1 . 对于可逆反应，下列研究目的和图示相符的是

研究 目的	压强对反应的影响	温度对反应的影响	平衡体系增加对反应的影响	催化剂对反应的影响
图示

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 根据相应的图象(图象编号与选项一一对应)，判断下列相关说法正确的是

A．	B．	C．	D．

A．时改变某一条件后如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂

B．反应达到平衡时，外界条件对平衡的影响如图所示，则正反应为放热反应

C．从加入反应物开始，物质的百分含量与温度的关系如图所示，则正反应为吸热反应

D．该反应的正反应为放热反应，A、B、C一定均为气体，D为固体或液体

3 . 在一密闭容器中进行以下可逆反应：。在不同的条件下P的体积分数的变化情况如图，则该反应

A．正反应放热，L是固体	B．正反应放热，L是气体
C．正反应吸热，L是气体	D．正反应吸热，L是固体或气体

4 . 已知反应，由图象得到的对应结论正确的是

A．仅由图1判断，T1、T2对应平衡常数的大小关系为K1>K2

B．仅由图2判断，m+n>q且T1<T2

C．仅由图3判断，反应处于点1时，v正<v逆

D．仅由图4判断，曲线a一定是使用了催化剂

5 . 一定条件下，反应2NH₃(g)N₂(g) + 3H₂(g) △H＞0，达到平衡时N₂的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是

A．压强：p1＞p2	B．a点：2v正(NH3)= 3v逆(H2)
C．a点：NH3的转化率为	D．b、c两点对应的平衡常数：Kc＞Kb

6 . T ℃ 时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C的浓度变化如图(Ⅰ)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是

A．t1 min后，其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

B．t1 min后，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

C．T ℃ 时，在相同容器中，若通入0.3 mol·L-1 A、0.1 mol·L-1 B和0.4 mol·L-1 C进行反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L-1

D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

7 . 可逆反应 aA(s) + bB(g)⇌cC(g) + dD(g)进行过程中，当其他条件不变时，C 的体积分数 C%与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。下列叙述正确的是(    )

A．化学方程式中，b > c + d

B．达到平衡后，加入催化剂，C 的体积分数增大

C．达到平衡后，升高温度，平衡向左移动

D．在P1时化学平衡常数大于P2时化学平衡常数

8 . 反应 mY(g)＋nZ(g)⇌qX(g)   ΔH，在不同温度下的平衡体系中，物质 Y 的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．m+n<q

B．该反应的ΔH>0

C．A、C 两点化学平衡常数：KA>KC

D．B、C 两点的反应速率：v(B)<v(C)

9 . 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)。

根据以上规律判断，下列结论正确的是(　　)

A．反应Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1	B．反应Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2
C．反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1	D．反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1

10 . 密闭容器中进行的可逆反应aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)在不同温度(T₁和T₂)及压强(p₁和p₂)下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是(　　)

A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反应为吸热反应

B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反应为吸热反应

C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反应为吸热反应

D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热反应