【推荐1】下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．向K2Cr2O4溶液中滴入浓的NaOH溶液后，溶液黄色加深

B．高压比常压更有利于合成SO3

C．反应2SO2＋O22SO3　ΔH<0，工业上采取高温的措施有利于提高SO2的转化率

D．合成氨反应：N2＋3H22NH3　ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

【推荐3】甲醇是重要的化工原料，利用CO₂与H₂反应可以合成甲醇，反应为CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)       △H<0。下列说法正确的是

A．因有气体生成，故该反应的△S>0

B．升高温度，平衡逆向移动，正反应速率减慢

C．恒温恒压条件下，加入催化剂，平衡常数增大

D．恒温条件下，增大压强，可提高CO2的平衡转化率

【推荐1】将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：，若经2s后平衡，测得的体积分数为50%，下列说法中正确的是
①2s内，用A表示的平均速率为
②平衡时物质A的转化率为50%
③平衡时物质B的浓度为
④平衡常数为6.75
⑤在绝热恒容条件下，当容器中气体总压强恒定时，可判断反应达到平衡状态

A．②④⑤

B．①③

C．②③⑤

D．③④

【推荐3】TK时，现有25mL含KCl和KCN的溶液，用0.1000mol•L^-1的硝酸银标准溶液对该混合液进行电位滴定(CN^-与H⁺的反应可以忽略)，获得电动势(E)和硝酸银标准溶液体积(V)的电位滴定曲线如图所示：

已知：Ⅰ.Ag⁺与CN^-反应过程为：①Ag⁺+2CN^-=[Ag(CN)₂]^-②[Ag(CN)₂]^-+Ag⁺=2AgCN↓。
Ⅱ.TK时，K_sp(AgCN)=2×10^-l6，K_sp(AgCl)=2×10^-10。
Ⅲ.电极电位E发生突跃时，说明滴定到达终点，即曲线上的转折点为化学计量点。
下列说法正确的是

A．在A点，生成AgCN的物质的量为0.025mol

B．c(KCN)=0.02000mol•L-1，c(KCl)=0.03000mol•L-1

C．反应①的平衡常数为K1，反应②的平衡常数为K2，则K1×K2=2Ksp(AgCN)

D．将AgCN饱和溶液和AgCl饱和溶液等体积混合，加入足量硝酸银溶液，析出固体AgCN多与AgCl