在不同温度下，向VL密闭容器中加入0.5mol NO和0.5mol活性炭，发生反应：2NO(g)+C(s)
N2(g)+CO2(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q＞0)，达到平衡时的数据如下：
下列有关说法正确的是
N2(g)+CO2(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q＞0)，达到平衡时的数据如下：| 温度/℃ | n(C)/mol | n(CO2)/mol |
| T1 | 0.15 | |
| T2 | 0.375 |
| A．由上述信息可推知：T1＞T2 |
| B．T2℃时，反应达到平衡后再缩小容器的体积，c(N2):c(NO)增大 |
| C．T1℃时，反应达到平衡后再增加碳的量，NO的转化率增大 |
D．T1℃时，该反应的平衡常数K= |
更新时间：2023-09-08 21:41:37
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适中
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【推荐1】若在催化剂作用下
和
合成甲酸主要涉及以下反应：
I．
II．
在
恒容密闭容器中，
和
各投
发生反应，平衡时的转化率及
和
的选择性(产物的选择性：生成的或与转化的的比值)随温度变化如图所示。
下列说法正确的是
和合成甲酸主要涉及以下反应：I．
II．
在
恒容密闭容器中，和各投发生反应，平衡时的转化率及和的选择性(产物的选择性：生成的或与转化的的比值)随温度变化如图所示。下列说法正确的是
A．反应II： |
| B．曲线a表示平衡时的转化率 |
C． 时，反应I的平衡常数 |
| D．合成甲酸应选择在较高温度下甲酸选择性高的催化剂 |
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【推荐2】恒容密闭容器中加入适量CO和H2O(g)，发生反CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ•mol-1，CO平衡转化率与起始投料比
、温度T的关系如图所示，下列说法正确的是
CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ•mol-1，CO平衡转化率与起始投料比、温度T的关系如图所示，下列说法正确的是 | A．容器内气体密度不再发生变化说明反应已达平衡状态 |
| B．越大，CO的平衡转化率越大 |
| C．T1＞T2＞T3 |
| D．增大压强，该反应反应物的转化率增大 |
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，该反应过程及能量变化如图所示。下列说法正确的是
单选题
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解题方法
【推荐1】在一定温度和催化剂的条件下，将(0.1mol NH3通入3L的恒容密闭容器中进行反应2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)(初始容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如下图所示。下列说法错误的是
A．用H2的浓度变化表示0~t1时间内的反应速率v(H2)=0.02/t1mol (L·min) |
| B．混合气体的平均相对分子质量不再改变时，反应达平衡 |
| C．在该温度下的压强平衡常数为4800(kPa)2 |
| D．若t2时将容器体积迅速缩小至原来的一半，N2分压变化趋势的曲线是a |
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【推荐2】下列图示与对应的叙述相符的是
A．图1表示反应：  在一定温度下B的平衡转化率(B%)与压强变化的关系如图所示，则x点是非平衡状态，且x点体系中B的百分含量有减小的趋势 |
B．图2是可逆反应：  的速率时间图象，在 时刻改变条件一定是加入催化剂 |
C．图3表示对于化学反应 ，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的 |
| D．图4所示图中的阴影部分面积的含义是该物质物质的量的变化量。 |
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在催化剂作用下，于323K和343K时充分反应，
的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法错误的是
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【推荐1】下列说法正确的是
A． 室温下不能自发进行，说明该反应的 |
B．一定条件下  ，  ，则 |
C．500℃、30MPa下，0.5mol (g)和1.5mol (g)反应生成 (g)放热QkJ，其热化学方程式为  |
D．已知两个平衡体系： 、 的平衡常数分别为 和 ，可推知平衡 的平衡常数为 |
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【推荐2】恒温条件下，在体积不变的5L密闭容器中，充入2molCO、3molH2发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，平衡后CH3OH的物质的量为1mol。下列叙述正确的是
CH3OH(g)，平衡后CH3OH的物质的量为1mol。下列叙述正确的是| A．随反应的进行，气体的平均相对分子质量逐渐减小 |
| B．H2的平衡转化率为50% |
| C．该温度反应的平衡常数K＝25L2·mol－2 |
| D．平衡后再往容器中通入3mol CO，平衡不移动 |
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2HI(g) △H="-Q" kJ/mol，实验时有关数据如表：
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【推荐1】T1时，10 L的恒容密闭容器中充入一 定量的M(g)和N(g)，发生反应：M(g)+N(g)⇌2P(g)+Q(g) △H>0.反应过程中的部分数据如表所示：
下列说法正确的是
t/min | n(M)/mol | n(N)/mol |
0 | 6.0 | 3.0 |
5 | 4.0 | 1.0 |
10 | 4.0 | 1.0 |
| A．该反应在第8min时，v(正)>v(逆) |
| B．0-5min内，用M表示的平均反应速率为0.04 mol/(L·s) |
| C．其他条件不变，温度变为T2时，平衡时测得N的浓度为0.08 mol/L，则T1>T2 |
| D．当该反应达到平衡状态时，M、N的转化率相等 |
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解题方法
【推荐2】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：
，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，
，以C表示的平均速率
，下列说法正确的是
，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，，以C表示的平均速率，下列说法正确的是A．反应速率 | B．该反应方程式中， |
| C．2min时，A的物质的量为1.5mol | D．2min时，A的转化率为60% |
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