1 . 下列有关可逆反应2A(g)+B(g)⇌2C(g) △H<0的图象正确的是

A．	B．
C．	D．

2 . 下图所示与对应叙述相符的是

A．图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)＜Ksp (CuS)

B．图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸<乙酸

C．25 ℃时，图丙表示用0.1mol·L-1 NaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则c(HCl)=0.080 mol·L-1

D．图丁表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)

3 . 一定条件下合成乙烯：。已知温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如下图。下列说法正确的是

A．M点的正反应速率大于N点的逆反应速率v逆

B．若投料比，则图中M点乙烯的体积分数为

C．，催化剂对平衡转化率的影响最大

D．当温度高于，升高温度，平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低

4 . 下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)（ΔH<0）的是

A．	B．
C．	D．

5 . 密闭容器中有如下反应：L(s)＋aG(g) bR(g)，温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p₁＜p₂，由此可判断(　　)
   

A．正反应为放热反应

B．G的转化率随温度升高而减小

C．化学方程式中的计量数a＞b

D．增大压强，容器内气体质量不变

6 . 在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系，当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图1，C的百分含量与温度的关系如图2。

下列分析不正确的是                                                                              

A．0～4分钟时，A的平均反应速率为0.02mol/(L·min)

B．该反应的平衡常数表达式

C．由T1向T2变化时，V正 > V逆

D．此反应的正反应为放热反应

7 . T ℃时，在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量的变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Z的百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是

A．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g) ==2Z(g)

B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.2 mol·L－1·min－1

C．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

D．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

8 . 燃煤脱硫可减少SO₂尾气的排放，燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注。一种燃煤脱硫技术的原理是：CaO（s）+3CO（g）+SO₂（g）CaS（s）+3CO₂（g）△H=-394.0kJ/mol,保持其他条件不变，不同温度下起始CO物质的量与平衡时体系中CO₂的体积分数的关系如图所示(T表示温度)。下列有关说法正确的是

A．T1比T2高

B．b点SO2转化率最高

C．b点后曲线下降是因CO体积分数升高

D．减小压强可提高CO、SO2转化率

9 . 在密闭容器中，对于可逆反应：A(?)+3B(?)2C(g),平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是

A．若正反应方向△H<0,则T1>T2	B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小
C．A一定为气体	D．B一定为气体

10 . 如图所示，与对应的叙述相符的是

A．图甲表示反应：4CO(g) +2NO2(g)==N2(g) +4CO2(g) ΔH<0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1<T2，b点处NO2的转化率最大

B．图乙表示某条件对2A(g) +B(g)==3C(g)的影响，乙一定使用了催化剂

C．图丙表示的某可逆反应是吸热反应，该图表明催化剂能同时改变正逆反应的活化能

D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应:2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的ΔH>0