1 . 氨的合成对国家工业发展有着举足轻重的作用，N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H＜0(图中 T表示温度， n表示物质的量) ，下列说法不正确的是

A．图中 T2和 T1的关系是： T2＜T1

B．在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物H2的转化率最高的是b

C．在起始体系中n(N2)：n(H2)=1：3时，反应后氨的百分含量最大

D．反应体系中活化分子的百分含量d＞b

2 . T℃时，在1L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（   ）

   

A．容器中发生的反应可表示为：X(g)＋Y(g) Z(g)

B．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

C．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(Z)＝0.4mol／(L·min)

D．反应达到平衡后，增大压强，Z的体积分数增大

3 . 对于可逆反应2AB₃（g）A₂（g）+3B₂（g）△H＞0下列图像不正确的是（）

A．	B．
C．	D．

4 . 可逆反应mA（固）+nB（气）⇌pC（气）+qD（气），反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，下列叙述中正确的是
   

A．达到平衡后，使用催化剂，C%将增大

B．达到平衡后，若升高温度、化学平衡向逆反应方向移动

C．方程式中n>p+q

D．达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动

5 . 密闭容器中有如下反应：L(s)＋aG(g) bR(g)，温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p₁＜p₂，由此可判断(　　)
   

A．正反应为放热反应

B．G的转化率随温度升高而减小

C．化学方程式中的计量数a＞b

D．增大压强，容器内气体质量不变

6 . 在一定条件下，密闭容器中进行反应CH₄(g) + H₂O(g) CO(g) + 3H₂(g) ，测得CH₄的体积百分含量随温度和压强的变化如图所示。下列说法正确的是

A．p1>p2

B．ΔH<0

C．加入催化剂可以提高甲烷的转化率

D．恒温下，缩小容器体积，平衡后CH4浓度减小

7 . 对于可逆反应mA（g）＋nB（g）pC（s）＋qD（g）反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强P的关系如图所示，请判断下列说法正确的是

A．降温，化学平衡向正反应方向移动

B．使用催化剂可使D%有所增加

C．化学方程式中气体的化学计量数m+n＞q

D．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动

8 . 在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系，当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图1，C的百分含量与温度的关系如图2。

下列分析不正确的是                                                                              

A．0～4分钟时，A的平均反应速率为0.02mol/(L·min)

B．该反应的平衡常数表达式

C．由T1向T2变化时，V正 > V逆

D．此反应的正反应为放热反应

9 . 如图曲线表示其他条件一定时，反应2M(g)＋N(g)2R(g)   ΔH＜0，达到平衡时N的体积分数与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中v_正<v_逆的点是

A．a点	B．b点
C．c点	D．d点

10 . 反应A₂+B₂2AB，在温度或压强改变时，AB%的变化如图所示。a为500℃、b为300℃时的情况；c为300℃时，从t₃时刻开始向容器中加压的情况。则下列叙述正确的是     

A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热

B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热

C．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热

D．AB为液体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热