1 . 氢气既是一种优质的能源，又是一种重要化工原料，高纯氢的制备是目前的研究热点。
（1）甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，甲烷和水蒸气反应的热化学方程式是：
CH₂(g)＋2H₂O(g)CO₂(g)＋4H₂(g) △H＝+165.0kJ·mol^－1
已知反应器中存在如下反应过程：
I.CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g) △H₁＝+206.4kJ·mol^－1
II.CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g) △H₂

根据上述信息计算：a＝___、△H₂＝___。
（2）某温度下，4molH₂O和lmolCH₄在体积为2L的刚性容器内同时发生I、II反应，达平衡时，体系中n(CO)＝bmol、n(CO₂)＝dmol，则该温度下反应I的平衡常数K值为___(用字母表示)。
（3）欲增大CH₄转化为H₂的平衡转化率，可采取的措施有___(填标号)。
A.适当增大反应物投料比武n(H₂O)：n(CH₄)
B.提高压强
C.分离出CO₂
（4）H₂用于工业合成氨：N₂＋3H₂2NH₃。将n(N₂)：n(H₂)＝1：3的混合气体，匀速通过装有催化剂的反应器反应，反应器温度变化与从反应器排出气体中NH₃的体积分数φ(NH₃)关系如图，反应器温度升高NH₃的体积分数φ(NH₃)先增大后减小的原因是___。

某温度下，n(N₂)：n(H₂)＝1：3的混合气体在刚性容器内发生反应，起始气体总压为2×l0⁷Pa，平衡时总压为开始的90%，则H₂的转化率为___，气体分压(p_分)＝气体总压(p_总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K_p)，此温度下，该反应的化学平衡常数K_p＝___(分压列计算式、不化简)。

2 . 下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)（ΔH<0）的是

A．	B．
C．	D．

3 . 密闭容器中有如下反应：L(s)＋aG(g) bR(g)，温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p₁＜p₂，由此可判断(　　)
   

A．正反应为放热反应

B．G的转化率随温度升高而减小

C．化学方程式中的计量数a＞b

D．增大压强，容器内气体质量不变

4 . 在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系，当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图1，C的百分含量与温度的关系如图2。

下列分析不正确的是                                                                              

A．0～4分钟时，A的平均反应速率为0.02mol/(L·min)

B．该反应的平衡常数表达式

C．由T1向T2变化时，V正 > V逆

D．此反应的正反应为放热反应

5 . T ℃时，在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量的变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Z的百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是

A．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g) ==2Z(g)

B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.2 mol·L－1·min－1

C．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

D．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

6 . 燃煤脱硫可减少SO₂尾气的排放，燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注。一种燃煤脱硫技术的原理是：CaO（s）+3CO（g）+SO₂（g）CaS（s）+3CO₂（g）△H=-394.0kJ/mol,保持其他条件不变，不同温度下起始CO物质的量与平衡时体系中CO₂的体积分数的关系如图所示(T表示温度)。下列有关说法正确的是

A．T1比T2高

B．b点SO2转化率最高

C．b点后曲线下降是因CO体积分数升高

D．减小压强可提高CO、SO2转化率

7 . 在密闭容器中，对于可逆反应：A(?)+3B(?)2C(g),平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是

A．若正反应方向△H<0,则T1>T2	B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小
C．A一定为气体	D．B一定为气体

8 . 如图所示，与对应的叙述相符的是

A．图甲表示反应：4CO(g) +2NO2(g)==N2(g) +4CO2(g) ΔH<0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1<T2，b点处NO2的转化率最大

B．图乙表示某条件对2A(g) +B(g)==3C(g)的影响，乙一定使用了催化剂

C．图丙表示的某可逆反应是吸热反应，该图表明催化剂能同时改变正逆反应的活化能

D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应:2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的ΔH>0