1 . 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（ ）

A．反应速率a＞b＞c

B．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b > c > a

C．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应

D．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

2 . 在某密闭容器中，可逆反应:A（g）+B（g）xC（g）,符合下列图像（Ⅰ）所示关系。由此推断对图像（Ⅱ）的正确说法是

A．P3﹥P4, y轴表示A的百分含量

B．P3﹤P4, y轴表示B的百分含量

C．P3﹤P4, y轴表示混合气体的密度

D．P3﹥P4, y轴表示混合气体的平均相对分子质量

3 . I．在1L容器中通入CO₂、H₂各2mol，在一定条件下发生反应：CO₂ + H₂CO + H₂O，
回答下列问题：
(1)在830℃条件下，反应达到平衡时CO₂的转化率为50%。求该条件下平衡常数K₁=________。
(2)在(1)的基础上，把体系温度降至800℃。已知该条件下的平衡常数K₂=0.81，可以推知 该反应的正反应为___________反应(填“吸热”、“放热”)。
(3)在(1)的基础上，压缩容器体积之0.5L。该条件下的平衡常数为K₃。则K₃________K₁
(4)T℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n(CO₂)=1.2mol，n(H₂)=1.5mol，
n(CO)=0.9mol，n(H₂O)=0.9mol，则此时该反应______________进行.
(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)。
II．向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X(g)＋2Y(s)2Z(g)；△H＜0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。
   
(1)0～10min 容器内气体的压强逐渐___________________。(填“变大”、“变小”或“无法确定”)
(2)推测在第7min时曲线变化的原因可能是_____________，第13min时曲线变化的原因可能是______________(填序号)
①增加Z的量   ②增加X的量     ③升温     ④降温             ⑤使用催化剂

4 . 在温度相同，压强分别为P₁和P₂的条件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中，C的百分含量(c%)与时间t的曲线如图所示，下面结论正确的是

A．P1＞P2，n＜3	B．P1＜P2，n＞3
C．P1＞P2，n＞3	D．P1＜P2，n＜3

5 . 在密闭容器中发生反应：X＋3Y 2Z ΔH < 0，其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度（T）、压强（P）的关系如图。下列判断正确的是

A．T1大于T2

B．Y一定呈气态

C．升高温度，该反应的化学平衡常数增大

D．当n(X):n(Y):n(Z)＝1:3:2时，反应一定达到平衡状态

6 . 对反应N₂O₄（g）2NO₂（g）△H＞0，在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是         
   

A．B、C两点的反应速率：B＞C

B．由状态B到状态A，可以用加热的方法

C．C点颜色比A点深

D．A、C两点的化学平衡常数：A＞C