1 . 下图(左)表示1-甲基萘(1-MN)加氢饱和反应网络，四个加氢反应均为放热反应(用反应1、2、3、4表示)。下图(右)表示反应温度(T)对平衡时反应体系中有机化合物物质的量分数(x/%)的影响(6MPa，1-MN和体积比为1∶5条件下)。下列说法不正确的是

A．800K反应2和反应4生成1-MD的程度很小

B．600K到800K，反应1的平衡常数逐渐减小

C．700K反应1的平衡常数小于反应3的平衡常数

D．600K到650K，反应2中5-MTL增加的量大于反应1中5-MTL减少的量

7 . 烟气中的NO_x是大气的主要污染物之一，NO_x的吸收处理是当前研究的热点。
(1)还原吸收法
方法1：直接使用尿素[CO(NH₂)₂]溶液吸收烟气中的NO_x。
方法2：先用合适的氧化剂将NO_x中的NO氧化为NO₂，再用CO(NH₂)₂溶液去还原吸收。
还原吸收等量的NO_x，消耗尿素较多的是___________(填“方法1”或“方法2”)。工业上选择方法2处理NO_x的原因是___________。
(2)水吸收法
NO₂和N₂O₄均能被水吸收，不同初始压强下，NO₂和N₂O₄的混合气体被水吸收前和吸收达平衡后，气体中NO₂和N₂O₄的体积分数如图所示。混合气体中与水反应的主要成分是___________。达平衡后，气体中的NO₂和N₂O₄的体积分数之和远小于100%，原因是___________。
   
(3)配合物吸收法
钴氨配合物吸收NO的主要原理如下。对NO的配合能力很强，而对NO的配合能力极低。
   
①与NO反应的和与反应的物质的量之比为___________。
②钴氨溶液经过多次循环吸收NO后，其吸收NO的能力会降低，为了恢复钴氨溶液吸收NO的能力，需采取的方法是___________。
(4)NO与在某催化剂表面反应生成的过程中，在催化剂表面能形成被吸附的O(用O-Site表示)，接下来的机理可能有两种：
机理1：
机理2：
上述两个反应均为基元反应。保持温度和NO的浓度不变，测得NO与在该催化剂作用下反应的初始速率与浓度的关系如图所示。能合理解释图中曲线变化的机理为___________(填“机理1”或“机理2”)；判断的依据是___________。
   

8 . 合成氨在农业和国防中有很重要的意义。
(1)人工固氮有如下两种途径，工业上选用途径二固氮的原因是：_____。
途径一：N₂(g)+O₂(g)2NO(g) K=5×10^-31
途径二：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) K=4.1×10⁶
(2)工业合成氨的平衡常数表达式为_____。
(3)某探究小组同学在实验室模拟工业合成氨：
①在298K、容积为0.5L的密闭容器内充入一定量的N₂和H₂，经过10分钟后生成1mol氨气，则v(NH₃)=_____mol/(L·min)。
②在恒容不同温度下，达到平衡时NH₃的体积百分数与投料比的关系图如图所示。

K_A、K_B、K_C间的大小关系是_____，C点H₂的平衡转化率为______。
(4)在实际工业生产中，常采用下列流程：

①可以用勒夏特列原理解释的措施是_____。
a.②④          b.②⑤            c.④⑥        d.③⑤
②原料气是含N₂、H₂及少量CO、H₂O的混合气，净化干燥的原因是_____。
A.防止催化剂中毒            B.有利于平衡正向移动          C.提高正反应速率
③研究发现Fe－LiH复合催化剂催化效果明显高于未复合LiH的铁基催化剂，LiH在复合催化剂中是合成氨反应的另一个活性中心，经过以下三步基元反应完成(“*”代表活性中心)：
第ⅰ步：N₂+2*→2N*
第ⅱ步：N*+LiH→*+[LiNH]
第ⅲ步：……
催化过程中第Ⅲ步的基元反应方程式是______。
(5)结合以上所学知识，欲提高工业合成氨产率除了调控压强、温度外，还可采取的合理措施是_____(至少答出两条)。