1 . 可逆反应A(？)+aB(g)C(g)+2D(g)(a为正整数)　ΔH。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．T1>T2、p1>p2	B．a不可能大于3
C．该反应的ΔH>0	D．反应过程中，始终有v(C)=2v(D)

2 . 在容积不变的密闭容器中，一定量的与发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示。下列判断错误的是

A．反应温度

B．该反应的

C．若和时的平衡常数分别为和，则

D．若和时使用相同的催化剂，其催化效果可能不同

4 . 向溶液中滴加溶液，发生反应和。与的关系如下图所示(其中代表或)。下列说法错误的是

A．时，溶液中

B．时，溶液中

C．的平衡常数的值为

D．用沉淀，溶液中浓度过大时，沉淀效果不好

5 . 绿色能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能，是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措，可以用以下方法制备氢气。
Ⅰ．甲烷和水蒸气催化制氢气。主要反应如下：
i．CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g)   ΔH=+206.2kJ•mol^-1
ii．CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)   ΔH=-41.2kJ•mol^-1
(1)反应CH₄(g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)的   ΔH=___________kJ•mol^-1。
(2)在容积不变的绝热密闭容器中发生反应i，下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．气体混合物的密度不再变化
B．CH₄消耗速率和H₂的生成速率相等
C．CO的浓度保持不变
D．气体平均相对分子质量不再变化
E．体系的温度不再发生变化
(3)恒定压强为P₀MPa时，将n(CH₄)：n(H₂O)=1：3的混合气体投入反应器中发生反应i和ii，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。

①图中表示CO₂的物质的量分数与温度的变化曲线是___________(填字母)。
②结合图中数据，其他条件不变，若要H₂的产量最大，最适宜的反应温度是___________(填标号)。
A．550~600℃　　　　B．650~700℃　　　　C．750~800℃
在其他条件不变的情况下，向体系中加入CaO可明显提高平衡体系中H₂的含量，原因是________。
③600℃时，反应ii的平衡常数的计算式为K_p=___________(K_p是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
Ⅱ．“氰化提金”产生的废水中含有一定量的，为处理含氰废水科研人员进行了大量研究。回答下列问题：
(4)25℃，氢氰酸(HCN)、碳酸在水中的电离常数如下表：

酸	HCN

①将少量通入NaCN溶液中，反应的离子方程式是___________。
②常温下，在溶液中加入溶液。所得混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。

6 . 根据相应的图像，下列相关说法正确的是

甲：	乙：	丙：	丁：
aA(g)+bB(g)cC(g)	L(s)+aG(g) bR(g)	aA+bBcC	A+2B2C+3D

A．由图甲可知反应aA(g)+bB(g) cC(g) ： a+b>c 且正反应为吸热反应

B．反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图乙所示，则正反应为吸热反应，且a>b

C．物质的含量和压强关系如图丙所示，可知E点v(逆)<v(正)

D．反应速率和反应条件变化关系如图丁所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体

7 . 回答下列问题：
(1)已知在一定温度下，下列各反应的焓变和平衡常数如下：
①C(s)＋CO₂(g)2CO(g)       ΔH₁       K₁
②CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)       ΔH₂       K₂
③C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)       ΔH₃       K₃
则ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃三者关系为ΔH₃=_______，K₁、K₂、K₃三者关系为K₃=_______。
(2)2021年1月，中国按照国际标准研制的拥有自主知识产权的大型客机C919完成了高寒试验试飞任务，科学家在实验室中研究的利用催化技术将飞机尾气中的NO和CO转变成和的反应为       。
①假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是_______(填序号)。
A．选用更有效的催化剂             B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度             D．缩小容器的容积
②若将1molNO和2molCO通入2L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，反应中生成的物质的量浓度随时间的变化情况如图所示。则NO从反应开始到平衡时的平均反应速率v(NO)=_______。

(3)某密闭容器中存在反应：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)       ΔH<0，起始时容器中只有amol/LCO和bmol/LH₂，平衡时测得混合气体中CH₃OH的物质的量分数[φ(CH₃OH)]与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示。

①温度T₁和T₂时对应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁_______(填“>”“<”或“=”)K₂；若恒温(T₁)恒容条件下，起始时a=1、b=2，测得平衡时混合气体的压强为p₁，则T₁时该反应的压强平衡常数K_p=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用含p₁的代数式表示)。
②若恒温恒容条件下，起始时充入1molCO和2molH₂，达平衡后，CO的转化率为α₁，此时，若再充入1molCO和2molH₂，再次达平衡后，CO的转化率为α₂，则α₁_______(填“>”“<”或“=”)α₂。

8 . 常温下，向含有CH₃COOH、CuSO₄、FeSO₄的工业废水中逐滴加入NaOH溶液，pM随pH变化关系如图所示[pM表示或或]，曲线①③斜率相同。已知：；当离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。下列说法不正确的是

A．曲线①表示与pH的关系

B．pH=6时，溶液中

C．pH=7时，可认为沉淀完全

D．pH=8时

10 . 下列叙述与图象对应符合的是

对于达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动	该图象表示的化学方程式为：2A=B+3C	对于反应2A(g)+B(g)C(g)+D(g)   ，，	对于反应2X(g)+3Y(g)2Z(g)   ，y可以表示Y的百分含量
A	B	C	D

A．A

B．B

C．C

D．D