1 . 在一定温度下，向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ∆H = -196 kJ/mol。经2 min后达到平衡，当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.8倍。请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是___________ (填字母)；
a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2
b．容器内气体的压强不变
c．容器内混合气体的密度保持不变
d．SO3的物质的量不再变化
e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
(2)从反应开始到平衡的这段时间O2的转化率为___________ ，用SO2的浓度变化表示的平均反应速率v(SO2)=___________ 。
(3)若反应温度降低，SO2的转化率___________ (填“增大”“减小”或“不变”)；如图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线。则温度关系：T1___________ T2(填“>”“<”或“=”)。
2SO3(g) ∆H = -196 kJ/mol。经2 min后达到平衡，当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.8倍。请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是
a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2
b．容器内气体的压强不变
c．容器内混合气体的密度保持不变
d．SO3的物质的量不再变化
e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
(2)从反应开始到平衡的这段时间O2的转化率为
(3)若反应温度降低，SO2的转化率
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解题方法
2 . 燃油汽车尾气中含有NO和CO等有毒气体，某研究小组用新型催化剂对NO、CO在不同条件下的催化转化进行研究，反应原理为：
。在密闭容器中充入2 mol NO和2 mol CO，平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。下列说法正确的是
。在密闭容器中充入2 mol NO和2 mol CO，平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。下列说法正确的是
| A．a点CO的平衡转化率为25% |
| B．c点和b点的反应速率可能相同 |
| C．若在e点扩大容器体积并加热，可能达到c点状态 |
| D．恒温恒压条件下，向d点平衡体系中再充入2 mol NO和2 mol CO，重新达到平衡后，与d点状态相比，NO的体积分数将增大 |
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2024-04-17更新
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293次组卷
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3卷引用：广西壮族自治区柳州市2024届高三第三次模拟考试化学试题
广西壮族自治区柳州市2024届高三第三次模拟考试化学试题广西柳州市2024届高三下学期第三次模拟考试（三模）化学试题（已下线）题型7 化学反应速率与化学平衡 水溶液中的离子反应与平衡（25题）-2024年高考化学常考点必杀300题（新高考通用）
3 . 已知反应：
。在一定压强下，按
向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数（
）与温度（T）、
的关系，图乙表示反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系。则下列说法正确的是
。在一定压强下，按向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数（）与温度（T）、的关系，图乙表示反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系。则下列说法正确的是
A．此反应 H＞0 | B．图甲中 |
| C．图乙中，曲线A表示正反应的平衡常数 | D．温度T1、 ， 的转化率约为33.3% |
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4 . 可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)的相关物质体积分数的变化图像如下，请回答下列问题：
(1)温度T1_______ T2(填“>”、“<”或“=”，下同)。
(2)压强p1_______ p2。
(3)m+n_______ p+q。
(4)正反应为_______ (填“放热”或“吸热”)反应。
(1)温度T1
(2)压强p1
(3)m+n
(4)正反应为
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5 . 恒容条件下，
发生如下反应：
。已知：
，
，
分别为正、逆向反应速率常数（仅与温度有关），
为物质的量分数。如图是不同温度下
随时间的变化。下列说法不正确的是
发生如下反应：。已知：，，分别为正、逆向反应速率常数（仅与温度有关），为物质的量分数。如图是不同温度下随时间的变化。下列说法不正确的是A．已知电负性： ，则 与水反应的方程式为： |
B． ，该反应 |
C． 时平衡体系中再充入 ，平衡正向移动， 增大 |
D．当反应进行到 处时， |
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23-24高三上·北京·阶段练习
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解题方法
6 . 工业上利用碳热还原
制得
，进而生产各种含钡化合物。温度对反应后组分的影响如下图。已知：碳热还原过程中可能发生下列反应
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
关于碳热还原的过程，下列说法正确的是
制得，进而生产各种含钡化合物。温度对反应后组分的影响如下图。已知：碳热还原过程中可能发生下列反应ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
关于碳热还原
的过程，下列说法正确的是| A．制的最佳温度应控制在1000℃ |
| B．400℃之前一定不会发生反应ⅱ |
C．400℃后，反应后组分的变化可能与 有关 |
D．反应过程中，生成的 和CO的物质的量之和始终等于投入C的物质的量 |
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7 . 温室气体让地球“发烧”，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，通过化学、生物等方法将其转化为更具附加值的能源、化工原料和精细化学品成为目前研究热点。回答下列问题：
(1)通过使用不同的新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为二甲醚(CH3OCH3)也有广泛的应用。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
则
___________ 
。
(2)一定条件下，
的反应历程如图所示。该反应的反应速率由第___________ (填“1”或“2”)步决定。
(3)向2L恒容密闭容器中充入amolCO2和3amolH2，在一定条件下，仅发生上述反应Ⅰ；在甲、乙两种不同催化剂的作用下，反应时间均为tmin时，测得甲醇的物质的量分数随温度的变化如图所示。
