1 . 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料 MgO， MgSO₄(s) + CO(g) ⇌ MgO(s) + CO₂(g) + SO₂(g) ΔH > 0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后(A 点)，若仅改变图中横坐标 x 的值， 重新达到平衡后，纵坐标 y 随 x 变化趋势合理的是（     ）(忽略固体物质所占有的体积)

A．x 为温度，y 为容器内混合气体的密度

B．x 为 MgSO4的质量，y 为 CO 的平衡转化率

C．x 为 CO2的物质的量，y 为 CO 的平衡转化率

D．x 为 SO2的浓度，y 为 CO2的平衡浓度

2 . 在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应xA(g)＋B(g)2C(g)，反应曲线(T表示温度，p表示压强，C%表示C的体积分数)如图所示，试判断对图的说法中一定正确的是(　　)

A．若p3＞p4，则Y轴可表示C物质在平衡体积中的百分含量

B．若p3＜p4，则Y轴可表示混合气体的相对分子质量

C．x＝2

D．该反应是吸热反应

3 . 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)(正反应为放热反应)，673 K，30 MPa下，n(NH₃)和n(H₂)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是(　　)
   

A．c点处正反应速率和逆反应速率相等

B．a点处正反应速率比b点处的大

C．d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同

D．t2点时刻，正反应速率大于逆反应速率

4 . 对于反应正反应为放热反应，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是

A．

B．

C．

D．

5 . 可逆反应 aA(s) + bB(g)⇌cC(g) + dD(g)进行过程中，当其他条件不变时，C 的体积分数 C%与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。下列叙述正确的是(    )

A．化学方程式中，b > c + d

B．达到平衡后，加入催化剂，C 的体积分数增大

C．达到平衡后，升高温度，平衡向左移动

D．在P1时化学平衡常数大于P2时化学平衡常数

6 . 将Ce(SO₄)₂·4H₂O(摩尔质量为404 g·mol^－1)在空气中加热，样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如下图所示。

当固体残留率为70.3%时，所得固体可能为

A．Ce(SO4)2

B．Ce2(SO4)3

C．CeOSO4

D．无法计算

7 . 在一定温度下，只改变起始时反应物中，对反应的影响如图所示，下列说法正确的是（       ）

A．a、b、c点均为平衡点，且b点时的转化率最大

B．b点时与的物质的量之比约为2∶1

C．平衡常数：

D．反应速率：

8 . 反应2AB₃(g)A₂(g)+3B₂(g)（正反应为吸热反应）的平衡体系中，下列关系中正确的是（        ）（图中AB₃%为体积百分数，v为反应速率）

A．	B．
C．	D．

9 . 在容积均为1 L的a、 b、c三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1 mol CO，控制在不同温度下发生反应：5CO(g) + Fe(s) Fe(CO)₅(g)，当反应进行到5 min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是

A．正反应为吸热反应，平衡常数

B．反应进行到5 min时，a容器中

C．b中大于a中

D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率：b > c >a

10 . 甲醇与水蒸气重整制氢可直接用于燃料电池。回答下列问题：
(1)已知甲醇分解反应I：CH₃OH(g)CO(g)＋2H₂(g) △H₁=＋91.6 kJ·mol^–1
水煤气变换反应II：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g) △H₂= – 41.1 kJ·mol^–1
则CH₃OH(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋3H₂(g) △H₃=________ kJ·mol^–1
(2)我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇分解反应I的历程，得到甲醇在钯基催化剂表面发生解离时五个路径与相对能量关系如下图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。该历程中最小能垒(活化能)E_正=_______kJ·mol^–1，写出该步骤的化学方程式____________________。

(3)在100kPa下，将总进料量1mol且n(CH₃OH):n(H₂O)=1:1.3的混合气体充入已放有催化剂的刚性密闭容器中反应。
①实验测得水煤气变换反应II的速率随温度的升高明显下降，原因是__________。
②平衡时，测得CH₃OH的含量在给定温度范围内极小，H₂、H₂O(g)、CO、CO₂四种组分含量与反应温度关系如图所示，b、d曲线对应物质的化学式分别为________、________。

(4)353K时，在刚性容器中充入CH₃OH(g)，发生反应：CH₃OH(g)CO(g)＋2H₂(g)。体系的总压强p随时间t的变化如表所示(t=∞时，该反应达到平衡)：

t/min	0	5	10	15	20	∞
p/kPa	100.0	107.4	112.6	116.4	118.6	120.0

则0～5min内v(CH₃OH)=______kPa·min^－1。该反应的平衡常数K_P=__________(kPa)²(K_P为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。