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1 . 含氮化合物和含碳化合物对环境、生产和人类生命活动有很大影响。请回答下列有关问题:
I.用CH4将氮氧化合物还原为无毒气体,可改善汽车尾气对环境的影响相关反应历程如图所示。
(1)反应a加入催化剂,可使___________ (填“增大”“减小”或“不变”),相同条件下,反应速率b比a___________ (填“快”或“慢”),原因是___________ 。
(2)T℃时,向恒容密闭容器中加入一定量的和,下列能表明反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
Ⅱ.反应是一种碳资源化处理的途径,在不同温度下,向容积为2L的密闭容器内加入4mol的CO和8mol,的物质的量随时间的变化情况如图:
(3)___________ (填“>”或“<”)。
(4)已知:,,和分别为正、逆反应速率常数,x为物质的量分数,c点时=___________ 。
I.用CH4将氮氧化合物还原为无毒气体,可改善汽车尾气对环境的影响相关反应历程如图所示。
(1)反应a加入催化剂,可使
(2)T℃时,向恒容密闭容器中加入一定量的和,下列能表明反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
A.容器内气体颜色保持不变 |
B. |
C.容器内压强保持不变 |
D.容器内混合气体的密度保持不变 |
Ⅱ.反应是一种碳资源化处理的途径,在不同温度下,向容积为2L的密闭容器内加入4mol的CO和8mol,的物质的量随时间的变化情况如图:
(3)
(4)已知:,,和分别为正、逆反应速率常数,x为物质的量分数,c点时=
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解题方法
2 . 溴代烷的制备,常规工艺分“氧化”和“溴化”两个过程,通常以在合适温度下催化氧化HBr制备(溴易液化,注意控制温度和压强),再利用完成溴代过程来制备;新工艺是将烷烃、HBr和混合,直接催化“氧化溴化”得到溴代烷。回答下列问题:
(1)已知:时,部分物质的相对能量如下表:
此温度下,在恒容密闭容器中充入和发生“氧化”,测得反应物的平衡转化率为60%。若保持其他条件不变,改为绝热状态,平衡时测得放出热量为,则下列关系正确的是___________(填标号)。
(2)“溴化”时容器体积可变。在温度为时,向容器中投入初始浓度均为的和,发生反应:,保持温度不变,压缩容器体积,测得不同容积下的平衡浓度如下表:
当容器体积从缩小到时,测得此时容器内只有气态组分,平衡______ 移动(填“正向”“逆向”或“不”),_______ ;容器体积缩小到时,平衡_______ 移动(填“正向”“逆向”或“不”)。时,此反应在容积为和时化学平衡常数分别为、,则____ (填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)新工艺中,“氧化溴化”反应: 。反应起始物料、、分别为2mol、2mol、1mol时,在不同条件下达到平衡,设体系中的物质的量分数为,如图所示。
曲线Ⅰ:T为500K下的,曲线Ⅱ:p为下的
a点对应的温度为_______ ;b点时的转化率为_______ (保留三位有效数字);c点时,平衡常数_______ (填写“大于”“小于”或“无法确定”)。
(1)已知:时,部分物质的相对能量如下表:
物质 | ||||
相对能量(kJ/mol) | x | y | z | w |
A. | B. |
C. | D. |
(2)“溴化”时容器体积可变。在温度为时,向容器中投入初始浓度均为的和,发生反应:,保持温度不变,压缩容器体积,测得不同容积下的平衡浓度如下表:
容器体积V/L | |||
m | 0.09 | 0.25 |
(3)新工艺中,“氧化溴化”反应: 。反应起始物料、、分别为2mol、2mol、1mol时,在不同条件下达到平衡,设体系中的物质的量分数为,如图所示。
曲线Ⅰ:T为500K下的,曲线Ⅱ:p为下的
a点对应的温度为
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解题方法
3 . 为探究外界条件对反应:mA(g)+nB(g)cZ(g) ΔH 的影响,以A和B 的物质的量之比为 m:n 开始反应,通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数与压强及温度的关系,实验结果如图所示。下列判断正确的是
A.ΔН>0 |
B.m+n<c |
C.升高温度,ν正 ν逆都增大,平衡常数增大 |
D.恒温恒压时,向已达到平衡的体系中加入少量 Z(g),再次达到平衡后Z的物质的量分数不变 |
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解题方法
4 . 对于反应N2O4(g)2NO2(g),在温度一定时,平衡体系中NO2的体积分数φ(NO2)随压强的变化情况如图所示。下列说法错误的是
A.A、D两点对应状态的正反应速率大小关系:v(A)>v(D) |
B.A、B、C、D、E各点对应的状态中,v正<v逆的是D |
C.C. 维持p1不变,E→A所需时间为t1,维持p2不变,D→C所需时间为t2,则t1>t2 |
D.欲使C状态到达A状态,从理论上,可将p2降压至p1 |
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解题方法
5 . 在容积不变的密闭容器中进行反应: 。下列各图表示当其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,其中分析正确的是
A.图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高 |
B.图Ⅱ表示时刻使用催化剂对反应速率的影响 |
C.图Ⅲ表示时刻增大的浓度对反应速率的影响 |
D.图Ⅳa、b、c三点,只有b点达到平衡状态 |
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6 . 对于可逆反应 ,有关图像[表示平衡时所占的体积分数]如图所示,下列说法正确的是
A.依据图1可知,为液体 |
B.图2中时改变的条件可能为压缩容器体积 |
C.图3中曲线b表示的是该反应的逆反应速率 |
D.已知时,平衡常数。若在此温度下,测得某密闭容器中某时刻,,则此时 |
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7 . 一定条件下,治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0。在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO):n(CO)=2:1的混合气体,发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到t1时一定达到平衡状态的是
A. | B. |
C. | D. |
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2023-08-28更新
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262次组卷
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4卷引用:辽宁省沈阳市第二中学2022-2023学年高二上学期10月阶段验收 化学试题
8 . 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)(m+n≠p)的速率和平衡的影响,图象如图,下列判断正确的是
A.图d中,曲线a一定增加了催化剂 |
B.由图b可知,该反应m+n<p |
C.图c是绝热条件下速率和时间的图象,由此说明该反应吸热 |
D.由图a可知,T1>T2,该反应的逆反应为放热反应 |
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2023-08-26更新
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902次组卷
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5卷引用:辽宁省大连市第八中学2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题
9 . 反应 ,在温度为、时,平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A. |
B.X、Y两点的反应速率: |
C.X、Z两点气体的颜色:X浅,Z深 |
D.X、Z两点气体的平均相对分子质量: |
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2023-06-27更新
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685次组卷
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4卷引用:辽宁省辽东南协作校2023-2024学年高三上学期12月月考化学(A卷)试题
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10 . 向一恒容密闭容器中充入A、B、C三种气体,在一定条件下发生反应,各物质的物质的量浓度随时间的变化如图a所示。若从时刻开始,每个时刻只改变一个且不重复的条件,物质C的正、逆反应速率随时间变化如图b,下列说法不正确的是
A.O至内,A与B的平均反应速率之比为3∶2 |
B.该反应的化学方程式为 |
C.时,改变的条件可能是加入催化剂 |
D.该反应的正反应为放热反应 |
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