1 . 温度为T时，在2 L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是

A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)2Z(g)

B．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂

C．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)=0.1 mol·L-1·min-1

D．保持其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动

2 . 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间t(单位为分钟)变化的曲线如图，下列描述正确的是

A．t分钟时该反应达到化学平衡状态

B．反应开始到10分钟，用X表示的反应速率为

C．反应开始到10分钟时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：

3 . 已知反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO₂和O₂，在一定条件下发生反应。下图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图(图中T表示温度)，Y可以是

A．SO2的转化率	B．混合气体的密度
C．密闭容器内的压强	D．SO3的体积分数

4 . 合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。
(1)反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的化学平衡常数表达式为_______。
(2)对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在一定条件下氨的平衡含量如下表。

温度/℃	压强/MPa	氨的平衡含量
200	10	81.5%
550	10	8.25%

①该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
②其他条件不变时，温度升高氨的平衡含量减小的原因是_______(填字母序号)。
a．温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动
b．温度升高，浓度商(Q)变大，Q＞K，平衡逆向移动
c．温度升高，活化分子数增多，反应速率加快
d．温度升高，K变小，平衡逆向移动
(3)一定温度下，在容积恒定的密闭容器中充入1 mol 氮气和3 mol氢气，一段时间后达化学平衡状态。若保持其他条件不变，向上述平衡体系中再充入1 mol氮气和3 mol 氢气，氮气的平衡转化率_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)原料气H₂可通过反应 CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g) + 3H₂(g)获取，已知该反应中当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH₄含量的影响如下图：

①图中，两条曲线表示压强的关系是：P₁_______P₂(填“＞”、“=”或“＜”)。
②该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。
(5)原料气H₂还可通过反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)获取。
①T℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L^-1，则平衡时CO的转化率为_______，该温度下反应的平衡常数K值为_______。
②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_______(填序号)。
a．容器内压强不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO₂的同时消耗a mol H₂
d．混合气中n(CO)：n(H₂O)：n(CO₂)：n(H₂)=1：16：6：6

5 . 对于2A(g)＋B(g)2C(g)   △H<0，下列图象正确的是

A．

B．

C．

D．

8 . 某兴趣小组同学探究酸性溶液与草酸溶液反应速率的影响因素。将的酸性溶液与草酸溶液按如下比例混合。
【设计实验】

序号	V(酸性溶液)/	V(草酸溶液)/		反应温度/
①	2.0	2.0	0	20
②	2.0	1.0	1.0	20

(1)补全酸性溶液与草酸溶液反应的离子方程式：_______。

(2)实验①和②的目的是_______。
【进行实验】
小组同学进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：
Ⅰ．紫色溶液变为青色溶液；Ⅱ．青色溶液逐渐褪至无色溶液。
【查阅资料】
a．酸性溶液与草酸溶液的反应主要包含如下几个过程：
反应ⅰ．
反应ⅱ．
反应ⅲ。
b．的氧化性较弱，在本实验条件下不能氧化。
c．呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解为和。
【继续探究】
进一步实验证明溶液中含有，实验①反应过程中和的浓度随时间的变化如下图。

【解释与反思】
(3)本实验中，化学反应速率：反应ⅱ_______反应ⅲ(填“＞”、“=”或“＜”)。
(4)小组同学认为反应ⅱ的离子方程式应该改为：，结合实验现象，说明其理由_______。

9 . 合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。已知：在一定条件下，N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH=-92.4kJ·mol^-1
(1)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2       b．3v(N₂)_正=v(H₂)_逆
c．容器内压强保持不变       d．混合气体的密度保持不变
(2)将N₂和H₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，5min后达到化学平衡，测得NH₃的浓度为0.2mol/L，这段时间内用N₂的浓度变化表示的化学反应速率为___________mol/(L·min)。
(3)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示H₂物质的量)。

①图象中T₂和T₁的关系是：T₂___________T₁(填“＞，＜或=”)
②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是___________(填字母)。
(4)下图是某压强下，密闭容器中，N₂和H₂按物质的量浓度分别1mol/L和3mol/L投料进行反应，反应混合物中NH₃的物质的量分数随温度的变化曲线。Ⅰ是平衡时的曲线，Ⅱ是不同温度下反应经过相同时间测得的曲线。

①图中a点，容器内n(N₂)∶n(NH₃)=____________
②图中a点条件下该反应的化学平衡常数K=___________。(用分数表示)
③图中b点，υ_正___________υ_逆(填“＞”、“＜”或“=”)。
④400~530℃，Ⅱ中NH₃的物质的量分数随温度升高而增大，主要原因是___________。