①相同温度下，催化剂效果更好的是___________ (填“甲”或“乙”)。
②T2℃和T5℃下，平衡常数：K2___________ (填“>”“<”或“=”)K5。
③T5℃下，甲醇的平均反应速率为___________ 
，反应开始时容器中的总压为p0MPa，该温度下反应的平衡常数Kp=___________ (列出计算式即可，气体分压=气体总压
气体的物质的量分数)。
(4)甲醇(CH3OH)是重要的化工原料及能源物质，如图是甲醇燃料电池工作原理示意图。
①a电极是电池的___________ (填“正”或“负”)极。
②b电极的电极反应式为___________ 。
(1)通过使用不同的新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为二甲醚(CH3OCH3)也有广泛的应用。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
则
。(2)一定条件下，
的反应历程如图所示。该反应的反应速率由第 (3)向2L恒容密闭容器中充入amolCO2和3amolH2，在一定条件下，仅发生上述反应Ⅰ；在甲、乙两种不同催化剂的作用下，反应时间均为tmin时，测得甲醇的物质的量分数随温度的变化如图所示。
①相同温度下，催化剂效果更好的是
②T2℃和T5℃下，平衡常数：K2
③T5℃下，甲醇的平均反应速率为
，反应开始时容器中的总压为p0MPa，该温度下反应的平衡常数Kp=气体的物质的量分数)。(4)甲醇(CH3OH)是重要的化工原料及能源物质，如图是甲醇燃料电池工作原理示意图。
①a电极是电池的
②b电极的电极反应式为
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解题方法
8 . 反应mA(g)+nB(g)eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列叙述中正确的是
eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列叙述中正确的是| A．达到平衡后，加入催化剂则C%增大 |
| B．化学方程式中n＜e+f |
| C．达到平衡后，若升温，平衡左移 |
D．达到平衡后，增加 的量有利于平衡向右移动 |
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9 . 绿色能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能，是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措，可以用以下方法制备氢气。
I．甲烷和水蒸气催化制氢气。主要反应如下：
i．CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H=+206.2kJ•mol-1
ii．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ•mol-1
(1)反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=______ kJ•mol-1。
(2)在容积不变的绝热密闭容器中发生反应i，下列能说明反应达到平衡状态的是______ (填标号)。
A．气体混合物的密度不再变化
B．CH4消耗速率和H2的生成速率相等
C．CO的浓度保持不变
D．气体平均相对分子质量不再变化
E．体系的温度不再发生变化
(3)恒定压强为P0MPa时，将n(CH4)：n(H2O)=1：3的混合气体投入反应器中发生反应i和ii，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。
①图中表示CO2的物质的量分数与温度的变化曲线是______ (填字母)。
②结合图中数据，其他条件不变，若要H2的产量最大，最适宜的反应温度是______ (填标号)。
A．550~600℃ B．650~700℃ C．750~800℃
在其他条件不变的情况下，向体系中加入CaO可明显提高平衡体系中H2的含量，原因是______ 。
③600℃时，反应ii的平衡常数的计算式为Kp=______ (Kp是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
Ⅱ．电解法制氢气。某科研小组设计如图所示电解池，利用CO2和H2O在碱性电解液中制备水煤气(H2、CO)，产物中H2和CO的物质的量之比为1∶1。
(4)电极B是______ 极，生成水煤气的电极反应式为______ 。
I．甲烷和水蒸气催化制氢气。主要反应如下：
i．CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H=+206.2kJ•mol-1ii．CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ•mol-1(1)反应CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)的△H=(2)在容积不变的绝热密闭容器中发生反应i，下列能说明反应达到平衡状态的是
A．气体混合物的密度不再变化
B．CH4消耗速率和H2的生成速率相等
C．CO的浓度保持不变
D．气体平均相对分子质量不再变化
E．体系的温度不再发生变化
(3)恒定压强为P0MPa时，将n(CH4)：n(H2O)=1：3的混合气体投入反应器中发生反应i和ii，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。
①图中表示CO2的物质的量分数与温度的变化曲线是
②结合图中数据，其他条件不变，若要H2的产量最大，最适宜的反应温度是
A．550~600℃ B．650~700℃ C．750~800℃
在其他条件不变的情况下，向体系中加入CaO可明显提高平衡体系中H2的含量，原因是
③600℃时，反应ii的平衡常数的计算式为Kp=
Ⅱ．电解法制氢气。某科研小组设计如图所示电解池，利用CO2和H2O在碱性电解液中制备水煤气(H2、CO)，产物中H2和CO的物质的量之比为1∶1。
(4)电极B是
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2023-10-27更新
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907次组卷
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3卷引用：广西部分高中2024届高三第一次摸底测试化学试题
23-24高三上·重庆·阶段练习
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解题方法
10 . 草酸二甲酯(
)和
在催化剂条件下发生如下反应：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
将
和
通入含催化剂的1 L恒容容器中，相同时间内测得草酸二甲酯的转化率及
、
的选择性与温度的关系如图所示。已知，b线表示的选择性[
]。下列说法正确的是
)和在催化剂条件下发生如下反应：反应Ⅰ
反应Ⅱ
将
和通入含催化剂的1 L恒容容器中，相同时间内测得草酸二甲酯的转化率及、的选择性与温度的关系如图所示。已知，b线表示的选择性[]。下列说法正确的是| A．反应Ⅰ在高温条件下才能自发 |
| B．190~198℃范围内，升高温度，草酸二甲酯的平衡转化率减小 |
| C．c线表示草酸二甲酯的转化率与温度的关系 |
| D．可用M点对应的转化率和选择性的数据求194℃时反应Ⅱ的平衡常数K |
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2023-10-13更新
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255次组卷
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3卷引用：选择题11-14
