1 . T ℃时，在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量的变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Z的百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是

A．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g) ==2Z(g)

B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.2 mol·L－1·min－1

C．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

D．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

2 . 下列有关图象，其中说法正确的是

A．由图Ⅰ知，反应在 T1、T3 处达到平衡

B．由图Ⅰ知，该反应的△H＜0

C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施

D．由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大

3 . 反应mX(g) +nY(g) pZ(g) 在不同温度（T₁和T₂）及压强（P₁和P₂）下，产物Z的物质的量（n_Z）与反应时间的关系如图所示。下述判断正确的是

A．T1<T2 ，P1>P2

B．T1<T2 ，m+n＜p

C．m+n＞p ，正反应放热

D．P1＞P2，正反应吸热

4 . 燃煤脱硫可减少SO₂尾气的排放，燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注。一种燃煤脱硫技术的原理是：CaO（s）+3CO（g）+SO₂（g）CaS（s）+3CO₂（g）△H=-394.0kJ/mol,保持其他条件不变，不同温度下起始CO物质的量与平衡时体系中CO₂的体积分数的关系如图所示(T表示温度)。下列有关说法正确的是

A．T1比T2高

B．b点SO2转化率最高

C．b点后曲线下降是因CO体积分数升高

D．减小压强可提高CO、SO2转化率

5 . 反应mA(s)+nB(g)pC(g)     △H>O，在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定不正确的是

① m+n>p   ②x点表示的正反应速率小于逆反应速率       ③n<p
④反应速率x点比y点时的慢                      ⑤若升高温度，该反应的平衡常数减小

A．②⑤

B．②④

C．①③

D．①③⑤

6 . 25 C时，在体积为2 L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间1的变化如图1所示，已知反应达到平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

（1）根据图1数据。写出该反应的化学方程式：_____________；此反应的平衡常数表达式为K=_________，从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为________。
（2）在5~7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是_________。
（3）图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系，t₃、t₅、t₆时刻各改变一个且互不相同的条件，各阶段的平衡常数如下表所示。K₁、K₂、K₃、K₄之间的关系为________（用“>”“<”或“=”连接）。A的转化率最大的一段时间是___________。

t2~t3	t4~t5	t5~t6	t7~t8
K1	K2	K3	K4

7 . 在密闭容器中，对于可逆反应：A(?)+3B(?)2C(g),平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是

A．若正反应方向△H<0,则T1>T2	B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小
C．A一定为气体	D．B一定为气体

8 . 可逆反应：aA(气)+bB(气) cC(气)+dD(气)   △H=Q，试根据图回答

(1)压强P₁比P₂______（填大、小）
(2)体积（a+b）比（c+d）____（填大、小）
(3)温度t₁℃比t₂℃______（填高、低）
(4)Q值是______（填正、负）

9 . 反应aA (g)＋bB (g)cC (g)△H=QkJ/mol，生成物C的质量分数与压强p和温度的关系如下图，方程式中的化学计量数和Q值符合图像的是

A．a＋b< cQ> 0	B．a＋b> cQ< 0
C．a＋b< cQ< 0	D．a＋b= cQ> 0

10 . 如图所示，与对应的叙述相符的是

A．图甲表示反应：4CO(g) +2NO2(g)==N2(g) +4CO2(g) ΔH<0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1<T2，b点处NO2的转化率最大

B．图乙表示某条件对2A(g) +B(g)==3C(g)的影响，乙一定使用了催化剂

C．图丙表示的某可逆反应是吸热反应，该图表明催化剂能同时改变正逆反应的活化能

D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应:2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的ΔH>0