已知反应
，由图象得到的对应结论正确的是
，由图象得到的对应结论正确的是| A．仅由图1判断，T1、T2对应平衡常数的大小关系为K1>K2 |
| B．仅由图2判断，m+n>q且T1<T2 |
| C．仅由图3判断，反应处于点1时，v正<v逆 |
| D．仅由图4判断，曲线a一定是使用了催化剂 |
更新时间：2021-01-10 17:46:57
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相似题推荐
单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应体系；某温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二。下列分析不正确的是
A．0~4 时，A的平均反应速率为0.01mol/(L·min) |
B．该反应的平衡常数表达式为： |
| C．由T1向T2变化时，v正＞v逆 |
| D．此反应的正反应为吸热反应 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】天然金刚石存在稌少，以石墨为原料制备人造金刚石成为当前研究热点。下图是碳单质在不同温度、压强下存在形式的平衡图像，其中M区为金刚石的工业催化合成区，下列有关说法错误的是
| A．稳定性：金刚石＜石墨 |
| B．密度：金刚石>石墨 |
| C．在M区实现金刚石的合成，高温环境有利于提高石墨的平衡转化率 |
D．上图Q区与R区中，表示气态碳单质 存在的区域应出现在R区 |
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3C(g)，ΔH＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA(g)和 3molB(g)发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】一定条件下将5molH2和2molCO2加入2L容积不变的密闭容器中合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)
CH2=CH2(g)+4H2O(g)。已知温度对CO2的平衡转化率、实际转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。下列说法不正确 的是
CH2=CH2(g)+4H2O(g)。已知温度对CO2的平衡转化率、实际转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。下列说法| A．反应速率：M>N |
| B．延长反应时间或采用性能更优良的催化剂可以提高P点CO2实际转化率 |
| C．在温度不变的情况下，改变外界条件也能使CO2平衡转化率由M点变为N点 |
| D．250℃时，若进料：n(H2)=2mol、n(CO2)=0.5mol、n(CH2=CH2)=1mol、n(H2O)=2mol，则反应达平衡前v(正)＜v(逆) |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】下列叙述与图像相符的是
| A．图①表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后在t0时刻充入了一定量的SO3 |
| B．图②可满足反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0 |
| C．图③表示反应aA(g)+bB(g)cC(g)，在容器中充入1molA和1molB，经过相同时间容器中A的百分含量随温度的变化，可知反应ΔH＞0 |
| D．图④表示反应aA(g)+bB(g)cC(g)平衡时A的百分含量随压强的变化，可知E点v(逆)＞v(正) |
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,在密闭容器中达到平衡状态，下列说法正确的是（
化学平衡正向移动，再达到平衡状态时与原平衡相比颜色变深
,化学平衡逆向移动，再达到平衡状态时与原平衡相比颜色变浅
单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】反应mA(s) + nB(g) ⇌ eC(g) + fD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图，下列叙述不正确的是 ( )
| A．化学方程式中n > e+f |
| B．达到平衡后，若升温，平衡左移 |
| C．到平衡后，加入催化剂C%不变 |
| D．达到平衡后，增加A的质量有利于平衡向右移动 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】下图是改变密闭容器中某一条件对
化学平衡状态的影响曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)，下列判断错误的是
A．若 ，则正反应一定是吸热反应 |
B． 的转化率大小为： |
C．若，b、d点的反应速率为 |
D．在 和 不变时， 的物质的量大小为： |
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