1 . 一定条件下，反应2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)达到平衡时N₂的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是
   

A．压强：p1>p2	B．b、c两点对应的平衡常数：Kc>Kb
C．a点：2v(NH3)正═3v(H2)逆	D．a点：NH3的转化率为1/3

2 . 已知某可逆反应mA(g)+ nB(g)p C(g)；在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是

A．T1<T2、P1>P2、m+n>P，ΔH <0

B．T1>T2、P1<P2、m+n<P，ΔH >0

C．T1<T2、P1>P2、m+n<P，ΔH <0

D．T1>T2、P1<P2、m+n>P，ΔH >0

3 . 在密闭容器中发生反应：X＋3Y2Z   △H< 0，其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度(T)、压强(P)的关系如图。下列判断正确的是

A．T1大于T2

B．当n(X):n(Y):n(Z)＝1:3:2时，反应一定达到平衡状态

C．升高温度，X体积分数增大

D．Y一定呈气态

4 . 如图表示反应：2A(g)+B(g)C(g)+D(g)不同温度(T₁和T₂)时产物C的百分含量随时间变化关系，下列分析正确的是

A．T1>T2，正反应为吸热反应	B．T1>T2，正反应放热反应
C．T1<T2，正反应为放热反应	D．T1<T2，正反应吸热反应

5 . 在KI溶液中存在下列平衡：   。某、KI混合溶液中，的物质的量浓度与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是

A．该反应

B．若在、温度下，反应的平衡常数分别为、，则

C．若反应进行到状态D时，一定有

D．状态A与状态B相比，状态A的大

6 . 已知：A(g)+2B(g)2C(g)       △H＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t₁时达到平衡状态I。在t₂时改变某一条件，t₃时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．t2时改变的条件可能是升温

B．平衡常数K：K(II)＞K(I)

C．平衡时A的体积分数A%一定有：II＞I

D．t2～t3时反应向正反应方向移动

7 . 某化学小组研究在其他条件不变，改变密闭容器中某一条件对A₂(g)＋3B₂(g)⇌2AB₃(g)反应平衡状态的影响，得到下图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)，下列说法正确的是
   

A．a、b、c三点的平衡状态中，A2的转化率最高的是b点

B．T2温度下，该反应在起始n(A2)一定时达到平衡，AB3的物质的量大小为b > a > c

C．T2时，若容器容积为1 L，且只加入反应物，当图中n=3 mol时，反应达到平衡时B2、A2的转化率均为60%，此条件下，反应的平衡常数约为2.08

D．若T2 > T1，则正反应为放热反应

8 . 对于可逆反应：A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)(正反应放热)，下列图象中正确的是

A	B	C	D

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 对于2A(g)＋B(g)2C(g)   △H<0，下列图象正确的是

A．

B．

C．

D．

10 . 反应mX(g)=nY(g)+pZ(g)     ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A．m＜n+p

B．该反应的ΔH＜0

C．A、C两点化学平衡常数：KA=KC

D．A、C两点的反应速率：v(A)＜v(C)