1 . 常温下，向含有CH₃COOH、CuSO₄、FeSO₄的工业废水中逐滴加入NaOH溶液，pM随pH变化关系如图所示[pM表示或或]，曲线①③斜率相同。已知：；当离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。下列说法不正确的是

A．曲线①表示与pH的关系

B．pH=6时，溶液中

C．pH=7时，可认为沉淀完全

D．pH=8时

2 . 综合利用含碳资源、促进碳中和在保护生态环境等方面具有重要意义。回答下列问题：
(1)中国科学院在国际上宣布首次实现CO₂到淀粉的全合成，其中前两步涉及的反应如图1所示。
   
①反应：CO₂(g)+2H₂(g)=HCHO(g)+H₂O(g)△H=_______(用△H₁、△H₂、△H₃、△H₄表示)。
②反应I进行时，同时发生反应：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g)。在1L恒容密闭容器中充入4.0molCO₂和6.0molH₂，一定温度下，达到平衡时，c(CO₂)=c(H₂O)=2.4mol/L，请回答下列问题：反应I的平衡常数的表达式K=_______。CH₃OH物质的量分数为_______%(计算结果保留1位小数)。
(2)乙烯是合成工业的重要原料，一定条件下可发生反应：3C₂H₄(g)2C₃H₆(g)分别在不同温度、不同催化剂下，保持其他初始条件不变，重复实验，经相同时间测得C₂H₄体积分数与温度的关系如图2所示。
   
在催化剂甲作用下，图2中M点的速率V_正_______V_逆(填“＞”“＜”或“=”)，根据图中所给信息，应选择的反应条件为_______。
(3)CO₂氧化1－丁烯脱氢生产1，3－丁二烯，其反应原理为：CH₂=CHCH₂CH₃(g)+CO₂(g)→CH₂=CHCH=CH₂(g)+H₂O(g)+CO(g)氧化脱氢反应可能的反应路径有两种，如图3所示：
   
①为确定反应路径，可检测反应体系中的物质是_______(填化学式)。
②若为“两步路径”，在温度和总压相同时，1－丁烯氧化脱氢的平衡转化率高于直接脱氢的原因是_______。

3 . 一定条件下，治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)　△H<0。在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO)：n(CO)=2：1的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到t₁时一定达到平衡状态的是

A．	B．
C．	D．

4 . 在容积不变的密闭容器中，和发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应的

B．温度为时，的平衡转化率为80%

C．加入适当的催化剂，目的是加快反应速率，提高的产率

D．温度为时的化学平衡常数大于时的化学平衡常数

5 . 回答下列问题：
Ⅰ.一定条件下，在容积为的密闭容器中， A、B、C三种气体的物质的量n随时间t的变化如图所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小。

(1)达到平衡后加压，C的含量_______(填写“变大”“变小”或“不变”)。
(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如图所示。

①根据图判断，在时刻改变的外界条件是_______。
②a、b、c对应的平衡状态中，A的转化率最大的是状态_______。
Ⅱ.在密闭容器中充入一定量的，发生反应   。如图所示为气体分解生成和的平衡转化率与温度、压强的关系。

(3)该反应的逆反应是_______(填“吸热反应”或“放热反应”)。
(4)N点的体积分数是_______。
(5)M点对应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

6 . Ⅰ、776年，法国化学家拉瓦锡首次确认了硫元素。自然界天然的硫单质主要存在于火山区，
已知：
ⅰ、　
ⅱ、　(a、b均大于0)
(1)根据上述信息，　___________；
Ⅱ、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
ⅰ高温热分解法：   
在总压强为120kPa恒压条件下，的混合气在不同温度下反应相同时间，测得的体积分数及在不同温度下的平衡体积分数如下图所示：

(2)图中表示平衡状态的曲线为___________(填“a”或“b”)。
(3)下列关于高温热分解法的说法正确的有___________(填标号)。

A．图中M点正反应速率大于逆反应速率

B．该反应平衡常数K随温度升高而减小

C．该反应平衡常数K随投料比增大而增大

D．恒温恒压下，增加Ar的体积分数，的平衡转化率增大

(4)某温度下，平衡时的体积分数为20%，则此时Ar的分压是___________kPa；该反应的平衡常数___________。
(5)随温度升高，图中a、b两条曲线逐渐靠近的原因是___________。
ⅱ电化学法：
(6)我国科学家设计了一种协同转化装置，实现对天然气中和的高效去除，工作原理如图所示。写出在电极b区发生的反应：___________。

7 . NO和混合后可发生反应：①、②，反应体系中含氮物质的物质的量浓度c随着时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．c为随t的变化曲线

B．时，

C．时刻，的消耗速率大于生成速率

D．时，反应①和②均达到化学平衡状态

8 . 已知某可逆反应mA(g)+ nB(g)p C(g)；在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是

A．T1<T2、P1>P2、m+n>P，ΔH <0

B．T1>T2、P1<P2、m+n<P，ΔH >0

C．T1<T2、P1>P2、m+n<P，ΔH <0

D．T1>T2、P1<P2、m+n>P，ΔH >0

9 . 在KI溶液中存在下列平衡：   。某、KI混合溶液中，的物质的量浓度与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是

A．该反应

B．若在、温度下，反应的平衡常数分别为、，则

C．若反应进行到状态D时，一定有

D．状态A与状态B相比，状态A的大

10 . 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：；据此回答以下问题：
(1)根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应温度越高，其化学平衡常数的值_______。(填“越大”、“越小”或“不变”)
(2)某温度下，若把与置于体积为的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体的压强变为开始时的，则平衡时氢气的转化率=_______(用百分数表示。能说明该反应达到化学平衡状态的是_______填字母。
a．容器内的密度保持不变b．容器内压强保持不变
c．v_正(N₂)=2v_逆(NH₃) d．混合气体中c(NH₃)不变
(3)某2L恒容密闭容器中充入2mol X(g)和1mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g)⇌3Z(g)△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，△H______0