1 . 研究含有一个碳原子物质的化学称为“一碳”化学。
(1)已知：HCHO(g)+H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH₁= - 84kJ·mol^-1
CO₂(g)+ 3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₂= - 49.5 kJ·mol^-1
则反应CO₂(g)+2H₂(g)=HCHO(g)+H₂O(g) ΔH₃=___________ kJ·mol^-1
(2)工业上合成甲醇的反应： CO(g)+ 2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₄，在一个密闭容器中，充入lmolCO和2molH₂发生反应，测得平衡时H₂的体积分数与温度、压强的关系如图1所示。
   
①压强P₁___________ P₂(填“大于”或“小于”)。
②a点条件下，H₂的平衡转化率为___________，该温度下达到平衡后，在容积不变的条件下再充入mol CO和mol CH₃OH，平衡___________(填“正向” “逆向”或“不”)移动，新平衡时的逆反应速率___________ (填“大于” “等于”或“小于”)原平衡。
(3)由甲醇制烯烃：主反应(2CH₃OHC₂H₄＋2H₂O、3CH₃OHC₃H₆＋3H₂O)、   副反应：2CH₃OHCH₃OCH₃＋H₂O。某实验室控制反应温度为400℃，在相同的反应体系中分别填装等量的两种催化剂(Cat。1和Cat。2)，以恒定的流速通入CH₃OH，在相同的压强下进行甲醇制烯烃的对比研究，得到有关实验数据(选择性：转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比) 如图2所示。结果较好的是___________   (填“Cat.1”、或“Cat.2”)。使用Cat。2反应2h后甲醇的转化率与乙烯和丙烯的选择性均明显下降，可能的原因是___________(结合碰撞理论解释)。
   
(4)工业上用甲醇可以制备甲胺(CH₃NH₂)，甲胺与氨相似。则甲胺在水中的电离方程式为___________，常温下，反应CH₃NH₂·H₂O(aq)+H⁺(aq)CH₃NH(aq)+ H₂O(1)的平衡常数K=2.5×10⁴，该温度下，甲胺的电离常数K_b=___________(填数值)。

2 . 在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应，图Ⅰ表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)：n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率

B．图Ⅱ所知反应的△H>0，且a=2

C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)

D．200℃时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时，A的体积分数小于0.5

4 . 已知某可逆反应mA(g)+ nB(g)p C(g)；在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是

A．T1<T2、P1>P2、m+n>P，ΔH <0

B．T1>T2、P1<P2、m+n<P，ΔH >0

C．T1<T2、P1>P2、m+n<P，ΔH <0

D．T1>T2、P1<P2、m+n>P，ΔH >0

5 . 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间t(单位为分钟)变化的曲线如图，下列描述正确的是

A．t分钟时该反应达到化学平衡状态

B．反应开始到10分钟，用X表示的反应速率为

C．反应开始到10分钟时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：

6 . 某可逆反应：mA(气)+nB(气)pC(气)(焓变为ΔH)，其温度T、时间t与生成物C的体积百分数C%、平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如图1，2所示，下列结论正确的是

A．，	B．，
C．，	D．，

7 . 某化学小组研究在其他条件不变，改变密闭容器中某一条件对A₂(g)＋3B₂(g)⇌2AB₃(g)反应平衡状态的影响，得到下图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)，下列说法正确的是
   

A．a、b、c三点的平衡状态中，A2的转化率最高的是b点

B．T2温度下，该反应在起始n(A2)一定时达到平衡，AB3的物质的量大小为b > a > c

C．T2时，若容器容积为1 L，且只加入反应物，当图中n=3 mol时，反应达到平衡时B2、A2的转化率均为60%，此条件下，反应的平衡常数约为2.08

D．若T2 > T1，则正反应为放热反应

9 . 2022年2月在北京举办了冬季奥运会，冬奥会奖牌是金镶玉材料，而玉的成分是硅酸盐和二氧化硅，回答下面问题：
(1)向硅酸钠溶液中通入少量CO₂，生成一种凝胶硅酸，写出反应的离子方程式：_______。
(2)工业上可以用CO₂来生产甲醇(CH₃OH)燃料。在体积为2 L的密闭容器中，充入1 molCO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应CO₂(g) +3H₂(g) CH₃OH(g) +H₂O(g)。测得CH₃OH和CO₂的物质的量随时间变化如图所示：

①反应开始到10 min， 用CO₂表示的反应速率为。_______
②达到平衡时，H₂的转化率为_______
③达到平衡后，下列措施中，能使正反应速率增大的有_______(填字母)。
A．充入一定量CO₂ B．充入一定量的Ar
C．改用催化效率更高的催化剂     　　　D．容器体积扩大至原来2倍
(3)北京冬奥会基本实现100%绿电供应和碳中和，利用CO₂和H₂在光催化酶作用下可以高效合成甲醇。
①写出甲醇燃烧的化学方程式：_______；
②氢气燃料电池和甲醇燃料电池在北京冬奥会上得到广泛应用。如图是碱性氢燃料电池的模拟示意图：

a电极是_______极，将上图中的H₂改为甲醇就构成了碱性甲醇燃料电池，a电极发生的电极反应式是_______。

10 . 由环境保护部、国家质检总局发布的《轻型汽车污染物排放限值及测量方法(中国第六阶段)》，自2020年7月1日起实施，也就是大家熟知的国Ⅵ汽车排放标准。在我国汽车产能过剩的背景下，可以起到淘汰落后产能、引领产业升级的作用，同时能够满足重点地区为加快改善环境空气质量而提高汽车排放标准的要求。回答以下问题：
(1)已知在20℃时：
① 正、逆反应的活化能分别为m kJ/mol、n kJ/mol；
② 正、逆反应的活化能分别为p kJ/mol、q kJ/mol。
用NH₃处理汽车尾气中的NO的反应为：，该反应的△H=_______。
(2)模拟汽车的“催化转化器”，将4 mol NO(g)和4 mol CO(g)充入1 L的密闭容器中，在不同温度和压强下发生反应，测得CO的平衡转化率α随温度T变化曲线如图所示。图象中C点逆反应速率_______B点正反应速率(填“＞”“＝”或“＜”，下同)；反应的平衡常数：A点_______D点。实验测得：，，k_正、k_逆分别是正、逆反应速率常数。则T₁℃时C点处对应的v_正：v_逆=_______。

(3)汽车排气管装有三元催化装置，在催化剂表面发生吸附、解吸消除CO、NO等大气污染物。反应机理如下(Pt是催化剂，右上角带“*”表示吸附状态)：
Ⅰ． 　　　　Ⅱ． 　　　　　Ⅲ．
Ⅳ． 　　Ⅴ． 　　　　Ⅵ．
经测定汽车尾气中生成物及反应物浓度随温度变化关系如图1和图2所示：

①图1中，温度为330℃时反应V的活化能_______反应VI的活化能(填“＜”、“＞”或“＝”)，反应VI的焓变△H_______0(“＜”或“＞”)。
②图2中，温度从T_a升至T_b的过程中，反应物浓度急剧减小的主要原因是_______。