1 . 对于可逆反应，下列研究目的和图示相符的是

研究 目的	压强对反应的影响	温度对反应的影响	平衡体系增加对反应的影响	催化剂对反应的影响
图示

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . I.据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。
(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下两种：
水蒸气重整：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) △H₁=+205.9kJ·mol^-1①
CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) △H₂=-41.2kJ·mol^-1②
二氧化碳重整：CH₄(g)+CO₂(g) 2CO(g)+2H₂(g) △H₃③
则反应①自发进行的条件是____，△H₃=____kJ·mol^-1。
II.氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)。
(2)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始N₂、H₂分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氮的体积分数(φ)如图所示。

①其中，p₁、p₂和p₃由大到小的顺序是____，其原因是____。
②若分别用V_A(N₂)和V_B(N₂)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则V_A(N₂)____V_B(N₂)(填“>”“<”或“=”)。
③若在250℃、p₁为10⁴Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N₂的分压p(N₂)为_____Pa(分压=总压×物质的量分效，保留一位小数)。
III.以连二硫酸根(S₂O)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：

(3)①阴极区的电极反应式为____。
②NO吸收转化后的主要产物为NH，若通电时电路中转移了0.3mole^-，则此通电过程中理论上吸收的NO在标况下的体积为____mL。

3 . 如图表示外界条件(T、P)变化对下列反应的影响L (固) +G (气) =2R (气)   ΔH >0，y轴表示的是

A．平衡时，混合气中R的百分含量

B．平衡时，混合气中G的百分含量

C．G的转化率

D．L的转化率

4 . 对于可逆反应：3A(g)+B(g)2C(g)       ΔH＜0，下列各图中正确的是

A．	B．
C．	D．

5 . 在I、II、III三个体积相等的恒容密闭容器中分别充入1molCO和2molH₂，三个容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃且恒定不变。在一定条件下能发生如下反应：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时CO的体积分数如图所示，下列说法正确的是

A．反应CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)的△H>0

B．若三个容器内的反应都达到化学平衡时，温度为T3时CO转化率最大

C．I、II、III三个容器中一定达到化学平衡状态的是II和III

D．若再向容器III中充入0.1molCO、0.2molH2和0.4molCH3OH，则平衡时CH3OH的体积分数>40%

6 . 可逆反应mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如下图。

下列叙述不正确的是

A．达平衡后，若升温，平衡左移

B．达平衡后加入催化剂，反应速率加快

C．化学方程式中n<e＋f

D．达平衡后，增加A的量平衡向右移动

7 . 关于下列各图的叙述，正确的是

A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的摩尔燃烧焓为483.6 kJ·mol-1

B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g) N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C．丙表示等量NO2在恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)相同时间后测得NO2体积分数的曲线。则该反应的正反应ΔH<0

D．丁表示反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H<0，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率b>a>c

8 . 在恒容密闭容器中充入一定量的CO₂和H₂，在不同温度下发生反应CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) △H <0。 CH₃OH 的体积分数与起始时H₂与CO₂的投料比值的关系如图甲所示，投料比值 一定时，CH₃OH的浓度与温度的关系如图乙所示。

下列推断正确的是

A．图甲中，T1>T2

B．图甲中，CO2的转化率： b>a>c

C．图乙中，T1之前随着温度的升高，平衡正向移动

D．图乙中，CO2的转化率： e>d>f

9 . 在恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应N₂O₄(g)⇌2NO₂(g) ，体系中各物质的百分含量与温度的变化关系如图所示，

下列说法错误的是

A．曲线①表示的百分含量

B．的键能总和大于的键能总和

C．若点为反应平衡点，此时平衡常数

D．反应达到平衡后，往该容器中充入少量N2O4，N2O4转化率减小

10 . 工业生产硫酸的过程中，涉及反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，该混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如图所示。

(1)2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)的△H___(填""或"")0；若在恒温恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡___(填"向左""向右"或"不")移动。
(2)若反应进行到状态D时，v_正___v_逆。(填""""或"=")