 . 对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，下列判断正确的是

A．由图a可知，该反应的正反应为吸热反应

B．由图b可知，该反应m+n＞p

C．若图c是绝热条件下速率和时间的图像，说明该反应的正反应为吸热反应

D．图d中的a曲线一定是加入了催化剂

8 . 实现碳中和已经成为全球的广泛共识，化学科学在此过程中发挥着至关重要的作用。
(1)CO₂加氢可制备甲酸(HCOOH)。
温度为T₁℃时，将等物质的量的CO₂和H₂充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应：CO₂(g)+H₂(g) HCOOH(g)        △H＜0，K=2。实验测得：v_正=k_正•c(CO₂)•c(H₂)，v_逆=k_逆•c(HCOOH)，k_正、k_逆逆为速率常数。保持其他条件不变，温度为T₂℃时，k_正=1.9k_逆，则T₁℃________T₂℃(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，T₁℃时平衡压强________T₂℃时平衡压强。
(2)CO₂加氢还可制备甲醇(CH₃OH)，涉及的反应如下：
i.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-49kJ•mol^-1
ii.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41kJ•mol^-1
在一定压强下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，平衡时，CO和CH₃OH在含碳产物中物质的量分数及CO₂的转化率随温度的变化如图，请回答：
   
①下列说法正确的是________(填字母)。
A.图中代表CO的曲线为n
B.H₂的平衡转化率可能大于CO₂的平衡转化率
C.温度越低，越有利于工业生产CH₃OH
D.150～400℃范围内，温度升高，H₂O的平衡产量先减小后增大
②解释300～400℃范围内CO₂转化率随温度升高而增大的原因：________。
③在容积可变的密闭容器中充入mmolCO₂和nmolH₂(m＜n)，在恒温恒压条件下只发生反应ⅰ，在图中画出CO₂的平衡转化率随温度(T₁＜T₂)、压强的变化图________。
   

9 . T℃时，在2L恒容密闭容器中进行反应：X(g)＋Y(g)→Z(g)(未配平)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变温度分别为T₁和T₂时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是
   

A．反应方程式为：3X(g)＋Y(g)2Z(g)

B．0～3min，反应速率v(Z)=0.067mol∙L-1∙min-1

C．其他条件不变，升高温度，化学平衡正向移动

D．如图3所示的反应进程，改变的条件可能是增大压强

10 . 利用水煤气合成甲醇的反应原理为：，一定条件下，将1molCO和2molH₂通入密闭容器中进行反应，当改变温度或压强时，平衡后甲醇的体积分数φ(CH₃OH)变化趋势如图所示。下列说法不正确的是

A．该反应△H<0

B．图中压强的大小关系是a<b<c<d

C．CH3OH的体积分数越大，平衡常数越大

D．恒温恒压时，往平衡体系中再充入1mol甲醇，重新平衡后甲醇的体积分数不变