1 . 在化工生产中有重要作用．天然气法合成相关反应如下：
反应I   
反应Ⅱ
(1)、随温度变化不大。温度不同时，反应体系中不同。合成总反应的随温度T变化如图。

①   ________。
②为提高平衡转化率，控制温度范围在________(填标号)，理由是________。
A．             B．             C．             D．以上
(2)合成总反应中硫蒸气达到饱和时，反应时间t与初始浓度和转化率满足关系，式中k为速率常数。
①、时，测得、，则________。
②时，计划在内转化率达，应控制初始浓度大于________。
(3)利用工业废气替代硫磺矿生产的反应为。反应物投料比采用，维持体系压强为，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图。

①图中表示的曲线是________(填“a”“b”“c”或“d”)。
②时，该反应的________(以分压表示，分压总压物质的量分数)。
③相比以硫磺矿为原料，使用的优点是________，缺点是________。

3 . 由与制备甲醇是当今研究的热点之一，也是我国科学家2021年发布的由人工合成淀粉(节选途径见下图)中的重要反应之一。
   
已知：
反应②：   ；
反应③：   。
(1)反应①的热化学方程式为_______；若过程II中得到4mol电子，则理论上可生成_______mol HCHO。
(2)反应①在有、无催化剂条件下的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS为过渡态。

该反应历程中决速步骤的化学方程式为_______，催化剂使该步骤的活化能降低_______eV。
(3)某研究小组采用上述催化剂，向密闭容器中通入和，只发生反应①和反应②，在不同条件下达到平衡，在T=300℃下甲醇的体积分数随压强p的变化、在p=600kPa下随温度T的变化，如下图所示。

i．下列说法正确的是_______(填标号)。
A．曲线a为等压线，曲线b为等温线
B．增大与的浓度，反应①和反应②的正反应速率都增大
C．反应①的平衡常数：K(X)=K(Y)
D．反应②的正反应速率：v(X)<v(M)
ii．已知M点：容器中为，CO为，则此时的分压为_______kPa，反应①的压强平衡常数_______(压强平衡常数是以分压代替浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
iii．图中M点的高于N点的原因是_______。

4 . 氨是最重要的氮肥，也是产量最大的化工产品之一、合成氨工艺是人工固氮的重要途径。回答下列问题：
(1)已知气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量， 叫做该化学键的键能(kJ·mol^-1)。一些键能数据如表：

化学键
键能E(kJ·mol-1)	946.0	436.0	390.8

反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ∆H=_______kJ/mol
(2)化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了部分参加反应的分子在固体催化剂表面合成氨的反应过程，模拟示意图如图：

分别表示N₂、H₂、NH₃
i.图②表示N₂、H₂被吸附在催化剂表面，图⑤表示生成的NH₃离开催化剂表面，图②到图③的过程_______能量(填“吸收”或“放出”)。
ii.N₂的吸附分解反应速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。实际生产中，原料N₂和H₂物质的量之比为1︰2.8，分析说明N₂过量的理由是_______和_______。
iii.关于合成氨工艺，下列说法正确的是_______。
A.控制温度(773K)远高于室温，是为了提高平衡转化率和加快化学反应速率。
B.基于NH₃有较强的分子间作用力，可将其液化，不断将液氨移去，利于化学平衡向正反应方向移动。
C.当温度、体积一定时，在原料气中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率。
D.原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生。
(3)在体积相同的密闭容器中按物质的量比 1︰3 投入氮气和氢气，发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)分别在200℃、400℃、600℃条件下进行反应，平衡时NH₃的物质的量分数随总压强的变化曲线如图所示：

i.M点和N点的平衡常数大小关系是K_M_______K_N(填“>”、“<”或者“=”)。
ii.M点的平衡常数Kp=_______MPa^-2(计算结果保留到小数点后两位。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。)
(4)已知液氨中存在：2NH₃(l)⇌NH+NH。用Pt电极对液氨进行电解也可产生H₂和N_2.阴极的电极反应式是_______。