一定条件下，反应2NH3(g)
N2(g) + 3H2(g) △H＞0，达到平衡时N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是
N2(g) + 3H2(g) △H＞0，达到平衡时N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是| A．压强：p1＞p2 | B．a点：2v正(NH3)= 3v逆(H2) |
C．a点：NH3的转化率为 | D．b、c两点对应的平衡常数：Kc＞Kb |
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更新时间：2020-12-29 10:26:55
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【推荐1】已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2－呈蓝色，[ZnCl4]2－为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl－
[CoCl4]2－+6H2O ΔH，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：
以下结论和解释错误的是
[CoCl4]2－+6H2O ΔH，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：以下结论和解释错误的是
| A．由实验①可推知ΔH>0，实验②平衡逆向移动 |
| B．等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ键数之比为9：2 |
| C．由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2－>[CoCl4]2－ |
| D．以上离子涉及的元素的电负性顺序为 Zn＜Co＜H＜Cl＜O |
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名校
【推荐2】将一定量纯净的X置于某10L容积恒定的真空容器中(假设固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：
，实验测得不同温度下的分解平衡常数列于下表，下列说法中不正确的是
，实验测得不同温度下的分解平衡常数列于下表，下列说法中不正确的是| 温度(°C) | 15.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
 | 0.205 | 1.64 | 4.68 | 10.8 |
A．该反应 |
| B．若气体密度不再随时间变化时表示反应达平衡状态 |
| C．若在恒温下，压缩容器体积，再次达平衡后，X的物质的量比原平衡大 |
| D．35℃时，达平衡时，X分解了0.02mol |
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，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大
达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
中滴加少量
溶液
单选题
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适中
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【推荐1】一定温度下，向某容积恒定的密闭容器中充入1 mol N2、3 mol H2，经充分反应后达到如下平衡：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，下列有关说法中正确的是（ ）
2NH3(g)，下列有关说法中正确的是（ ）| A．达平衡后再加入一定量的N2，体系内各物质含量不变 |
| B．N2、H2、NH3的浓度一定相等 |
| C．反应没有达到平衡时，NH3会不断地分解，达到平衡时则不会再分解 |
| D．平衡时，N2、H2物质的量之比为1∶3 |
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(0.65)
解题方法
【推荐2】反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g） 在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡的标志是（ ）
①
正（NO）= 逆（NO2）
②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol的NO
③c（NO2）： c（NO）： c（O2）=2：2：1时
④混合气体的颜色不再改变时
⑤混合气体的密度不再改变时
⑥混合气体的压强不再改变时
2NO（g）+O2（g） 在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡的标志是（ ）①
正（NO）= 逆（NO2）②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol的NO
③c（NO2）： c（NO）： c（O2）=2：2：1时
④混合气体的颜色不再改变时
⑤混合气体的密度不再改变时
⑥混合气体的压强不再改变时
| A．①④⑥ | B．②③⑤ | C．①③④ | D．①②③④⑤⑥ |
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。下列判断错误的是
可能有两性氧化物的性质
的氧化性
【推荐1】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：气体分压(P分)＝气体总压(P总)×体积分数。下列说法正确的是
2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压(P分)＝气体总压(P总)×体积分数。下列说法正确的是
| A．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝24.0P总 |
| B．550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动 |
| C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 |
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【推荐2】在不同温度下，向VL密闭容器中加入0.5mol NO和0.5mol活性炭，发生反应：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q＞0)，达到平衡时的数据如下：
下列有关说法正确的是
N2(g)+CO2(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q＞0)，达到平衡时的数据如下：| 温度/℃ | n(C)/mol | n(CO2)/mol |
| T1 | 0.15 | |
| T2 | 0.375 |
| A．由上述信息可推知：T1＞T2 |
| B．T2℃时，反应达到平衡后再缩小容器的体积，c(N2):c(NO)增大 |
| C．T1℃时，反应达到平衡后再增加碳的量，NO的转化率增大 |
D．T1℃时，该反应的平衡常数K= |
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适中
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名校
解题方法
【推荐1】工业上可用如下反应制
：
，在密闭容器中通入一定量的
和
，测得平衡时的物质的量分数
与温度及压强的关系如图所示。下列说法正确的是
： ，在密闭容器中通入一定量的和，测得平衡时的物质的量分数与温度及压强的关系如图所示。下列说法正确的是A．压强： | B．焓变： |
C．正反应速率： | D．平衡常数： |
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适中
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名校
解题方法
【推荐2】用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中分别充入1molCO和2molH2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
| A．该反应的ΔH＜0，且p1＜p2 |
| B．反应速率：v逆(状态A)＞v逆(状态B) |
| C．在C点时，CO转化率为75% |
| D．在恒温恒容条件下，再向密闭容器中充入1molCO和2molH2，达平衡时CH3OH的体积分数不变 |
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