2 . 在KI溶液中存在下列平衡：   。某、KI混合溶液中，的物质的量浓度与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是

A．该反应

B．若在、温度下，反应的平衡常数分别为、，则

C．若反应进行到状态D时，一定有

D．状态A与状态B相比，状态A的大

3 . 给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应，建立如下化学平衡：，符合下图所示的关系(c%表示平衡混合气中产物C的百分含量。T表示温度，P表示压强)。在图中，Y轴是指

A．反应物A的百分含量

B．平衡混合气的总物质的量

C．比值

D．反应物B的平衡转化率

4 . 在I、II、III三个体积相等的恒容密闭容器中分别充入1molCO和2molH₂，三个容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃且恒定不变。在一定条件下能发生如下反应：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时CO的体积分数如图所示，下列说法正确的是

A．反应CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)的△H>0

B．若三个容器内的反应都达到化学平衡时，温度为T3时CO转化率最大

C．I、II、III三个容器中一定达到化学平衡状态的是II和III

D．若再向容器III中充入0.1molCO、0.2molH2和0.4molCH3OH，则平衡时CH3OH的体积分数>40%

5 . 关于下列各图的叙述，正确的是

A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的摩尔燃烧焓为483.6 kJ·mol-1

B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g) N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C．丙表示等量NO2在恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)相同时间后测得NO2体积分数的曲线。则该反应的正反应ΔH<0

D．丁表示反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H<0，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率b>a>c

6 . 对于可逆反应2AB₃(g)⇌A₂(g) + 3B₂(g) ΔH>0，各图像正确的是

A．	B．
C．	D．

7 . 一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4 molSO₂和0.2mol O₂发生反应: 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H=-196 kJ/mol. 当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是__________(填字母)。
a. SO₂、O₂、SO₃三者的浓度之比为2:1:2             b.发容器内气体的压强不再变化
c.容器内混合气体的密度保持不变 d.SO₃的物质的量不再变化
e.SO₂的生成速率和SO₃的生成速率相等
(2)①有利于提高SO₂的平衡转化率的措施有:______
a.使用催化剂             b.降低温度       c.及时分离出SO₃
②其他条件不变时，减小压强(拉升容器使容积为原来的两倍)，平衡将向逆反应方向移动，请利用K、Q 的关系说明理由:_________________。
(3)①SO₂的平衡转化率为______________。
②此温度下该反应的平衡常数K=_____________。
(4)如图所示平衡时SO₃的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：

①温度关系:T₁______T₂(填“>”“<”“=”，下同)
②平衡常数文关系:K_A_____K_B，K_A______K_D。

8 . 对于mA(s)+nB(g)⇌eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)和压强(P)的关系如图，下列叙述正确的是

A．化学方程式中n＜e+f

B．达到平衡后，若升温，平衡逆向移动

C．达到平衡后，加入催化剂，则Ｃ％增大

D．达到平衡后，增加A的量，平衡正向移动

9 . 一定条件下合成乙烯：。已知温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如下图。下列说法正确的是

A．M点的正反应速率大于N点的逆反应速率v逆

B．若投料比，则图中M点乙烯的体积分数为

C．，催化剂对平衡转化率的影响最大

D．当温度高于，升高温度，平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低

10 . 密闭容器中有如下反应：L(s)＋aG(g) bR(g)，温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p₁＜p₂，由此可判断(　　)
   

A．正反应为放热反应

B．G的转化率随温度升高而减小

C．化学方程式中的计量数a＞b

D．增大压强，容器内气体质量不变